7．(08年廣東化學(xué)·6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A

A．Al　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　　　 D．Al₂O₃

答案：A　　　　　

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；

m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。

6．(2007海南·12)有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1為(　 )

A．(y-2x)/a　　　　 B．(y-x)/a　　　　　　 C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

答案：D　

考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根據(jù)電荷守恒

　2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]為(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5．(2007海南·4)下列敘述正確的是(　 )

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

答案：B

考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。

解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯(cuò)；B正確；只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。

4．(07年廣東理基·22)已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol重水含有N_A個(gè)D₂O分子

B．1 g氫氣含有N_A個(gè)H₂分子

C．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成N_A個(gè)H₂分子

D．22．4 L水含有N_A個(gè)H₂O分子

答案：C

解析：2 mol重水含有2N_A個(gè)D₂O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為mol，因此含有有N_A個(gè)H₂分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子，因此在反應(yīng)中得到1mol，故C選項(xiàng)正確；水為液態(tài)，22．4 L水也不是1mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．(07年廣東化學(xué)·3)下列敘述正確的是

A．48gO₃氣體含有6.02×10²³個(gè)O₃分子

B．常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有1.81×10²³個(gè)NO₂分子

C．0.5mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個(gè)Cu²⁺

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個(gè)H₂O分子

答案：A

解析：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO₂氣體中理論上含有1mol NO₂分子，約6.02×10²³個(gè)NO₂分子，由于2NO₂ N₂O₄，故應(yīng)小于6.02×10²³個(gè)，具體多少無(wú)法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu²⁺的水解，也無(wú)法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來(lái)計(jì)算。

2．(07年寧夏理綜·12) a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

答案：B

解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為x和y，則：

Fe + CuSO₄ =　 FeSO₄+Cu　　 △m

　　　 1mol　　　　　　　　　　 56g

　　　 x　　　　　　　　　　　 56 x g·mol^－1

Fe + H₂SO₄　 =　 FeSO₄+H₂↑　 △m

1mol　　　　　　　　　　 8g

　　　 y　　　　　　　　　　　 8 y g·mol^－1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x g·mol^－1=8 y g·mol^－1，所以。

1．(07年寧夏理綜·10)若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子

D．N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4

答案：C

解析：Cl₂作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià)，而Cl₂是雙原子分子，因此1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2N_A，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)時(shí)，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2N_A個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻�有的電子的物質(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7N_A個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；N_A個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol × 16 g·mol^－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

28．(16分)菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)

石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問(wèn)題進(jìn)行了探究。

[查閱資料]①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。

　　　　　　 ②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣(CaC₂O₄)

　　　　　　 ③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等。

[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是　 ▲　 。

[探究一]菠菜中部分成分分析

(1)步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的　 ▲　 。

(2)已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAC表示，寫(xiě)出步驟④的化學(xué)反

應(yīng)方程式　 ▲　 。沉淀A、B的質(zhì)量關(guān)系為：m(A)　 ▲　 m(B)(填“＞”、“＜”

或“＝”)。

(3)白色沉淀B的化學(xué)式為　 ▲　 ，由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點(diǎn)正確的是

　 ▲　 (填字母)

A．禁吃菠菜　　　　　　　　　　 B．高鈣牛奶可與菠菜同食

C．菠菜烹飪時(shí)可用開(kāi)水燙，可降低草酸鹽含量

[探究二]某草酸鈣晶體(CaC₂O₄·xH₂O)熱分解研究

按下圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究(假設(shè)裝置中各試劑均足量)

(4)①反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?u>　 ▲　 。

　　 ②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有　 ▲　 ，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E

　 中CuO變紅，說(shuō)明產(chǎn)物還有　 ▲　 和　 ▲　 ，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物。

　　 ③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議　 ▲　 。

(5)某研究所利用SDT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體(CaC₂O₄·xH₂O)進(jìn)行熱分解，獲得

相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如右圖。

①800℃以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為　 ▲　 。

②計(jì)算CaC₂O₄·xH₂O中的x(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，

CaC₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量：128)。

③殘留固體為CaC₂O₄時(shí)的溫度范圍　 ▲　 ，

寫(xiě)出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)

方程式　 ▲　 。

27．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開(kāi)展如下研究。

(1)圖1中儀器①的名稱　 ▲　 ，該裝置中發(fā)

生的化學(xué)方程式為　 ▲　 。圖1裝置也可

以用于實(shí)驗(yàn)室制　 ▲　 氣體(只填一種即

可)

(2)小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水

混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖

2裝置中制氧氣，以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳。實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是：

打開(kāi)旋塞，從長(zhǎng)頸漏斗口注水至　 ▲　 ，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試

管中液面，一段時(shí)間后，高度差不變，說(shuō)明氣密性良好。其中塊狀固體應(yīng)放置在　 ▲　 處

(填“A”或“B”)

(3)利用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，需停止反應(yīng)，其操作是　 ▲　 。

(4)Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H₂O₂溶液并加熱，能生成水和一種藍(lán)色溶液。則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ▲　 。

26．(8分)下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題。

(1)鐵的另兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式是　 ▲　 、　 ▲　 。

(2)加水溶解過(guò)程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和　 ▲　 ，操作A的名稱

是　 ▲　 。

(3 )副產(chǎn)品P是　 ▲　 ，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→　 ▲　 →　 ▲　 →d。

a．過(guò)濾　　　 b．加熱濃縮　　　 c．冷卻結(jié)晶　　　 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ === Fe₃O₄ + 4H₂O，控制“一

定量空氣 ”的目的是 ▲ ，沉淀M中Fe(OH)₂ 和Fe(OH)₃的最佳質(zhì)量比為 ▲　 。

(相對(duì)分子質(zhì)量：Fe(OH)₂ -90，F(xiàn)e(OH)₃-107)