3． 例題精講

[題型一]化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷

[ 例1 ]下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是　 [　　 ]

(A)SO₂和SiO₂　　 (B)CO₂和H₂　 (C)NaCl和HCl　 (D)CCl₄和KCl

[點撥]首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。A都是極性共價鍵，但晶體類型不同，選項B均是含極性鍵的分子晶體，符合題意。C NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體

D中CCl_{4極性共價鍵，}KCl離子鍵，晶體類型也不同。

規(guī)律總結(jié) 1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體

4．化學(xué)鍵強(qiáng)弱的比較：

(1)離子鍵：離子鍵強(qiáng)弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少，既離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性，其中離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高。如：離子化合物AlCl₃與NaCl比較，r(Al³⁺)＜r(Na⁺)，而陰離子都是Cl^-，所以AlCl₃中離子鍵比NaCl中離子鍵強(qiáng)。

(2)共價鍵：影響共價鍵強(qiáng)弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對數(shù)，成鍵原子半徑越小，共用電子對數(shù)目越多，共價鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如：r(H)＜r(Cl)，所以H₂比Cl₂穩(wěn)定，N₂中含有N≡N共價三鍵，則N₂更穩(wěn)定。

3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵。如：

只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl₂

含有極性共價鍵和離子鍵：NaOH、NH₄Cl、Na₂SO₄

含有非極性共價鍵和離子鍵：Na₂O₂、CaC₂、Al₂C₃等

(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。

(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵：

(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些原子分子中不存在化學(xué)鍵。

(5)非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如NH₄Cl

2．非極性共價鍵：

(1)定義：(同種元素的原子)兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。

(2)形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對

(3)存在范圍：非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)及某些化合物中，如

H₂、N₂、O₂、H₂O₂中的O-O鍵、Na₂O₂中的O-O鍵。

共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

1．極性鍵：

不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)(即電負(fù)性大)的原子一方，使該原子帶部分負(fù)電荷(δ^-)，而另一原子帶部分正電荷(δ⁺)。這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。

(1)不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性共價鍵，簡稱極性鍵。

(2)形成條件：不同非金屬元素原子間配對(也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵)。

(3)存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、有機(jī)化合物。

在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號

如：　 　　　

共價化合物的形成過程：

6．存在范圍：

①非金屬單質(zhì)的分子中(除稀有氣體外)：如O₂/F₂/H₂/C₆₀

②非金屬形成的化合物中，如SO₂/CO₂/CH₄/H₂O₂/CS₂

③部分離子化合物中，如Na₂SO₄中的SO₄^2-中存在共價鍵，NaOH的OH^-中存在共價鍵，NH₄Cl中的NH₄⁺存在共價鍵

5．成鍵原因：①通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。

4．成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)

3．成鍵性質(zhì)：共用電子對兩原子的電性作用