0  437673  437681  437687  437691  437697  437699  437703  437709  437711  437717  437723  437727  437729  437733  437739  437741  437747  437751  437753  437757  437759  437763  437765  437767  437768  437769  437771  437772  437773  437775  437777  437781  437783  437787  437789  437793  437799  437801  437807  437811  437813  437817  437823  437829  437831  437837  437841  437843  437849  437853  437859  437867  447090 

3. 例題精講

[題型一]化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷

[ 例1 ]下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是  [   ]

(A)SO2和SiO2   (B)CO2和H2  (C)NaCl和HCl  (D)CCl4和KCl

[點撥]首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。A都是極性共價鍵,但晶體類型不同,選項B均是含極性鍵的分子晶體,符合題意。C NaCl為離子晶體,HCl為分子晶體

D中CCl4極性共價鍵,KCl離子鍵,晶體類型也不同。

規(guī)律總結(jié) 1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體

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4.化學(xué)鍵強(qiáng)弱的比較:

(1)離子鍵:離子鍵強(qiáng)弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少,既離子半徑越小,所帶電荷越多,離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性,其中離子鍵越強(qiáng),熔沸點越高。如:離子化合物AlCl3與NaCl比較,r(Al3+)<r(Na+),而陰離子都是Cl-,所以AlCl3中離子鍵比NaCl中離子鍵強(qiáng)。

(2)共價鍵:影響共價鍵強(qiáng)弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對數(shù),成鍵原子半徑越小,共用電子對數(shù)目越多,共價鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如:r(H)<r(Cl),所以H2比Cl2穩(wěn)定,N2中含有N≡N共價三鍵,則N2更穩(wěn)定。

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3.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律:

(1)離子化合物中一定有離子鍵,可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵,如MgO、NaCl等,復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵,既有極性共價鍵,又有非極性共價鍵。如:

只含有離子鍵:MgO、NaCl、MgCl2

含有極性共價鍵和離子鍵:NaOH、NH4Cl、Na2SO4

含有非極性共價鍵和離子鍵:Na2O2、CaC2、Al2C3

(2)共價化合物中只有共價鍵,一定沒有離子鍵。

(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵:

(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在這些原子分子中不存在化學(xué)鍵。

(5)非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵,如NH4Cl

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2.非極性共價鍵:

(1)定義:(同種元素的原子)兩種原子吸引電子能力相同,共用電子對不偏向任何一方,成鍵的原子不顯電性,這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。

(2)形成條件:相同的非金屬元素原子間電子配對

(3)存在范圍:非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)及某些化合物中,如

H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。

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共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

1.極性鍵:

不同種原子,對成鍵電子的吸引能力不同,共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)(即電負(fù)性大)的原子一方,使該原子帶部分負(fù)電荷(δ-),而另一原子帶部分正電荷(δ+)。這樣,兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻,形成有極性的共價鍵。

(1)不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性共價鍵,簡稱極性鍵。

(2)形成條件:不同非金屬元素原子間配對(也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵)。

(3)存在范圍:氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、有機(jī)化合物。

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在共價化合物中,原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結(jié)合在一起的,所以本身沒有陰陽離子,因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號

如:     

共價化合物的形成過程:

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6.存在范圍:

①非金屬單質(zhì)的分子中(除稀有氣體外):如O2/F2/H2/C60

②非金屬形成的化合物中,如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2

③部分離子化合物中,如Na2SO4中的SO42-中存在共價鍵,NaOH的OH-中存在共價鍵,NH4Cl中的NH4+存在共價鍵

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5.成鍵原因:①通過共用電子對,各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和,由不穩(wěn)定變穩(wěn)定;②兩原子核都吸引共用電子對,使之處于平衡狀態(tài);③原子通過共用電子對形成共價鍵后,體系總能量降低。

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4.成鍵條件:同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間,且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)

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3.成鍵性質(zhì):共用電子對兩原子的電性作用

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