不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開(kāi)托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因__________________________ 。

（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱        。

②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。

方案______________________________________________________________________。

（化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共10分）

（1）在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，現(xiàn)象為_(kāi)____________________________ ，

    反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________________________

（2）在CH₃CH₂CH₂Cl中滴加AgNO₃溶液，現(xiàn)象為_(kāi)______________________________，

原因是__________________________

（3）若先將CH₃CH₂CH₂Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

___________________________________、______________________________________。

下列不屬于有機(jī)物的是

A．C₆H₆           B．尿素        C．醋酸          D．碳銨

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性鍵的是（  ）

A．BaCl₂　　　 B．NaClO        C．Na₂O₂　　　　   D．H₂SO₄

下列排列順序正確的是：

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S      ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂AsO₄＞H₂SO₄   ④離子半徑：O^2->F^->Mg²⁺

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A        ，E        ，G        ；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是        ，反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是        ；

（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①        、⑤        。

( 12 分）

有機(jī)化合物A的分子式是C₁₃ H₂₀O₈（相對(duì)分子質(zhì)量為304）, 1molA 在酸性條件下水解得到4 molCH₃COOH 和1molB。B 分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有經(jīng)基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A 與B 的相對(duì)分子質(zhì)量之差是__________________________。

（2）B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____________________________________。

（3）B 不能發(fā)生的反應(yīng)是________________________（填寫序號(hào)）

① 氧化反應(yīng)   ②取代反應(yīng)    ③ 消去反應(yīng)    ④加聚反應(yīng)

（4）己知：

以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（    ）

       A．鋅　　　　B．鐵         C．鋁            　D．鎂

0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺離子數(shù)為（    ）

A．3.01×10²³           B．6.02×10²³              C．0.5       D．1

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是 （    ）

A．H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-              B．K⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-

C．Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺                  D．NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-