0  438206  438214  438220  438224  438230  438232  438236  438242  438244  438250  438256  438260  438262  438266  438272  438274  438280  438284  438286  438290  438292  438296  438298  438300  438301  438302  438304  438305  438306  438308  438310  438314  438316  438320  438322  438326  438332  438334  438340  438344  438346  438350  438356  438362  438364  438370  438374  438376  438382  438386  438392  438400  447090 

17. 有不同濃度的NaOH溶液各取100mL分別通入SO2 1.12L(標(biāo)況),完全反應(yīng)后,分別得到不含結(jié)晶水的固體6.00g和7.00g,求這兩種溶液的不同濃度值(mol/L)?

    分析:SO2與NaOH溶液反應(yīng),可能有三種情況:NaOH過量,所得固體為Na2SO3和NaOH的混合物;SO2部分過量,所得固體為Na2SO3和NaHSO3的混合物;SO2極大過量所得固體為NaHSO3,因此本題應(yīng)首先確定固體的成分。

    (1)應(yīng)用極值法先確定兩個極值

a:設(shè)SO2與NaOH完全作用生成Na2SO3

b:設(shè)SO2極大過量,最終產(chǎn)物為NaHSO3

    (2)討論確定產(chǎn)物

a:因,所以b g固體為Na2SO3和NaHSO3的混合物

b:因所以7 g固體為Na2SO3和NaOH的混合物

    (3)計算

    a:第一種情況,設(shè)生成Na2SO3為xmol,NaHSO3為ymol

    b:第二種情況:因NaOH過量,所以H2SO2完全反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH為amol,生成Na2SO3為bmol,過量的NaOH為Cmol

試題詳情

16. 飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體,其中A含C原子數(shù)多于B。

    (1)將A、B按一定比例混合。1L混合氣完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6L CO2。試推斷該混合氣的可能組合及A、B混合時的體積比。將結(jié)果填入下表。

A的分子式
B的分子式
VA∶VB
 
 
 
 
 
 
 
 
 

    (2)1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色,推斷上述組合中符合該條件的A與B的分子式并填入下表

A的分子式
 
 
B的分子式
 
 

    分析:(1)本題是用計算推理方法確定混合烴的組成。1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒均得到nL CO2。由題意推斷,該混合烴只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴組成。它們可能有四種組合,根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO2的體積可能有四種組合,根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO2的體積可確定A和B的體積比。例如:若A為C4H10,B為C2H4。設(shè)1升混合氣中含C4H10為x L,含C2H4為(1-x)L,它們充分燃燒后分別得到4x升CO2和2(1-x)L CO2,根據(jù)1升混合氣燃燒后得到3.6LCO2,可得4x+2(1-x)=3.6

    也可用十字交叉來解:

其它組合可依此類推,于是得到:

組合的編號
A的分子式
B的分子式


C4H10
C2H4
4∶1

C4H10
C2H2
4∶1

C4H10
C3H6
3∶2

C4H10
C3H4
3∶2

    (2)1L混合氣可使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色,說明混合氣中不飽和烴與溴的物質(zhì)的量比為1∶2,符合這一條件的只有②、③的兩種組合。

A的分子式
C4H10
C4H10
B的分子式
C2H2
C3H6

試題詳情

15. 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中,再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸,然后在此溶液中加過量的堿,把氨全部蒸出來,用稀HCl吸收,稀HCl增重0.17g,求鎂帶的質(zhì)量。

    分析:此題涉及反應(yīng)較多,如按常規(guī)計算非常復(fù)雜,如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化。

    該題反應(yīng)變化的圖式:

在圖(B)中,根據(jù)電荷守恒,有下列關(guān)系:

試題詳情

14. 今有分子組成相差1個碳原子和若干個氫原子的兩種單烯烴的混合物,若取該單烯烴混合物的質(zhì)量為42g時,則其物質(zhì)的量已大于1mol。在溫度為120℃時向密閉容器中充入1mol混合烴和足量的氧氣,引燃,待反應(yīng)完全后,再恢復(fù)到120℃,容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來有所增大。

    (1)試確定原混合烴中兩種單烯烴的分子組成。

    (2)為了使該混合烴對氧氣的密度≥1.05g/cm3,且在上述條件下完全燃燒產(chǎn)生氣體增加的物質(zhì)的量≤0.3mol。通過計算,討論兩種烴的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足什么條件。

    分析:

    (1)取單烯烴混合物為42g時,其物質(zhì)的量>1mol。

           ∴混合烴的平均分子量≤42

           ∴該混合烴的組成C2H4和C3H6

    (2)該混合烴的平均分子量≥33.6(1.05×32)

           設(shè)混合烴中C3H6為x mol,C2H4為y mol

        則  

        解得   

        又∵燃燒產(chǎn)物增加的物質(zhì)的量由C3H6燃燒所致

        ∴ 

        ∴C2H4的物質(zhì)的量≥0.4

        ∴

試題詳情

13. 向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g,B醛的分子式比A醛分子多一個CH2原子團(tuán)。用2g這種混合醛溶液與足量的銀氨溶液反應(yīng),析出了3.24g銀,問A醛和B醛各是什么醛?

    分析:解題的關(guān)鍵是抓住3.24g銀的質(zhì)量求出混合醛的物質(zhì)的量,再根據(jù)混合醛的質(zhì)量,求出混合醛的平均分子量,最后用不等式的討論確定A醛和B醛。

    設(shè)2g此溶液中A、B總的物質(zhì)的量為xmol

    2g混合溶液中含有A醛和B醛的質(zhì)量為:

    混合醛的平均分子量

    設(shè)A醛、B醛分子式分別為,則A、B的分子量分別為14n+16、14n+30

試題詳情

12. 80℃,101.3千帕下,用下圖裝置進(jìn)行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體。它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體,B管內(nèi)裝有固體。推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B進(jìn)入C筒,C中的氣體由無色變成紅棕色,但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化。

    (1)C中發(fā)生的反應(yīng),其化學(xué)方程式是            。已知原C中的氣體為單一氣體,它是         。(若有多種可能答案,需一一列出。)將反應(yīng)后C筒中的氣體,用水吸收后,氣體體積,減小一半,則與水反應(yīng)前C中的氣體是           。(若有多種答案需一一列出。)

    (2)若實驗開始前A、C中的氣體體積(換算成標(biāo)況)分別為1.40L和2.24L,且A中的氣體經(jīng)過B管后,B管增重1.40g,通過計算和推理可判定A中的氣體是           ,其質(zhì)量是          g。

    分析:本題要求學(xué)生將分子量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、化學(xué)方程式計算與元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來,根據(jù)試題給出的條件,進(jìn)行分析、推理和論證。

    (1)由C筒中發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象氣體由無色變?yōu)榧t綜色,可判斷C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NO+O2=2NO2;又根據(jù)C筒中的氣體反應(yīng)后并無體積變化,可知C中為NO,由B管進(jìn)入C中氣體為純O2,反應(yīng)后O2并未過量。與水反應(yīng)后,氣體體積減半,已知與水反應(yīng)前C筒中的氣體為NO2和NO的混合氣。

    (2)設(shè)與水反應(yīng)前C筒中NO2的體積為,NO為 ,根據(jù)題意列方程組:

    由B管進(jìn)入C筒中的

    若0.84L O2全部由A筒中來,則A中除O2外,另一種氣體的體積為1.40-0.84=0.56L,根據(jù)B管增重1.40g,該氣體的mol爾質(zhì)量為:

    對照試題所給出的已知氣體中沒有一種氣體的mol爾質(zhì)量等于或大于56g/mol,因此該氣體不是其中的一種,也不可能是其中兩種或多種的混合氣。由此可以確定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應(yīng)而得。已知氣體能跟固體反應(yīng)生成O2的只有CO2

    討論:(1)若A中的氣體全部是CO2(即進(jìn)入C的O2全部由CO2和Na2O2反應(yīng)而得。)根據(jù)反應(yīng)方程式1.40L CO2與反應(yīng)生成O2的體積為(L)這與進(jìn)入C筒中O2的體積不符。(0.84 L)

    (2)若A中的氣體是CO2和O2的混合氣。設(shè)A中CO2和O2的體積分別為。

    根據(jù)題意

    解題:

    該結(jié)果與題設(shè)條件相符,所以A中的氣體是CO2和O2的混合氣體。

    A中的氣體的質(zhì)量。

試題詳情

11. 現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共Amol,將它在隔絕空氣條件下加熱,反應(yīng)完全后,冷卻,得到殘留固體。

    (1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

    (2)若氧化銅在混合物中的量的比值為

         問:x為何值時,殘留固體為何種物質(zhì)?寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間        的關(guān)系。將結(jié)果填入下表。

 
殘  留  固  體
x值
分 子 式
物質(zhì)的量
 
 
 

    分析:(1)首先寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,根據(jù)化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系,分析當(dāng)CuO恰好完全反應(yīng)時,x值是多少?

    按①式反應(yīng),x值為時,反應(yīng)物恰好反應(yīng);按②式反應(yīng),x值為時,反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。

    (2)當(dāng)時,CuO過量,按C的量計算。

        剩余CuO的物質(zhì)的量

    (3)當(dāng)不足量,按CuO的量計算,生成銅的量為Ax。

    (4)當(dāng)時,C過量,按②式中的CuO的量計算,生成銅為Ax,剩余C的物質(zhì)的量為:

    將所得結(jié)果的有關(guān)數(shù)值填入下表:

x 值
殘  留  固  體
 
分  子  式
物 質(zhì) 的 量

Cu
CuO
2A(1-x)
A(3x-2)

Cu
Ax(或A)

Cu
Ax

Cu
Ax(或)

Cu
C
Ax
A(1-2x)

試題詳情

10. 兩種烴的混合氣體20mL,跟過量的氧氣混合點燃,當(dāng)產(chǎn)物通過濃H2SO4時,體積減小30mL,通過堿石灰后的體積又減少40mL(以上均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積),問該混合物的組成可能有幾種?在各種可能組成中,每種烴各是多少?

    分析:氣態(tài)烴的碳原子數(shù)都小于4。20mL混合烴完全燃燒生成40mL CO2和30mL水蒸氣,可知1mol混合烴平均含2mol C原子和3mol H原子,從而推知,該混合烴只能是C2H6和C2H2或C2H4和C2H2的混合物。

    討論:

    (1)若混合烴含有x mL C3H6,則含有(20-x)mL C2H2

    由題意可知:

        C2H2:20-5=15(mL)

    (2)若混合烴含有y mL C2H4,則含有,

    可能有兩種組合

試題詳情

9. 混合兩種未知物的溶液,生成1.25g沉淀,這個沉淀是二價金屬鹽。在1000℃灼燒,使沉淀完全分解,得到質(zhì)量為0.70g的固體金屬氧化物和另一種使石灰水變渾濁的無刺激性氣味的氣體。蒸發(fā)濾除沉淀后的溶液,得到2.0g干燥殘渣。在200℃時慢慢加熱殘渣,使它分解僅得到兩種產(chǎn)物:一種是氣態(tài)氧化物,標(biāo)況下的體積為0.56L,另一種是水,為0.90g,試確定未知物是什么,并寫出有關(guān)推理,計算過程及化學(xué)方程式。

    分析:能使石灰水變渾濁且無刺激性氣味的氣體應(yīng)是CO2,故1.25g沉淀應(yīng)為碳酸鹽。

    設(shè)碳酸鹽的分子式為MCO3

    此二價金屬為Ca。

    濾液蒸干后得2.0g殘渣,受熱分解為0.90g水和0.56L氣態(tài)氧化物。

    此氣態(tài)氧化物的mol爾質(zhì)量為:

           (g/mol)

    分解產(chǎn)物的mol爾比:

           H2O∶RxOy∶0.05∶0.0252∶1

    分解產(chǎn)物為H2O和氣態(tài)氧化物,分解溫度為200℃,故此鹽為銨鹽,并不可能是碳酸銨或碳酸氫按(因分解產(chǎn)物是3種)

    此鹽只能是NH4NO3

    設(shè)其分解產(chǎn)物為H2O和NxOy

    則對NxOy而言有

               則

    討論,均為正整數(shù),且只可能是1或2,

    (1)若

    (2)若

    由此可肯定此鹽為NH4NO3,熱分解產(chǎn)物為H2O和N2O。

    未知物是

試題詳情

8.某金屬R 7g跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可得2.8L氫氣;11.2g該金屬可跟21.3g氯氣完全反應(yīng),生成相應(yīng)的氯化物,求該金屬的原子量。

    分析:設(shè)R的原子量為m,兩種金屬氯化物的分子式分別為RClx和RCly

                 ………①

                ………②

討論:(1)當(dāng)    不合理

      (2)當(dāng)   合理

      (3)當(dāng)   不合理

試題詳情


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