2.下列物質的熔、沸點高低順序中,正確的是 ( )
A.金剛石 >晶體硅 >二氧化硅 >碳化硅
B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O
D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
1.下列說法正確的是: ( )
A.126g P4含有的P-P鍵的個數(shù)為6NA
B.12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為2NA
C.12g金剛石中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
D.60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA
2.下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。
(2)Fe元素位于周期表的 分區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 ____和 _____(填化學式)!
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。
(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED4- 離子的空間構型為______________型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的電子式為:__________________________________(寫3種)
[專題訓練]
1.I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第 族。
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認為正確的是: ,理由是: 。
III.人類在使用金屬的歷史進程中,經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦(Ti)。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖,則它的化學式是 。
(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學鍵類型是 ,該配合物的配體是 !
2.幾種類型的晶體的比較
晶體類型 |
金屬晶體 |
離子晶體 |
原子晶體 |
分子晶體 |
|
結 構 |
構成微粒 |
金屬陽離子和自由電子 |
陰、陽離子 |
原子 |
分子 |
微粒間作用力 |
金屬鍵 |
離子鍵 |
共價鍵 |
分子間作用力 |
|
性 質 |
熔、沸點 |
隨金屬鍵強弱變化,差別較大 |
較高 |
很高 |
較低 |
硬度 |
隨金屬鍵強弱變化,差別較大 |
較大 |
很大 |
較小 |
|
導電性 |
良好 |
水溶液和熔融狀態(tài)能導電 |
一般不導電 |
一般不導電 |
|
舉例 |
所有固態(tài)金屬 |
NaCl、CsCl、CaF2 |
金剛石、晶體硅、SiO2 |
干冰、冰、I2 |
試題枚舉
HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬,如溶解銅生成CuCl2-。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用,Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導氧化物之一,而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體,其中B異構體具有可溶性,可用于治療癌癥。試回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為 。
(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為 。
(3)HN3屬于 晶體,N3-的空間構型是_____,與N3-互為等電子體的分子的化學式為 (寫1種)。NH2-的電子式為 ,其中心原子的雜化類型是 。
(4)CuCl2-中的鍵型為 ,超導氧化物A的化學式為
(5)治癌藥物B的結構簡式為
[解析] (1)根據(jù)銅的原子序數(shù)和構造原理可寫出:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)同主族元素,從上到下第一電離能逐漸減小,N和P原子的外層電子構型具有較穩(wěn)定的p3半滿結構,第一電離能比硫的大,則N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為:N>P>S
(3)分子,直線,CO2 (N2O、CS2,寫1個即可), sp3
(4)配位鍵(寫共價鍵也可) 根據(jù)晶胞中頂點、面、體心的分配關系,A的化學式為YBa2Cu3O7
(5)B異構體具有可溶性,說明其為極性分子:
[變式反饋]
1.氫鍵對物質性質的影響
分子間氫鍵使物質的熔沸點升高,使物質的溶解性增強;分子內氫鍵一般使物質的熔沸點降低。
分子間氫鍵
8.金屬原子在空間的堆積方式
鈉、鉀、鉻、鎢等 體心立方堆積 |
鎂、鈦、鋅等 六方堆積 |
金、銀、銅、鋁等 面心立方堆積 |
分子間作用力與物質的性質
7.金屬鍵對金屬通性的解釋
金屬通性 |
解釋 |
金屬光澤 |
金屬中的自由電子能在一定范圍內自由活動,無特征能量限制,可以在較寬范圍內吸收可見光并隨即放出,因而使金屬不透明、具一定金屬光澤(多數(shù)為銀白色)。 |
導電 |
在外加電場的作用下,自由電子在金屬內部發(fā)生定向運動,形成電流。 |
導熱 |
自由電子把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域,從而使整塊金屬達到同樣的溫度。 |
有延展性 |
當金屬受到外力作用時,金屬原子之間發(fā)生相對滑動,表現(xiàn)為良好的延展性。 |
6.典型離子晶體的結構特征
NaCl型晶體 |
CsCl型晶體 |
每個Na+離子周圍被六個C1-離子所包圍,同樣每個C1-也被六個Na+所包圍。 |
每個正離子被8個負離子包圍著,同時每個負離子也被8個正離子所包圍。 |
5.簡單配合物
概念 |
表示 |
條件 |
共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。 |
A
B 電子對給予體 電子對接受體 |
其中一個原子必須提供孤對電子,另一原子必須能接受孤對電子的軌道。 |
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