中考試題中的八大“陷阱”

一、概念混淆

例1. 下列物質(zhì)俗名、化學名稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是（    ）

A. 干冰 二氧化碳 CO₂

B. 膽礬  硫酸銅 CuSO₄

C. 食醋  醋酸  CH₃COOH

D. 鹽酸  氯化氫  HCl

分析：本題中的“陷阱”是把結(jié)晶水合物與無水粉末、溶液與溶質(zhì)等混淆起來，那些概念不清的同學往往在這里會出現(xiàn)錯誤。本題答案為A。

試題詳情

電化學知識歸納及考點精煉

    （附成套試題與07、08電化學高考試題解析）

一、高考展望：

    電化學是高考命題的熱點之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡答、實驗、計算等形式命題。由于電化學中的電路、電量等與物理學聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會“降溫”，還有“變熱”的趨勢。在題型上應以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學科的綜合應引起重視。

   主要考查點：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應類型與電極種類關系，金屬活潑件與電極關系，陰、陽極放電順序及應用，兩電極反應式的書寫，兩電極產(chǎn)物間的相當量關系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當量關系的計算，反應時的現(xiàn)象等。

二、考點歸納：

1.       理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理：

2. 掌握電解反應產(chǎn)物及電解時溶液pH值的變化規(guī)律及有關電化學的計算：

（1）要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：

陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：

K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺(H⁺)、Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺、Au³⁺   

放電由難到易

陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：

S^2-、I^-、Br^-、Cl^-、OH^-、含氧酸根離子(NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-)、F^-

失電子由易到難

若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。

要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H⁺的放電能力大于Fe²⁺、Zn²⁺，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液[Fe²⁺]或[Zn²⁺]>>[H⁺]，則先在陰極上放電的是Fe²⁺或Zn²⁺，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺等是不會在陰極上放電的。

（2）電解時溶液pH值的變化規(guī)律：

電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。

①若電解時陰極上產(chǎn)生H₂，陽極上無O₂產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；

②若陰極上無H₂，陽極上產(chǎn)生O₂，則電解后溶液pH值減��；

③若陰極上有H₂，陽極上有O₂，且V(H₂)==2V(O₂)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變�。籧 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；

④若陰極上無H₂，陽極上無O₂產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl₂溶液（CuCl₂溶液由于Cu²⁺水解顯酸性），一旦CuCl₂全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。

（3）進行有關電化學計算，如計算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。

（4）S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根>F^-

         Ⅰ              Ⅱ

Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺

              Ⅲ                     Ⅳ

電解質(zhì)溶液電解規(guī)律

Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質(zhì)型

Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型

Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型

Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型

3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產(chǎn)中的應用：

⑴金屬的腐蝕和防護：

①金屬腐蝕的實質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe－2e^－=Fe²⁺，2H⁺+2e^－==H₂↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe－4e^－=2Fe²⁺，2H₂O+O₂+4e^－==4OH^－。

②金屬的防護方法：

a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法

⑵原電池原理的應用：

①制作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；

②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H₂反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl₂溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；

③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；

④金屬活動性的判斷。

⑶電解原理的應用：

①制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。

②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。

③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極

析出銅，溶液中Cu²⁺濃度減小

④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al₂O₃、MgCl₂、NaCl可得到金屬單質(zhì)。

三、考點強訓

試題詳情

2008年高考化學中的120個關鍵知識點

判斷（答案在后面）

A“元素化合物”知識模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4、能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe^3＋

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

12、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COONa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH₄Cl、AgNO₃、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

18、在含有較高濃度的Fe^3＋的溶液中，SCN^-、I^-、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應本質(zhì)有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應

21、在FeBr₂溶液中通入一定量Cl₂可得FeBr₃、FeCl₂、Br₂

22、在NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COOHa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強

27、下列物質(zhì)與水反應能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬

29、H₂S、HI、FeCI₂、濃H₂SO₄、NaSO₃、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

B“基本概念基礎理論”知識模塊

1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定

3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e^-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

11、電離出陽離子只有H⁺的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H⁺+COOH^-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n²（n是自然數(shù)）

16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO₂中所含碳原子總數(shù)約為N_A

18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

20、1molOH^-在電解過程中完全放電時電路中通過了N_A個電子

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃、Na₂S、NaHSO₃、H₂SO₃溶液中離子數(shù)目依次減小

22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al₁S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

25、氯化鉀晶體中存在K⁺與Cl^-；過氧化鈉中存在Na⁺與O^-為1:1；石英中只存在Si，O原子

26、將N_A個NO₂氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有N_A

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強

37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

38、用1L、1mol/L、FeCl₃溶液完全水解制膠體，生成N_A個膠體微粒

39、在HF、PCl₃、P₄、CO₂、SF₆等分子中，所有原子都滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu)

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

C、“有機化學”知識模塊

1、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

2、最簡式為CH₂O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C₅H₁₂O₂的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的10⁴倍

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7、CH₄O與C₃H₈O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

8、分子組成為C₅H₁₀的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9、分子式為C₈H₁₄O₂，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐

15、應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應，有三種可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20、應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl₄、焦爐氣等都能使溴水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C₈H₁₆O₂的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO₄（H⁺）（ap）褪色

D、“化學實驗”知識模塊

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實驗室抽取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H₂SO₄沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO₃溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準確量取25.00mL的KMnO₄溶液，可用50mL堿式確定管

9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl₂?H₂O(藍色)COCl₂?6H₂O(紅色)]

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

答   案

A“元素化合物”知識

1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na₂O₂+H₂O→O₂↑ 5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%  7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI₂ 11.錯。鈍化是化學性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)₂中繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH₄Cl+AgNO₃+NaOH→Ag(NH₃)₂Cl，+HNO₃：NH₄NO₃+AgCl↓2H₂O 17.錯Na₂S+H₂S=2NaHS 18.對。Fe³⁺+SCN（絡合反應）、S^2-/I^-（氧化還原反應）、AlO₂^-/CO₃^2-/HCO₃^-（雙水解反應）19.對。活性炭（吸附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學反應）、氯水（氧化還原、不可逆） 20.錯。重晶石不反 21.錯。還原性：Fe²⁺>Br^-，F(xiàn)eCl₂+Br₂不共存  22.錯。Ca(ClO)₂、溶液中通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失 23.錯。NaClO+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NaCl 24.錯。1molFe+HNO₃等氧化性酸失去3mole^-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole^- 25.對。如：HCLO₄、稀硫酸不具有強氧化性 26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯。水+過氧化鈉→O₂：助燃，不可燃 28.錯。（4）非金屬和金屬不可能 29.錯。濃H₂SO₄不發(fā)生氧化還原反應 30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應。

B“基本概念基礎理論”知識模塊

1.錯。NO₂ 2.對。如N₂、HF等 3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能 4.錯。如SiO₂+NaOH/HF都能反應。 5.錯。原子核外最外層e^-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e^-的117好金屬元素明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.錯。NaHSO₄+NaHCO₃=NaSO₄+CO₂↑+H₂O；10HNO₃+3Fe(OH)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O 9.錯。2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；HClO+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄ 10.錯。不溶于水的強電解質(zhì)、濃H₂SO₄等不寫成離子的形式 11.錯。H₂O 12.錯。可逆電離、甲酸根離子HCOO^- 13.錯。分子晶體許多是單質(zhì) 14.對。15.對。注意n不是周期序數(shù) 16.錯。強電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱 17.對。 18.錯。V=m?ρ同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對。 20.對。4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑ 21.對。從電荷守恒角度理解較好 22.對。注意對象：“碳-12” 23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯。乙烯不水解 25.錯。過氧化鈉中Na⁺與O₂^2-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素 26.錯。降溫，NO₂向N₂O₄方向移動 27.錯。SiO₂中沒有分子 28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建 29.錯。膠粒帶有電荷 30.錯。體積不知。31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有 32.對。 33.錯。液氯不是非電解質(zhì) 34.對。如金屬汞熔點很低 35.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵 36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱 37.錯。12個 38.錯。生成膠體微料大大小于N_A個 39.錯。HF、SF₆中，所有原子不都滿足最外層8e^-結(jié)構(gòu) 40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2_e^-

C“有機化學”知識模塊

1.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應（羧酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符合 3.對。4.錯。10^-4  5.錯。四中有機物+HCl共五種產(chǎn)物 6.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對。六種醛一種烯 8.對。9.對。注意-CH₃和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種 10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量 11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯。單體是不飽和鹵代烴 13.錯。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。 14.錯。甲酸酐(HCO)₂O 15.對。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.對。1，2；1，4；3；4三種加成 17.錯。苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯。2-溴丙烷 19.對。取代反應 20.錯。分餾 21.錯。只有丙烯酸與油酸為同系物 22.對。裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl₄(萃取) 23.對。24.錯。苯酚常溫不溶于水 25.錯。酯化反應制得硝代甘油、硝酸纖維26.對。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯。沒有苯炔 28.錯乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機玻璃 29.錯。蔗糖不能反應 30.錯。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D“化學實驗”知識模塊

  1.對。2.對。3.錯。pH試紙事先不潤濕。 4.對。5.錯。漂白粉不會揮發(fā)，但要密封保存 6.錯。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對。8.錯。酸式滴定管9.對。10.對。測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水�。�、苯磺酸（水�。�、酚醛樹脂（沸水�。�、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯。左物右碼 13.SO₂+品紅溶液 14.對。濃溴水 15.錯。酚酞16.錯。滲析17.對。18.錯。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱 19.錯。硅膠：nSiO₂?Mh₂O硅膠變色化學變化。 20.錯。鹽析

試題詳情

梳理文言句式，杜絕常見翻譯失誤

試題詳情

常見文言文固定格式（句式加例句）  

  一、表示疑問：

1、奈何，奈……何（可譯為“怎么辦””把……怎么辦””怎么””為什么”等）

①沛公曰：“今者出，未辭也，為之奈何”? （劉邦說：“現(xiàn)在雖已出來了，但未向項王辭別，這可怎么辦？”）

②奈何取之盡錙銖，用之如泥沙？《阿房宮賦》（為什么搜刮人民的財物一分一厘都不放過，揮霍時卻象泥沙一樣毫不珍惜？）

③虞兮虞兮奈若何？（虞姬啊虞姬，把你怎么辦？）

3、何如（可譯為“怎么、怎么樣、怎么辦”等）

①以五十步笑百步，則何如？《寡人之于國也》（憑自己只跑了五十步而恥笑別人跑了一百步，那怎么樣呢?）

②”求，爾何如？”《子路、曾皙、冉有、公西華侍坐》（孔子又問：”冉求，你怎么樣呢？”） 

3.何以……？（可譯為“根據(jù)什么……？憑什么……？為什么？怎么會？”等）

①一旦山陵崩，長安君何以自托于趙？《觸龍說趙太后》（有朝一日太后百年了，長安君在趙國憑什么使自己安身立足呢？）

②何以伐為？《季氏將伐顓臾》 （為什么要討伐它呢？）

4.何所……？（可譯為“所……的是什么？”等）

①問女何所思，問女何所憶？《木蘭詩》（問女兒所想的是什么，問女兒所憶的是什么？）

5、如……何（可譯為“對……怎么辦？”）

①如太行、王屋何？《愚公移山》(對太行山、王屋山怎么辦？)

6、孰與……，與……孰。(可譯為“跟……比較，哪一個……”或“與……相比，誰更……”)

①我與城北徐公孰美？《鄒忌諷齊王納諫》（我跟城北徐公比誰漂亮？）

②公之視廉將軍孰與秦王？《廉頗藺相如列傳》（你們看廉將軍與秦王相比，哪一個更厲害？）

7.何故 （可譯為“什么原因，為什么，怎么”）

①何故懷瑾握瑜，而自令見放為？《屈原列傳》（為什么要保持美玉一樣的高潔品德，而使自己被放逐呢？）

試題詳情

順義區(qū)2008――2009學年度第一學期期末九年級教學質(zhì)量檢測

化學試卷

考

生

須

知

1．  本試卷滿分為80分，考試時間100分鐘

2．  答題前必須在試卷的密封區(qū)內(nèi)填寫校名、姓名和準考證號。

3．  所有答案必須做在試卷標注的位置上

4．  本試卷共分為兩部分

相對原子質(zhì)量：O：16   H：1   C：12   Li：7　�。危海保�   Cl：35.5   Ca：40

第Ⅰ卷

試題詳情

初三化學期末考試試卷

2009年1月

考生須知：1.本練習共四道大題，45個小題，滿分為100分。

          2.請用藍色或黑色鋼筆或圓珠筆在答題卡上作答，考試時間為90分鐘。

3.考試結(jié)束，請將試卷和答題卡一并交回。

題 號

一

二

三

四

總 分

得 分

有關的相對原子質(zhì)量：H-1 、C-12 、O-16 、Fe-56.

試題詳情

海淀區(qū)九年級第一學期期末測評

                   化  學  試  卷                  2009.1

學校                      姓名                    成績                   

考試說明：本試卷分為第I卷、第II卷，共39個小題，共8頁，滿分80分。答題時間為100分鐘。請使用藍色或黑色鋼筆或圓珠筆答題。   

題號

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

總分

31題

32題

33題

34題

35題

36題

37題

38題

39題

分數(shù)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56   Cu 64  

                      第I卷（選擇題，共30分）

每小題只有1個選項符合題意，共30個小題，每小題1分，共30分。答題時請將正確答案前的字母填在第4頁答卷表格的相應空格中。

1．2008年“世界環(huán)境日”的主題是“促進低碳經(jīng)濟”，警示溫室效應對人類的危害。空氣中引起溫室效應的主要氣體是

A．氧氣            B．氮氣             C．二氧化碳         D．水蒸汽

2．下列變化屬于化學變化的是

A．汽油揮發(fā)        B．燈泡發(fā)光        C．燃放煙火         D．蠟燭融化

3．下列實驗操作中，正確的是

4．下列符號中表示氧原子的是

A．O₂              B．O₃              C．O                D．O^2-

5．日常生活常接觸到“含氟牙膏”中的氟是

A．單質(zhì)            B．原子            C．離子               D．元素

6．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是                 

A．粗鹽           B．醬油            C．米醋              D．葡萄糖

7．一些公共場所嚴禁存放易燃物品。為了提醒人們注意，可張貼的圖標是

8．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是       

 A．水            B．高錳酸鉀        C．液氧            D．氯酸鉀

9．下列物質(zhì)中，屬于無機物的是

A．淀粉            B．甲烷           C．碳酸鈣             D．蔗糖

10．有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物品中，不含有機合成材料的是

A．塑膠跑道             B．電源插座         C．電線           D．青銅奔馬

11．下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是

A．二氧化碳              B．金剛石         C．鐵               D．氯化鈉

12．塑料的使用大大方便了人類生活，但也帶來了嚴重的“白色污染”。下列解決“白色污染”問題的措施不恰當的是

A．超市有償提供塑料袋                 B．提倡焚燒廢棄的塑料制品

C．回收各種廢棄的塑料制品             D．提倡使用一些新型、可降解的塑料餐合

13．下列反應屬于分解反應的是

A．一氧化碳還原氧化銅                 B．硫在氧氣中燃燒

C．高錳酸鉀制氧氣                     D．木炭與氧化鐵在高溫下反應

14．下列化學方程式書寫正確的是

A．氧化汞受熱分解       HgO₂       Hg + O₂ ↑   

B．紅磷在氧氣中燃燒     P + O₂          P₂O₅

C．鐵絲在氧氣中燃燒     3Fe + 2O₂         Fe₃O₄

D．電解水              2H₂O == 2H₂↑ + O₂↑

15．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正確的是

A．點燃混合氣體                           B．將混合氣體通入水中

C．將混合氣體通入澄清石灰水中             D．將混合氣體通過灼熱的氧化銅

16．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是

17．下列事故處理方法不科學的是

A．廚房油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅

B．通電的電線著火，立即用水澆滅        

C．當液化氣泄漏時，立即關閉閥門并開窗通風

D．發(fā)現(xiàn)房屋著火且火勢較大時，立即撥打“119” 

18．現(xiàn)代社會對能源的需求量越來越大。下列圖示中，不是利用環(huán)保新能源發(fā)電的是

19．SO₂是導致酸雨的有害氣體之一。SO₂中硫元素的化合價為

A．+2              B．+4              C．+6              D．-1

20．下列實驗操作，不能達到預期目的的是

A．用10 mL量筒量取8.2 mL水    

B．用托盤天平稱取5.6 g氧化銅粉末

C．用排水集氣法可得到比較純凈的氧氣

D．用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液

21．下列說法不正確的是

A．鈣、鐵是人體必需的微量元素

B．人體中的酶是一種重要的蛋白質(zhì)

C．維生素有二十多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成

D．葡萄糖在人體中酶的作用下，緩慢氧化生成二氧化碳和水

22．下列敘述中，含有物質(zhì)化學性質(zhì)的是         

 A．干冰受熱升華                            B．二氧化碳溶于水

 C．二氧化碳比空氣重                        D．二氧化硫有刺激性氣味

23．下列說法正確的是

A．物質(zhì)跟氧的反應是氧化反應，一定也是化合反應

B．面粉廠車間內(nèi)飛揚的面粉與空氣混合，遇明火可能會發(fā)生爆炸

C．鈉與氯氣的反應中，一個鈉原子失去兩個電子，形成鈉離子Na²⁺

D．明礬可用于水的消毒，是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附作用

24．下列實驗現(xiàn)象中，描述正確的是       

A．木炭在氧氣中燃燒，有無色刺激性氣味氣體生成

B．鎂條在鹽酸中劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)熱

C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，有大量白色氣體生成

D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，有黑色熔融物濺落瓶底

25．鑒別下列物品方法不正確的是

選項

鑒別的物質(zhì)

鑒別的方法

A

冰和干冰

室溫（20℃）放置，過一段觀察是否有痕漬

B

水和雙氧水

加二氧化錳，觀察是否有氣泡

C

純羊毛和化纖面料

灼燒聞氣味

D

二氧化錳和氧化銅

觀察顏色

26．柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學方程式為

R + 14O₂        10CO₂ + 8H₂O ,則檸檬烯的化學式為

A．C₅H₁₀            B．C₁₀H₁₀           C．C₁₀H₁₆            D．C₁₀H₁₈

27．右圖表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“●、○”分別表示兩種不同元素的原子。下列說法正確的是

A．此反應有單質(zhì)生成 

B．該反應屬于分解反應 

C．可表示2H₂+O₂2H₂O 的反應

D．可表示CO₂ + C              2CO的反應

28．如右圖將紙花放入集氣瓶中，表格中下列說法不正確的是

紙花

集氣瓶中盛放的物質(zhì)

集氣瓶中紙花顏色的變化

A

紫色石蕊浸泡后,晾干的紙花

二氧化碳

紙花仍為紫色

B

紫色石蕊浸泡后的濕紙花

二氧化碳

紙花由紫色變?yōu)榧t色

C

紫色石蕊浸泡后的濕紙花

少量醋酸

紙花由紫色變?yōu)榧t色

D

酚酞溶液浸泡后的濕紙花

少量濃氨水

紙花由紅色變?yōu)闊o色

29．蘋果中富含蘋果酸，蘋果酸的化學式為C₄H₄O₄。下列說法正確的是

A．蘋果酸中含有12個原子

B．蘋果酸的相對分子質(zhì)量為112

C．蘋果酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.4%

D．蘋果酸中C、H、O三元素的質(zhì)量比為4：4：4

30．室溫下某氣體可能是由SO₂、CO、N₂中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的

①SO₂ ；②SO₂、CO；③SO₂、N₂；④CO、N₂；⑤SO₂、CO、N₂

A． ②③⑤         B. ①④⑤          C. ①②⑤             D. ①②③

請將選擇題中各小題正確答案前的字母，填到下表中相應的位置上

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

題號

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

第II卷（非選擇題，共50分）

31．（8分）根據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）下圖中的物質(zhì)均含有碳單質(zhì)，請在表中填寫這些碳單質(zhì)的名稱或化學式。

名稱:

名稱:

化學式:

（2）在防毒面具中裝有活性炭，是利用活性炭的            性；我國古代的一些水墨書畫作品，可長久保存而不變色的原因是                                             。

（3）觀察下圖所示的實驗。

                           A                      B

     ①如圖A，當將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是                         ，

原因是                                                                        。

②如圖B，當將玻璃杯罩住燃著的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是，一會兒高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到玻璃杯內(nèi)壁變黑。由實驗現(xiàn)象提示我們，在樓房著火時正確的逃生的方法有（填序號）          。

A．打開窗戶跳出                          B．成站立姿勢跑出

C．用濕毛巾捂住鼻子                      D．沿墻角伏低身子迅速爬向門外

32．（4分）某一種豆腐部分成分如下表。

成分

水

蛋白質(zhì)

脂肪

糖類

質(zhì)量分數(shù)(%)

90．0

4．7

1．3

2．8

成分

鈣

鐵

維生素B₁

維生素B₂

質(zhì)量分數(shù)(%)

0．24

1．4

0．00006

0．00003

（1）上表中顯示豆腐中，含有人體所需的營養(yǎng)素有        類。

（2）人體正常發(fā)育離不開鈣，吃豆腐是人體補鈣的一種方法。下列關于鈣元素的敘述正確的是（填序號）                 。

A．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良          B．人體缺鈣會引起甲狀腺腫大

C．老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折

（3）豆腐中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于（填序號）           。

A．無機物      B．有機物      C．有機合成高分子        D．有機高分子化合物

（4）若成年人每天食用80g豆腐，則攝入鐵的質(zhì)量為         g。

33．（5分）現(xiàn)代社會能源得到了不斷開發(fā)和利用，合理安全使用能源很重要。

（1）下列物質(zhì)中①煤、②石油、③天然氣、④氫氣、⑤乙醇中，屬于化石燃料的是（填序號，下同）        ，屬于最清潔燃料的是            ，屬于化合物的是            。

（2）當房屋起火時，消防員用高壓水槍將火撲滅，其中水在滅火過程中的主要作用為       

                                                                              。

（3）石油煉制的產(chǎn)品之一是汽油。若汽油中的某分子X（相對分子質(zhì)量為112）由碳、氫兩元素組成，氫的質(zhì)量分數(shù)為14.3%，寫出X完全燃燒的化學方程式                   。

34．（8分）請根據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）某課外小組，利用上圖提供的部分裝置，制取氣體。

①如圖儀器a的名稱為          ，制取和收集二氧化碳可選用裝置為（填序號，下同）      ，該套裝置還可制取和收集    氣；若用高錳酸鉀制取和收集氧氣，則選擇的裝置為          ，該反應的化學方程式為                                           。

②實驗室用鋅粒和稀硫酸制取和收集氫氣，應選用的裝置為（填序號）          。該反應的化學方程式為                                      。

（2）如圖F為木炭在高溫下還原氧化銅的裝置，發(fā)生反應的化學方程式為

                                          。

35．（7分）請根據(jù)題目要求回答下列問題。

（1）右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的

正確操作順序為（填序號）                  。

①調(diào)游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤

④調(diào)零點  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼

A．①②③④⑤⑥    B．④②③⑤⑥①

C．④⑤⑥①②③  

（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁ ，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為    ____________________________________，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及

燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂ ，則（填“=”“＞”“＜”）m₁        m₂ 。

（3）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁ ，

然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的

化學方程式為                                    ，

反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總

質(zhì)量為 m₂ ，則（填“=”“＞”“＜”）m₁        m₂ ，

其原因為                                         

                                                  。

（4）在4A + 5B = 4C + 6D的反應中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1．7g A與B完全反應生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為        。

36．（6分）某補鈣保健品的部分內(nèi)容如下。

【主要原料和配料】碳酸鈣、維生素D、乳糖、淀粉等

【功效成份】每片中含：鈣500mg、維生素D 100IU等

【規(guī)    格】2.5g/片

【貯藏方法】密閉，置陰涼干燥處

（1）某課外小組利用實驗，探究該保健品中是否含有碳酸鈣。請你幫助他們完成探究報告。實驗室提供儀器如下。

猜想：該藥品中含有碳酸鈣。

設計實驗：

序號

實驗主要步驟及部分現(xiàn)象

①

選擇藥品：該保健品粉末和             ；

選擇儀器（填序號）：                                           。

②

組裝儀器，檢查裝置的氣密性，裝藥品。

③

實驗開始時，觀察到有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應的化學方程式為

                                                     ，收集產(chǎn)生的氣體。

④

驗滿收集氣體的方法是                                                 。

⑤

檢驗該氣體成分的方法是                                       。

結(jié)論：根據(jù)標簽和實驗，可初步推斷，該藥片中含有碳酸鈣。

（2）若鈣元素均以碳酸鈣的形式存在，每片藥片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為                 。 

37．（7分）A~F是初中化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關系如下

（部分反應物或生成物及反應條件略）。

（1）若常溫下，A為無色有氣味的液體，是可再生能源的主要

成分，相對分子質(zhì)量為46，則A的化學式            。

（2）若常溫下，A、B、E、F為常見的無色氣體，且

A由兩元素組成，其質(zhì)量比為3：1，D為無色液體，C為白色沉淀。C的化學式           ，

寫出①反應的化學方程式                                          。

（3）若A和F中含有相同的金屬元素，A中兩元素的質(zhì)量比為7：3，E是一種紅色金屬，

E的化學式        ，寫出③中發(fā)生反應的化學方程式                            。

（4）若A常溫下為無色液體，加入二氧化錳時能發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式為                                         ；已知二氧化錳在特定環(huán)境中加熱，可轉(zhuǎn)化為四氧化三錳并生成一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式                      。

38．（3分）在電解水的的實驗中，當生成8g氧氣時，電解了多少克水？

39．（2分）某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應）。甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯的質(zhì)量為25.0g）。

燒杯 + 鹽酸

大理石

充分反應后燒杯 + 剩余物

甲

75.0g

13.2g

83.8g

乙

75.0g

16.0g

86.6g

丙

95.0g

13.2g

103.8g

若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題。

（1）       同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。

（2）計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）            。

試題詳情

昌平區(qū)2008―2009學年第一學期初三年級期末考試

化 學 試 卷  （100分鐘）  2009.1

第Ⅰ卷 （機讀卷  共25分）

考生須知

1．考生要認真在答題紙上填寫學校、班級、姓名、考試編號。

2．第Ⅰ卷為選擇題，共25道小題�？忌�要按要求在機讀答題卡上作答,小題號要對應,填涂要規(guī)范。

3．第Ⅱ卷為非選擇題，包括三道大題，共13道小題。各題必須在答題紙上按要求作答。

4．元素符號、化學式、化學方程式的書寫要規(guī)范�；瘜W方程式中“-→”與“===”的意義相同，都正確。

5．考試結(jié)束后，將機讀答題卡和答題卡一并交回。

[溫馨提示]可能用到的相對原子質(zhì)量：H--1   C―12   N―14  O--16   Ca--40   Cl--35.5

 Na―23   K―39

試題詳情

房山區(qū)2008―2009學年第一學期期末考試試卷

初三化學  

考

生

須

知

1．本試卷全卷共8頁，共四道大題，37個小題。

2．滿分80分。考試時間100分鐘。

3．答題在答題卡上進行，對選擇題答題時請將正確答案用鉛筆填涂，其它試題答題請按照題號順序在各題目的答案區(qū)域內(nèi)用黃山簽字筆作答。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H―1  C―12  O―16    Fe―56     Cu―64

試題詳情