8.某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離:
H2A H++HA-, HA- H++A2-,已知相同濃度時(shí)的電高度a(H2A)>d(HA-),設(shè)有下列四種溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液 D.0.02mol/L的NaOH與0.O2 mol/L的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此,填寫下列空白(填代號) (1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________. (2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________. (3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.
6. ( )若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為 A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)% 7. ( )用下列方法測定空氣的污染物含量:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測定其電導(dǎo)的變化(導(dǎo)體電阻越小,它電導(dǎo)越大)。如測定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可測定很大濃度范圍內(nèi)的H2S,但電導(dǎo)變化不大,若用濃溴水吸收,僅限于低濃度范圍內(nèi)的H2S,但有很高的靈敏度,F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度,測定空氣中Cl2的含量,則應(yīng)選用下列吸收劑中的:
A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O
5. ( )室溫時(shí),若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是 A該溶液的pH=11 B該溶液的pH=3 C加入等體積0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7 D加入等體積0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
4. ( )pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m、n的關(guān)系是:
A m=n B m>n C m<n D 無法判斷
3. ( )在平衡體系中,H2S H++HS-,HS- H++S2-中,增大溶液的pH,則c(S2-):
A 增大 B 不變 C 減小 D 可能增大可能減小
2. ( )把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導(dǎo)電性基本不變的是:
A 自來水 B 0.5mol·L-1的鹽酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
1.( )下列有關(guān)敘述中正確的是:
A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
電離常數(shù)能用來計(jì)算弱酸溶液中的H+的濃度及比較弱酸酸性相對強(qiáng)弱。
例如,醋酸,碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5,4.4×10-7 (第一步電離)和5.8×10-10。由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性依次減弱。
1.一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)
如:CH3COOH CH3COO- + H+ 則Ka=
NH3·H2O NH4+ +OH- 則Kb=
注:①K只與 有關(guān),不隨濃度改變而改變。
②在一定的溫度下,K越大,離子濃度 ,表示該弱電解質(zhì)越 電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。
⒉多元弱酸(堿)分步電離,酸(堿)性主要由第一步電離決定。
如H3PO4的電離:H3PO4 H+ + H2PO4- K1
H2PO4- H+ + HPO42- K2
HPO42- H+ + PO43- K3 注:K1>K2>K3
注:①K越大,離子濃度越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離。
②多元弱酸(堿)分步電離,酸(堿)性主要由第一步電離決定。
[例1]( ) 在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是 (A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%
[例2](1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl與CH3COOH的比較
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HCl |
CH3COOH |
C(H+) |
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中和酸所用NaOH的物質(zhì)的量 |
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與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 |
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與Zn反應(yīng)的起始反應(yīng)速率 |
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(2) 相同C(H+)、相同體積的HCl與CH3COOH的比較
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HCl |
CH3COOH |
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酸的濃度 |
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中和所用NaOH的物質(zhì)的量 |
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與過量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積 |
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與Zn反應(yīng) |
起始反應(yīng)速率 |
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反應(yīng)過程速率 |
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[課堂反饋]
3.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)
⑴弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理
⑵影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有:
① 溫度:
② 濃度:
③ 同離子反應(yīng):
④ 加入能反應(yīng)的物質(zhì)。
[思考]0.1mol/L 的醋酸中存在:CH3COOHCH3COO- + H+
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平衡移動(dòng) |
H+數(shù)目 |
C(H+) |
C(CH3COO-) |
Ka |
電離程度 |
導(dǎo)電能力 |
NaOH(s) |
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HCl(g) |
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NaAc(s) |
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鎂粉 |
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加熱 |
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冰醋酸 |
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水 |
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2.電離平衡的特征:
動(dòng):
等:
定:
變:
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