題目列表(包括答案和解析)
3.化合價
⑴ 化合價 元素的原子相互化合的數(shù)目,就是這種元素的化合價。
⑵ 化合價的實質(zhì): 元素的一個原子在與其他元素原子化合時得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。
⑶ 化合價的規(guī)律:
① 在化合物中,元素正負化合價的代數(shù)和為零。(原子團中,元素正負化合價代數(shù)和等于原子團的化合價)
② 在化合物中,通常是:H、O。
③ 金屬元素通常顯______價,非金屬元素通常顯_____價(但在非金屬氧化物中,氧顯負價,另一種非金屬顯正價)。
④ 單質(zhì)中,元素的化合價為零。因為元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
⑤ 可變化合價:在不同條件下,同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價。但,元素在某一具體化合物中的化合價則是固定的
[思考]
①某一元素的離子符號與化合價在表示方法、意義上有什么不同?又有什么聯(lián)系?舉例說明。
②同一化合物里同種元素的化合價一定相同嗎?
⑷ 熟記常見元素的化合價
+1,鉀,鈉,氫和銀;+2鈣,鎂,鋇和鋅;-1,氟,氯,-2氧;-3、+5是磷,氮;
2.元素的性質(zhì)與原子結構關系
元素的分類 |
最外層電子數(shù) |
穩(wěn)定性 |
化學性質(zhì) |
稀有氣體元素 |
一般是8個(氦為2個) |
穩(wěn)定 |
相對穩(wěn)定不易得失電子 |
金屬元素 |
較少(一般少于4個) |
不穩(wěn)定 |
易失最外層電子 |
非金屬元素 |
較多(一般4-7個) |
不穩(wěn)定 |
易得電子 |
①元素的性質(zhì),特別是化學性質(zhì)主要由元素原子的______________決定;
②元素的分類由元素原子的_______________決定;
③元素的種類由元素原子的_______________決定;
④決定元素化合價的粒子是原子的最外層電子數(shù);
⑤決定原子質(zhì)量的大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量。
1.核外電子排布----分層排布,原子結構示意圖
[例題]下面是幾種粒子的結構示意圖:
①A-E共有四種元素;②表示原子的粒子是B、C、D;③表示陰離子的粒子是A;④表示陽離子的粒子是E;⑤表示相對穩(wěn)定結構的粒子是A、C、E;⑥在化學反應中易失去電子的粒子是B。
6.相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量
① 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27kg)作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
②化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。
[思考]⑴ 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學式計算:
① 二氧化碳和一氧化碳的相對分子質(zhì)量;②二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比;③二氧化碳里各元素的質(zhì)量分數(shù);④11g 二氧化碳里含碳多少g ;⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳;⑥含碳元素質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是多少;⑦質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質(zhì)量比是多少。
⑵ 已知某氮的氧化物中,氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20,試求此氧化物的化學式。
第六課時 水 氫氣
⒈ 水
⑴ 水的污染 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣和生活污水的任意排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入江河中,都會使水受到污染。
⑵ 水污染的防治 ①加強對水質(zhì)的監(jiān)測;②對工業(yè)“三廢”進行綜合利用、處理后再排放;③農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥和化肥。
⑶ 水的凈化 天然水中含有許多可溶性和不可溶性雜質(zhì),常呈渾濁狀態(tài)。經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理,渾濁的水會變成澄清,即除去了水中的不溶性雜質(zhì)。
⑷ 電解水 ①化學方程式為:______________________;負極產(chǎn)生______,正極產(chǎn)生_______;其體積比為_________;質(zhì)量比為__________。
[例題]下圖是電解水時水分子分解過程示意圖。水分解的過程反映了哪些有關物質(zhì)結構和變化的規(guī)律或結論?(至少寫出四條)
[解答]①在化學反應中,分子可以分解成原子,原子又重新組合成分子。②1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③原子是化學變化中的最小粒子。④水是由氫氧元素組成的。⑤在化學反應中,元素的種類不變。⑥參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
[練習]許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型,各寫一個生成水的化學方程式:
化合反應_________________;分解反應________________________;
置換反應_________________;復分解反應______________________;
⒉ 氫氣
⑴ 氫氣的化學性質(zhì)
①可燃性:(--高能燃料)
A.純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,放出熱量。
B.不純氫氣點燃可能發(fā)生爆炸。因此點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。
2H2 + O22H2O
[思考]如何檢驗氫氣的純度?
② 還原性:(--冶煉金屬)
CuO + H2 Cu + H2O
A.現(xiàn)象:黑色的氧化銅變紅色,試管口有水珠產(chǎn)生。
B.步驟:氫-燈-燈-氫;先通氫氣防爆炸,后撤氫氣防氧化。
C.注意:① 試管口略向下傾斜。目的是防止生成的水倒流到熱試管底部而引起試管炸裂。②通氫氣的導管應通到試管的底部,在氧化銅的上方。目的是利于試管內(nèi)的空氣排盡,使氫氣與氧化銅充分接觸。
⑵ 氫氣的用途:性質(zhì)決定用途
①氫氣密度小--充氣球、飛艇;
②還原性--冶煉金屬、制高純硅等;
③可燃性--做燃料、高能燃料、發(fā)射火箭、氫氧焰切割或焊接金屬等。
⑶ 氫氣的實驗室制法
① 原料:鋅(Zn)和稀硫酸或稀鹽酸(不能用濃硫酸或濃硝酸,因濃硫酸亞鐵或濃硝酸有強氧化性;也不要用濃鹽酸,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,否則,制得的氫氣不純。)
② 反應原理(化學方程式):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
③ 實驗現(xiàn)象:鋅粒表面有氣泡。
④ 實驗步驟:a 檢查裝置的氣密性 b裝入鋅粒 c 加入稀硫酸 d 驗純 e 收集氣體。
⑤ 收集方法:a 排水法(因為氫氣難溶于水)b向下排空氣法(因為氫氣密度比空氣小)
[思考1]實驗室制氧氣和氫氣的發(fā)生裝置是否相同?為什么?
[思考2]氣體收集方法的確定,取決于氣體的哪些性質(zhì)?
[思考3]工業(yè)上是如何制取氫氣的?
[例題]若3g 不純的鋅(含雜質(zhì)金屬M)和3g 不純的鐵(含雜質(zhì)金屬N),分別與足量的稀硫酸充分反應后,都得到0.1g 氫氣,則M、N可能是( )
A.M為Fe、N為Mg B.M為Al、N為Ag C.M為Mg、N為Zn D. M為Cu、N為Al
第七課時 核外電子排布 元素的化合價
5.氧化反應與還原反應
⑴ 物質(zhì)跟______發(fā)生的化學反應。 ⑵ 含氧化合物中的______被奪去的反應。
[例題]在化學反應中,物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如:
2Na + Cl2 == 2NaCl 反應前后,Na ,Cl 的化合價發(fā)生了變化,該反應是氧化還原反應。
(1)根據(jù)化合價是否變化分析,下列反應屬于氧化還原反應的是(填序號) A C E 。
A.2Mg + O2 2MgO B. CaO + H2O ==Ca(OH)2 C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.CaCO3 CaO + CO2 E.H2 + CuO Cu + H2O F.HCl + NaOH ==NaCl + H2O
(2)根據(jù)上面的分析和推理,對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應,作出恰當概括:
置換反應 都是氧化還原反應; 化合反應 有單質(zhì)參加的是氧化還原反應;
分解反應 有單質(zhì)生成的是氧化還原反應;復分解反應 都不是氧化還原反應。
4.化學反應基本類型
⑴ 化合反應:(多變一) A + B + … M
⑵ 分解反應:(一變多) M A + B + …
⑶ 置換反應:(單換單) A + BC AC + B 或A + BC AB + C
⑷ 復分解反應:AB + CD AD + CB
(中和反應屬于復分解反應中的一種,是酸和堿作用生成鹽和水的反應)
金屬活動性順序:______________________________________________________________________。
金屬和鹽反應:前換后,鹽須溶,鐵銅+2價,不用鉀鈣鈉。
3.化學方程式
(1)質(zhì)量守恒定律 參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量_______,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_______,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的原因是:化學反應的過程,就是原子的重新組合過程,在這個過程中,反應前后原子的________、_______、______都沒有改變,因此化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[注意]化學反應前后⑴一定改變的是:①物質(zhì)種類,②分子種類;⑵一定不變的是:①物質(zhì)總質(zhì)量,②元素種類③元素質(zhì)量④原子種類⑤原子個數(shù)⑥原子質(zhì)量;⑶可能改變的是:①分子個數(shù)②元素的化合價
[思考1]將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃,完全燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量與鎂條相比,是不變,增大還是減?為什么?
答:增大。因為鎂條在空氣中燃燒,是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后生成氧化鎂的質(zhì)量必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和,所以,氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大。
[思考2]把6.2g 紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒,實驗數(shù)據(jù)如下:
⑴這三次實驗,哪一次符合質(zhì)量守恒定律?為什么?⑵第一次實驗為什么不生成10.2g 的五氧化二磷?哪種物質(zhì)有剩余?剩余多少?③第二次實驗為什么不生成24.2g 的五氧化二磷?哪種物質(zhì)有剩余?剩余多少g ?
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
給定氧氣的質(zhì)量/g |
4 |
18 |
8 |
生成五氧化二磷的質(zhì)量/g |
7.1 |
14.2 |
14.2 |
答:在這三次實驗的化學反應中,都遵循質(zhì)量守恒定律。反應中剩余的一部分不參加反應。參加反應的那部分物質(zhì)和生成物的質(zhì)量相等,均符合質(zhì)量守恒定律。第一次實驗中,4g O2只能和3.1g P反應生成7.1g P2O5 ,所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余,剩余3.1g 第二次實驗,6.2gP只能和8g O2反應生成14.2g P2O5 ,所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余,剩余10g 。
[練習]將25g 甲物質(zhì)跟5g 乙物質(zhì)發(fā)生反應,所得混合物中含有10g 甲物質(zhì)、11g 丙物質(zhì),還有另一種物質(zhì)丁,若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學式分別為A、B、C、D,則表示它們之間的化學方程式正確的是
A.A+B=C+D B.2A+B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D
(2)化學方程式 用化學式來表示____________的式子叫化學方程式。
㈠ 書寫原則:一是必須以_____________為基礎;二是要遵守_____________________________。
㈡ 化學方程式的意義:① 表示反應物、生成物和反應條件;② 表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
[思考]點燃的鎂帶可以在二氧化碳 氣體中繼續(xù)劇烈燃燒,生成炭和氧化鎂,其反應的方程式為_______________________________。從這個化學方程式中你可獲得哪些化學信息:
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________;
③________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
2.化學式 用_________來表示物質(zhì)_______的式子叫化學式。
(1)意義:①表示一種物質(zhì);②表示這種物質(zhì)的一個分子;③表示這種物質(zhì)的組成元素;④表示這種物質(zhì)的分子的構成。如:H2O表示①水;②一個水分子;③水由氫、氧元素組成;④每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
[思考]維生素C的化學式為C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中,它能促進人體生長發(fā)育,增加人體對疾病的抵抗能力;近年來,科學家又發(fā)現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素C的化學式C6H8O6,你可以知道哪些信息(即化學式的意義)?要求至少寫出三項:①________________________________________;
②_____________________________________________; ③____________________________________;
④__________________________________________。
(2)化學式寫法:
A.單質(zhì):①直接用元素符號表示
②雙原子分子構成氣態(tài)非金屬單質(zhì):如:H2、O2、N2、Cl2等
B.化合物:一排位(正前負后),二標價,三約簡,四交叉。
⑶“2”的位置及意義:
① 2H:表示2個氫原子。② H2:表示一個氫分子由兩氫原子構成。③ 2CO:表示2個一氧化碳分子。④ Cu2+:表示銅離子帶2個單位正電荷。⑤ CuO:氧化銅中銅元素的化合價為+2價(注意:Cu:銅元素化合價為+2價)⑥ CaSO4· 2H2O:表示構成一個生石膏分子的結晶水的數(shù)目是2。
[練習]指出下列符號中“2”的意義:
① 2H _______________________________________;② H2_______________________________;③ 2H2 ______________________________________;④ 2H+_______________________________;
⑤ Mg2+________________________;⑥ Mg____________________________。
1.元素符號 表示元素的符號。其含義有:① 表示一種元素,② 表示這種元素的一個原子。 如:O表示①氧元素;②一個氧原子。2O表示二個氧原子。
2. 元素
⑴ 具有___________(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。元素是宏觀概念,只講種類,不講個數(shù);元素與元素之間的區(qū)別是________________;
⑵ 同一種元素的原子或離子具有相同的質(zhì)子數(shù),但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如F和OH-的質(zhì)子數(shù)都是9。
⑶ ①地殼中含量最多的四種元素為:氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)。②細胞中含量最多的四種元素為:氧(O)、碳(C)、氫(H)、氮(N)。③土壤中常缺乏的三種元素是:氮(N)、磷(P)、鉀(K)。
⑷元素的性質(zhì)與原子結構關系
元素的分類 |
最外層電子數(shù) |
穩(wěn)定性 |
化學性質(zhì) |
稀有氣體元素 |
一般是8個(氦為2個) |
穩(wěn)定 |
相對穩(wěn)定不易得失電子 |
金屬元素 |
較少(一般少于4個) |
不穩(wěn)定 |
易失最外層電子 |
非金屬元素 |
較多(一般4-7個) |
不穩(wěn)定 |
易得電子 |
①元素的性質(zhì),特別是化學性質(zhì)主要由元素原子的______________決定;
②元素的分類由元素原子的_______________決定;
③元素的種類由元素原子的_______________決定;
④決定元素化合價的粒子是原子的最外層電子數(shù);
⑤決定原子質(zhì)量的大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量。
⑸物質(zhì)宏觀上由元素組成,微觀上由粒子(分子、原子、離子)構成。舉例說明物質(zhì)組成與構成的說法:
㈠ 由分子構成的物質(zhì),有三種說法(以二氧化碳為例)
① 二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。
② 二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
③ 每個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。
㈡ 由原子(或離子)直接構成的物質(zhì)(如汞、氯化鈉),有兩種說法:
① 汞是由汞元素組成的;氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。
② 汞是由汞原子構成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
[思考]在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子,并填在相應的橫線上。
、倌苤苯訕嫵杉儍粑锏氖 、谀鼙3治镔|(zhì)化學性質(zhì)的是
③化學變化中最小的粒子是 、軒д姾傻氖
⑤不顯電性的是 ⑥質(zhì)量最小的是
⑦質(zhì)量與氫原子近似相等的是 、鄾Q定元素種類的是_______
⑹離子化合物與共價化合物 由_____________相互作用而構成的化合物叫離子化合物,如____________ 以___________形成分子的化合物叫共價化合物,如_______________。
⒊ 物質(zhì)的分類
⑴混合物是由________________混合而成的。對于由分子構成的物質(zhì),混合物是由多種分子構成的;旌衔锏奶攸c是無固定的組成和性質(zhì),無固定的熔點和沸點。混合物中各純凈物保持著各自的性質(zhì),相互間沒有發(fā)生反應。
⑵ 純凈物是由一種物質(zhì)組成的。對于由分子構成的物質(zhì),純凈物是由同種分子構成的。純凈物的特點是有固定的組成和性質(zhì),有固定的熔點和沸點。
⑶ 單質(zhì)是由________元素組成的純凈物;衔锸怯蒧_______元素組成的純凈物。
[思考]由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?_________________________________________
⑷ 無機物是指不含碳的化合物;有機物是指含碳的化合物。
[思考]CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽是有機物嗎?__________________________________________
⑸酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。
[思考]NaHSO4是酸嗎?為什么?________________________________________________________
① 含氧酸:酸分子中含有氧原子的酸,如_______、________;
② 無氧酸:酸分子中不含氧原子的酸,如______、________。
⑹堿 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。
[思考] Cu2(OH)2CO3是堿嗎?為什么?___________________________________________________
①可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
②難溶性堿:Cu(OH)2 (藍色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Mg(OH)2(白色)
⑺ 鹽 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。
[思考]
◆寫出下列鹽的化學式,并命名:
①正鹽:_____________________________________________________;
②酸式鹽:___________________________________________________;
③堿式鹽:___________________________________________________。
◆鹽的組成中一定含有金屬元素嗎?__________________________________________________
⑻ 氧化物 含氧雙元素的化合物叫氧化物。
①酸性氧化物 凡能跟_______起反應,生成___________的氧化物,如:_________________________。
②堿性氧化物 凡能跟________起反應,生成_________的氧化物,如:__________________________。
第五課時 化學用語與化學量
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