8.某二元弱酸(簡寫為H₂A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離：

H₂A　　 H⁺+HA^-， HA^-　　 H⁺+A^2-,已知相同濃度時(shí)的電高度a(H₂A)>d(HA^-),設(shè)有下列四種溶液: A. 0.01mol/L的H­₂A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液 D.0.02mol/L的NaOH與0.O2 mol/L的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此,填寫下列空白(填代號) (1)[H⁺]最大的是______________________,最小的是___________________. (2)[H₂A]最大的是______________________,最小的是___________________. (3)[A^2-]最大的是______________________,最小的是___________________.

6. (　　　 )若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為 A、10^(a+b-12)%　 B、10^(a+b-14)% 　C、10^(12-a-b)%　 D、10^(14-a-b)% 7. (　　　 )用下列方法測定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體電阻越小，它電導(dǎo)越大)。如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H₂S，但電導(dǎo)變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內(nèi)的H₂S，但有很高的靈敏度�，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl₂的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的：

　　 A Na₂SO₃　 　　B KI溶液　　 C NaOH溶液　　 D H₂O

5. (　　　 )室溫時(shí),若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是 A該溶液的pH=11　　　 B該溶液的pH=3 C加入等體積0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7 D加入等體積0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7

4. (　　　 )pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是：

A m=n　　　　 B m＞n　　　　 C m＜n　　　　　 D 無法判斷

3. (　　　 )在平衡體系中，H₂S　　 　H⁺+HS^-，HS^-　　 　H⁺+S^2-中，增大溶液的pH，則c(S^2-)：

　 A 增大　　　　 B 不變　　　　 C 減小　　　　 D 可能增大可能減小

2. (　　　 )把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是：

　 A 自來水　　 B 0.5mol·L^-1的鹽酸　　 C 0.5mol·L^-1的醋酸　 D 0.5mol·L^-1的氨水

1.(　　　 )下列有關(guān)敘述中正確的是：

A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

　 電離常數(shù)能用來計(jì)算弱酸溶液中的H⁺的濃度及比較弱酸酸性相對強(qiáng)弱。

例如，醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10^-5，4.4×10^-7 (第一步電離)和5.8×10^-10。由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次減弱。

1.一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)

如：CH₃COOH 　CH₃COO^- + H⁺ 　　則K_a=　　　　　　　　　　　　

NH₃·H₂O 　NH₄⁺ +OH^- 則K_b=　　　　　　　　　　　　

注：①K只與　　　　 有關(guān)，不隨濃度改變而改變。

　　 ②在一定的溫度下，K越大，離子濃度　　　　 ，表示該弱電解質(zhì)越　　 電離。所以可以用K_a或K_b的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。

　 ⒉多元弱酸(堿)分步電離，酸(堿)性主要由第一步電離決定。

如H₃PO₄的電離：H₃PO₄ 　H⁺ + H₂PO₄^-　　　 K₁

H₂PO₄^- 　H⁺ + HPO₄^2-　　　 K₂

HPO₄^2- 　H⁺ + PO₄^3-　　　　 K₃ 注：K₁>K₂>K₃

注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。

②多元弱酸(堿)分步電離，酸(堿)性主要由第一步電離決定。

[例1](　　　 ) 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是　　　 (A)n×100%　 　(B)n×100%/2 　(C)(n-1)×100% 　(D)n%

[例2](1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH₃COOH的比較

　(2) 相同C(H⁺)、相同體積的HCl與CH₃COOH的比較

[課堂反饋]

3．弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)

⑴弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理

⑵影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：

①　　 溫度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　 濃度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

③　　 同離子反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

④ 加入能反應(yīng)的物質(zhì)。

[思考]0.1mol/L 的醋酸中存在：CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺

2．電離平衡的特征：

動(dòng)：　　　　　　　　　　　　 　　　　　

等：　　　　　　　　　　　　　　　　

定：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

變：