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科目: 來源: 題型:

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500°C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  

(2)裝置A中g(shù)管的作用是               ;裝置C中的試劑是          ;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是              (填寫元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,是鐵元素還原成Fe2+ ,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:

①滴定前是否要滴加指示劑?            (填“是”或“否”),請說明理由          

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,試樣溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           

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下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是  

A.2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2

B.電解CuCl2溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + 4H+ + O2

C.硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱:NH4+ + H++ 2OH-  NH3↑+ 2H2O

D.氯化鐵溶液中通入足量H2S氣體:2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6H+

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科目: 來源: 題型:

某芳香烴的分子式是C8H10,它的同分異構(gòu)體共(     )種。

A.  2   B.  3    C.    4     D.  5

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科目: 來源: 題型:

亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是(   )

A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1              

B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li和H的離子半徑相等                

D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

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有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為100,1mol A充分燃燒后只生成4mol CO2和2mol H??2O,該有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

    試回答:

   (1)1mol A與2mol H??2??反應(yīng)生成1mol E,其反應(yīng)方程式是______________________。

   (2)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

   (3)B酸化后與Br2反應(yīng)得到D,其反應(yīng)類型是______________________。

   (4)F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

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組成為C10H14的芳香烴,其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)同分異構(gòu)體數(shù)目為    (    )

   A.6種      B.9種          C.12種         D.15種

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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00 mol·L1過量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100 mol·L1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL 1.00 mol·L1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA 

B.1.7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA  

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是

A.可用鐵作陽極材料                        

B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C.陽極反應(yīng)方程式是:2Cl-2e=====Cl2

D.產(chǎn)生能使1mol二價(jià)鎳轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳所需的Cl2,外電路中通過了1mol電子

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E是非金屬性最強(qiáng)的元素,M是E的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g) Mx (g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C.t1時(shí)刻,保持溫度不變,再充入1molM,重新達(dá)到平衡時(shí),將增大

D.M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

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