①強酸弱堿鹽的水解：溶液呈酸性，弱堿陽離子水解

②強堿弱酸鹽的水解：溶液呈堿性，弱酸根離子水解

③弱酸弱堿鹽的水解程度很大，溶液的酸堿性決定與酸堿性的相對強弱

　Ⅰ.酸強于堿顯酸性，如(NH₄)₂SO₃

Ⅱ.堿強于酸顯堿性，如NH₄CN

Ⅲ.酸堿強弱相當(dāng)?shù)某手行�，如CH₃COONH₄

④強酸強堿鹽，不水解，呈中性

⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小

Ⅰ如電離程度大于水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄

Ⅱ如水解程度大于電離程度，以水解為主，溶液呈堿性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS

⑥完全雙水解的鹽，如Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、AlO₂^-等發(fā)生雙水解進(jìn)行到底。

①多元弱酸根離子水解，以第一步為主；

②多元弱堿陽離子可書寫一步總反應(yīng)方程式；

③水解程度一般很小，故方程式用“”符號，且產(chǎn)生的物質(zhì)的濃度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；

④雙水解比單水解程度大，有些可以進(jìn)行到底。

　　 ⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵實質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶鹽類水解的規(guī)律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果要判斷鹽類是否發(fā)生水解反應(yīng)或水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強弱。

①在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，并且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，因而鹽的水解反應(yīng)是可逆的。

②有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。

③鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強。

④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。

⑷影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

①溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。

②濃度：水解過程是一個微�？偭�(不考慮水分子)增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動，水解程度加大，而水解產(chǎn)生的H⁺(或OH^-)的濃度減小。

③加入酸、堿等物質(zhì)：水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，肯定促進(jìn)鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯堿性的同理�？傊�水解平衡遵從化學(xué)平衡移動原理。

2．分散系的比較

試題枚舉

[例1]右圖是M、N兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A.t₁℃時，N比M的溶解度大

B.溫度從t₁℃升高到t₃℃時，N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大

C.M比N的溶解度大　

D.N中含有少量M時，可用降溫結(jié)晶法提純N

解析：由圖可看出，t₁℃時N比M的溶解度大， A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t₁℃升高到t₃℃時N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小， B錯。溫度高于t₂℃時M的溶解度大于N，溫度低于t₂℃時，M的溶解度小于N， C錯。N中含有少量M時，可用升溫結(jié)晶法提純N，D錯。

答案： A

[例2]摩爾質(zhì)量為M g/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t₂℃ 300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t₁℃時，析出無水物晶體的質(zhì)量為______g。

解析：由溶解度曲線可知，在t₂時，該物質(zhì)的溶解度為a₂g，

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)分?jǐn)?shù)可用下式計算：

再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。

由t₂℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 =。

溶液的物質(zhì)的量濃度=

設(shè)降溫至t₁時，析出的晶體的質(zhì)量為χ

根據(jù)公式：100+S(高溫)∶S(高溫)-S(低溫)=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量

(100 +a₂)∶(a₂-a₁)=(300-50)∶χ

χ=250(a₂-a₁)/(100+a₂)g

[例3]A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖。現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混和物中提取A。(不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。) 　　 (1)取50克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質(zhì)量百分比(B%)最高不能超過多少？(寫出推理及計算過程。) 　　 (2)取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下,混和物中A的質(zhì)量百分比(A%)應(yīng)滿足什么關(guān)系式。(以W、a、b表示。只需將答案填寫在下列橫線的空白處.) 　　 當(dāng)W＜a+b時，A%　　　　　 　

當(dāng)W＞a+b時，A%　　　　　　　 。

解析：(1)因為在20℃時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應(yīng)≤20g，A的質(zhì)量應(yīng)≥30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)≤40%。

(2)要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)＞a。當(dāng)W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A%＞ 。當(dāng)W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A%≥

[例4]氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　 )

A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間

B.能透過半透膜

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D.呈紅褐色

解析：溶液中溶質(zhì)顆粒直徑都小于1nm，膠體中膠粒直徑都在1~100 nm之間，前者能透過半透膜，后者不能透過半透膜。加熱蒸干時，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵，氧化鐵溶液呈棕黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色。

答案：C

1．概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。被分散的物質(zhì)叫做　　　　 ，物質(zhì)分散于其中的物質(zhì)叫做　　　　　 。

3.膠體的制備：將少量飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，可制備氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

思考：各舉一例說明膠體特性的應(yīng)用：

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)　　　　　　　　　　 (2)電泳現(xiàn)象

(3)不能透過半透膜　　　　　　　　 (4)吸咐性

2.膠體的性質(zhì)：膠體的性質(zhì)主要為　　運動、　　　現(xiàn)象和　　　　。

1.膠體的概念：分散質(zhì)直徑在　　　之間的分散系。膠體粒子不能通過　　，但能通過　　　。所以分離膠體與溶液的方法是　　　　　　　。

有關(guān)溶液的計算，除了必需掌握溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的計算公式外，還必需掌握飽和溶液中，溶解度S、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω、物質(zhì)的量濃度c之間的換算關(guān)系：

7.風(fēng)化與潮解 (1)風(fēng)化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解。

Na₂CO₃·10H₂O＝Na₂CO₃十10H₂O

(無色晶體)　 (白色粉末) �、诂F(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)潮解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！∫壮苯獾奈镔|(zhì)有：CaCl₂，MgCl₂，NaOH等。 　 ①粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 ②一小塊NaOH固體露置在空氣中，會逐漸地　　　　　　 →　　　　　 →　　　　　　 。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 　③因為NaOH易潮解，所以用它作干燥劑時常與CaO混合制成堿石灰，以防其潮解。

思考：下列說法是否正確？若不正確，請說明理由。

(1)溶解是一個物理變化過程，溶解過程中沒有明顯的能量變化。

(2)飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。

(3)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，固體溶解度隨溫度升高而增大。

(4)某溫度下，將一塊氯化銨晶體投入飽和的氯化銨溶液中，氯化銨晶體不會發(fā)生任何變化。

(5)一定溫度時，有晶體析出的溶液一定是飽和溶液�！�