0  438241  438249  438255  438259  438265  438267  438271  438277  438279  438285  438291  438295  438297  438301  438307  438309  438315  438319  438321  438325  438327  438331  438333  438335  438336  438337  438339  438340  438341  438343  438345  438349  438351  438355  438357  438361  438367  438369  438375  438379  438381  438385  438391  438397  438399  438405  438409  438411  438417  438421  438427  438435  447090 

7.(08年廣東化學(xué)·6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無(wú)固體物質(zhì),消耗堿量最多的是A

A.Al            B.Al(OH)3                C.Al Cl3          D.Al2O3

答案:A     

解析:m(Al):m(NaOH)=27:40;

m(Al(OH)3):m(NaOH)=75:40;

m(AlCl3):m(NaOH)=33.375:40;

m(Al2O3):m(NaOH)=51:40;

所以相同質(zhì)量的物質(zhì),消耗堿量最多的是Al。故選A。

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6.(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為(  )

A.(y-2x)/a     B.(y-x)/a       C.(2y-2x)/a     D.(2y-4x)/a

答案:D 

考點(diǎn):本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

解析:本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份,即每份體積為a/2 L ,n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol,n(Cl)=n( AgNO3)=ymol,根據(jù)電荷守恒

 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl],在同一溶液中得:2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol,所以c[Na+]為(y-2x)/2a  即(2y-4x)/a 。

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5.(2007海南·4)下列敘述正確的是(  )

A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

答案:B

考點(diǎn):本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。

解析:由PV=nRT可知:氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),體積與物質(zhì)的量成正比;當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí),氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離,而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯(cuò);B正確;只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。

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4.(07年廣東理基·22)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是

A.2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子

B.1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子

C.2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

D.22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子

答案:C

解析:2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;1 g氫氣的物質(zhì)的量為mol,因此含有有NA個(gè)H2分子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子,因此在反應(yīng)中得到1mol,故C選項(xiàng)正確;水為液態(tài),22.4 L水也不是1mol,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

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3.(07年廣東化學(xué)·3)下列敘述正確的是

A.48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B.常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C.0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

答案:A

解析:解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子,約6.02×1023個(gè)NO2分子,由于2NO2 N2O4,故應(yīng)小于6.02×1023個(gè),具體多少無(wú)法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2+的水解,也無(wú)法確定其數(shù)目,D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來(lái)計(jì)算。

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2.(07年寧夏理綜·12) a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A.1 :7         B.7 :1          C.7 :8         D.8 :7

答案:B

解析:根據(jù)題意可以知道,鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變,因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y,則:

Fe + CuSO4  =  FeSO4+Cu   △m

    1mol           56g

    x            56 x g·mol1

Fe + H2SO4  =  FeSO4+H2↑  △m

1mol           8g

    y            8 y g·mol1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加,即56x g·mol1=8 y g·mol1,所以

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1.(07年寧夏理綜·10)若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B.在0℃,101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4

答案:C

解析:Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià),而Cl2是雙原子分子,因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)時(shí),22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol,其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol,即含有2NA個(gè)氫原子,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol,即電子數(shù)為7NA個(gè),所以C選項(xiàng)正確;NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為28g,0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol × 16 g·mol1=8g,所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2,因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

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28.(16分)菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳:菠菜豆腐同食,易得結(jié)

石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問(wèn)題進(jìn)行了探究。

[查閱資料]①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等,豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。

       ②人體結(jié)石的主要成分:草酸鈣(CaC2O4)

       ③醋酸不與草酸鈣反應(yīng),但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等。

[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是  ▲  。

[探究一]菠菜中部分成分分析

(1)步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的  ▲  。

(2)已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁,醋酸的化學(xué)式用HAC表示,寫(xiě)出步驟④的化學(xué)反

應(yīng)方程式  ▲  。沉淀A、B的質(zhì)量關(guān)系為:m(A)  ▲  m(B)(填“>”、“<”

或“=”)。

(3)白色沉淀B的化學(xué)式為  ▲  ,由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正確的是

  ▲  (填字母)

A.禁吃菠菜           B.高鈣牛奶可與菠菜同食

C.菠菜烹飪時(shí)可用開(kāi)水燙,可降低草酸鹽含量

[探究二]某草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)熱分解研究

按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究(假設(shè)裝置中各試劑均足量)

(4)①反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?u>  ▲  。

   ②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)物中有  ▲  ,C、F中澄清石灰水均變渾濁,E

  中CuO變紅,說(shuō)明產(chǎn)物還有  ▲    ▲  ,經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。

   ③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議  ▲  。

(5)某研究所利用SDT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體(CaC2O4·xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得

相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如右圖。

①800℃以上時(shí),固體成分的化學(xué)式為  ▲  。

②計(jì)算CaC2O4·xH2O中的x(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,

CaC2O4的相對(duì)分子質(zhì)量:128)。

③殘留固體為CaC2O4時(shí)的溫度范圍  ▲ 

寫(xiě)出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)

方程式  ▲  。

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27.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開(kāi)展如下研究。

(1)圖1中儀器①的名稱  ▲  ,該裝置中發(fā)

生的化學(xué)方程式為  ▲  。圖1裝置也可

以用于實(shí)驗(yàn)室制  ▲  氣體(只填一種即

可)

(2)小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水

混合、凝固,制作成小塊狀固體,加入圖

2裝置中制氧氣,以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳。實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是:

打開(kāi)旋塞,從長(zhǎng)頸漏斗口注水至  ▲  ,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)注水,使漏斗中液面略高于試

管中液面,一段時(shí)間后,高度差不變,說(shuō)明氣密性良好。其中塊狀固體應(yīng)放置在  ▲ 

(填“A”或“B”)

(3)利用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后,需停止反應(yīng),其操作是  ▲  。

(4)Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng),但滴加H2O2溶液并加熱,能生成水和一種藍(lán)色溶液。則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲ 

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26.(8分)下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖,根據(jù)要求回答問(wèn)題。

 

(1)鐵的另兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式是  ▲  、  ▲  。

(2)加水溶解過(guò)程中,在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和  ▲  ,操作A的名稱

  ▲ 

(3 )副產(chǎn)品P是  ▲  ,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→  ▲    ▲  →d。

a.過(guò)濾    b.加熱濃縮    c.冷卻結(jié)晶    d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水


 
(4)通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4 Fe(OH)3,由沉淀M獲得

Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 === Fe3O4 + 4H2O,控制“一

定量空氣 ”的目的是 ,沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為 ▲ 

(相對(duì)分子質(zhì)量:Fe(OH)2 -90,F(xiàn)e(OH)3-107)

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同步練習(xí)冊(cè)答案