A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C______；E______；
（2）A、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結(jié)構(gòu)式為______（用元素符號(hào)回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化學(xué)鍵類型為______；
（4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應(yīng)的離子方程式為______；
（5）B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應(yīng)，為檢驗(yàn)所有生成物，被檢驗(yàn)物質(zhì)的順序依次為______．

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1．
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；A元素在周期表中位置為______．
（2）寫出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式______．
（3）A和C形成的化合物的電子式為______，該化合物的水溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．
（4）A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是______．A、B、C三元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開_____．（用離子符號(hào)表示）
（5）比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是______．

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)逐漸增大．其中A與D為同族元素，原子半徑A＜D＜C＜B，A原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的核外電子數(shù)之和與A、D核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

A．簡(jiǎn)單離子半徑：B＞A

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＜C

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜D

D．B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物間可兩兩反應(yīng)

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的核外電子排布式是______，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是______；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取______雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是______．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為______；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為______．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：______．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是______
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．W的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

B．X與Z可形成兩種氧化物

C．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Z＜Y

D．30g YX2中含有的共價(jià)鍵為1mol

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N，且N為比較常見的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）A、D、E三種元素組成的化合物電子式為：______
（3）①C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為______（用離子符號(hào)表示）②寫出能證明C和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式______．
（4）A、C、E三種元素能形成多種18電子分子，寫出其中兩種所能發(fā)生的反應(yīng)方程式______
（5）標(biāo)況下，1gD單質(zhì)在C單質(zhì)中完全燃燒可放出QKJ熱量．則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

下列說法正確的是（　　）

A．在元素周期表中，元素所在族的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)

B．在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子數(shù)

C．最外層電子數(shù)為8的微粒是稀有氣體元素的原子

D．同主族元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大

A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)為______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）C₂B₂中含有的化學(xué)鍵是______，寫出C₂B₂與A₂B反應(yīng)的離子方程式______．
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）______．
（4）用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D______．

A與B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B．下列敘述中正確的是（　�。�

A．A的氧化性小于B

B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于B

C．A的原子半徑大于B

D．B-還原性大于A-