氫鍵是除范德華力外的另一種　　　　　　 ，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與　　　　 中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力；氫鍵不僅存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。與化學(xué)鍵相比，氫鍵是一種較弱的作用力，但比范德華力大。

試題枚舉

[例1]下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是

A．氯化氫氣體溶于水　

　 B．干冰氣化

C．氯化鈉固體溶于水

D．氫氣在氯氣中燃燒

解析：氯化氫氣體溶于水，電離出H⁺和Cl^-，原有的共價(jià)鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動(dòng)的Na⁺和Cl^-變成能夠自由移動(dòng)，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時(shí)只要克服分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化，必然有化學(xué)鍵的斷裂。

答案：　 B

[例2]下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是　

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

　　 B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值大于18

　　 C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛　

D．H₂O比H₂S穩(wěn)定

解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度�。粴滏I使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H₂O)₂；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高。H₂O比H₂S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O比H-S穩(wěn)定

答案：D。

[例3]下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是　　　　　　　

　 A．N₂ 　B．HBr　　　　 C．NH₃ 　D．H₂S

解析：A-H……B，A、B為N、O、F

答案：C

[例4]試從不同角度解釋?zhuān)阂掖?C₂H₅OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)的化學(xué)組成均為C₂H₆O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？

　　 解析：乙醇(C₂H₅OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)的化學(xué)組成相同，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對(duì)稱(chēng)性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點(diǎn)加以解釋。

　　 答案：①乙醇的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力②乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒(méi)有氫鍵，上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。

3．分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如　　　　 、　　　　 等

2．影響分子間作用力大小的因素：

(1)組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量　　　 ，分子間作用力越大

(2)分子的極性越大，分子間作用力　　　

(3)分子的空間構(gòu)型：一般來(lái)說(shuō)，分子的空間型越對(duì)稱(chēng)，分子間作用力越小

1．概念：分子間作用力又稱(chēng)　　　　　　 ，是廣泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用存在。

3．了解氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

知識(shí)梳理

2．掌握影響分子間作用力的因素，了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

　　　　　　　　 、　　　　　　　 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理。

試題枚舉

[例1]關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵　

　 B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)鍵只能存在于化合物中

解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物以及某些單質(zhì)中

答案：　 A

[例2]下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是　

A．H₂O　　 B．NH₄Cl　　 C．NaOH　　 D．Na₂O₂

解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無(wú)離子鍵，排除A項(xiàng)；NH₄Cl中NH₄⁺和Cl^-間是離子鍵，NH₄⁺內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項(xiàng)正確；NaOH中Na⁺和OH^-以離子鍵結(jié)合，OH^-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；Na₂O₂中Na⁺和O₂^2-以離子鍵結(jié)合，O₂^2-內(nèi)有非極性鍵，排除D項(xiàng)。

答案：B C。

[例3]下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．光氣(COCl₂)　　 B．六氟化硫　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價(jià)鍵的數(shù)目

答案：A

[例4]對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　　 )

　　 A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

　　 B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同

　　 C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵

　　 D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

　　 解析：共價(jià)鍵包括δ鍵和π鍵，δ鍵不管是S-Sδ鍵、S-Pδ鍵還是P-Pδ鍵都是軸對(duì)稱(chēng)的，π鍵不夠穩(wěn)定，必須與δ鍵共存

　　 答案：A

[例5]下列分子中，鍵能最小的是

　　　　 A．F₂　　B．Br₂　　C．Cl₂　　D．N₂

解析：N₂中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F₂、Br₂、Cl₂中只有一個(gè)單鍵，鍵能小，F(xiàn)₂分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小

答案：A

[例6]能夠用鍵能解釋的是(　　)

　　 A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

　　 B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

　　 C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　 D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

　　　 解析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性)

　　 [例7]與NO₃^-互為等電子體的是(　　)

　　　 A．SO₃　B．BF₃　C．CH₄　D．NO₂

　　　 解析：等電子體要求原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同，C、D原子總數(shù)不同，A價(jià)原子總數(shù)不同，選B

答案：B

　分子間作用力與氫鍵

考點(diǎn)聚焦

1．掌握分子間作用力的本質(zhì)及分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別

鍵參數(shù)包括　　　 、　　　 、　　　 ；其中　　　 、　　　 是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長(zhǎng)越　　 ，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；共價(jià)鍵具有　　　 性，　　　 是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與　　 有一定的關(guān)系。

　　　　 極性共價(jià)鍵：　　　　 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性　　　 較　　 的一方，簡(jiǎn)稱(chēng)　　　　　

　　　　 π鍵：π鍵呈　　　 對(duì)稱(chēng)，常見(jiàn)的有“　　　 π鍵”

思考：如何判斷δ鍵和π鍵？δ鍵和π鍵的穩(wěn)定性如何？

2.寫(xiě)出下列微粒的電子式：Al　 Mg²⁺　 O^2-　 OH^- 　NH₄⁺　 CaCl₂　 CO₂