17． 有不同濃度的NaOH溶液各取100mL分別通入SO₂ 1.12L(標(biāo)況)，完全反應(yīng)后，分別得到不含結(jié)晶水的固體6.00g和7.00g，求這兩種溶液的不同濃度值(mol/L)？

　　　 分析：SO₂與NaOH溶液反應(yīng)，可能有三種情況：NaOH過量，所得固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物；SO₂部分過量，所得固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物；SO₂極大過量所得固體為NaHSO₃，因此本題應(yīng)首先確定固體的成分。

　　　 (1)應(yīng)用極值法先確定兩個極值

a：設(shè)SO₂與NaOH完全作用生成Na₂SO₃

b：設(shè)SO₂極大過量，最終產(chǎn)物為NaHSO₃

　　　 (2)討論確定產(chǎn)物

a：因，所以b g固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物

b：因所以7 g固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物

　　　 (3)計算

　　　 a：第一種情況，設(shè)生成Na₂SO₃為xmol，NaHSO₃為ymol

　　　 b：第二種情況：因NaOH過量，所以H₂SO₂完全反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的NaOH為amol，生成Na₂SO₃為bmol，過量的NaOH為Cmol

16． 飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含C原子數(shù)多于B。

　　　 (1)將A、B按一定比例混合。1L混合氣完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6L CO₂。試推斷該混合氣的可能組合及A、B混合時的體積比。將結(jié)果填入下表。

　　　 (2)1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，推斷上述組合中符合該條件的A與B的分子式并填入下表

　　　 分析：(1)本題是用計算推理方法確定混合烴的組成。1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒均得到nL CO₂。由題意推斷，該混合烴只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴組成。它們可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO₂的體積可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO₂的體積可確定A和B的體積比。例如：若A為C₄H₁₀，B為C₂H₄。設(shè)1升混合氣中含C₄H₁₀為x L，含C₂H₄為(1－x)L，它們充分燃燒后分別得到4x升CO₂和2(1－x)L CO₂，根據(jù)1升混合氣燃燒后得到3.6LCO₂，可得4x+2(1－x)=3.6

　　　 也可用十字交叉來解：

其它組合可依此類推，于是得到：

　　　 (2)1L混合氣可使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，說明混合氣中不飽和烴與溴的物質(zhì)的量比為1∶2，符合這一條件的只有②、③的兩種組合。

15． 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中，再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀HCl吸收，稀HCl增重0.17g，求鎂帶的質(zhì)量。

　　　 分析：此題涉及反應(yīng)較多，如按常規(guī)計算非常復(fù)雜，如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化。

　　　 該題反應(yīng)變化的圖式：

在圖(B)中，根據(jù)電荷守恒，有下列關(guān)系：

14． 今有分子組成相差1個碳原子和若干個氫原子的兩種單烯烴的混合物，若取該單烯烴混合物的質(zhì)量為42g時，則其物質(zhì)的量已大于1mol。在溫度為120℃時向密閉容器中充入1mol混合烴和足量的氧氣，引燃，待反應(yīng)完全后，再恢復(fù)到120℃，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來有所增大。

　　　 (1)試確定原混合烴中兩種單烯烴的分子組成。

　　　 (2)為了使該混合烴對氧氣的密度≥1.05g/cm³，且在上述條件下完全燃燒產(chǎn)生氣體增加的物質(zhì)的量≤0.3mol。通過計算，討論兩種烴的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足什么條件。

　　　 分析：

　　　 (1)取單烯烴混合物為42g時，其物質(zhì)的量>1mol。

　　　　　　　　　　 ∴混合烴的平均分子量≤42

　　　　　　　　　　 ∴該混合烴的組成C₂H₄和C₃H₆

　　　 (2)該混合烴的平均分子量≥33.6(1.05×32)

　　　　　　　　　　 設(shè)混合烴中C₃H₆為x mol，C₂H₄為y mol

　　　　　　　 則　　

　　　　　　　 解得 　　

　　　　　　　 又∵燃燒產(chǎn)物增加的物質(zhì)的量由C₃H₆燃燒所致

　　　　　　　 ∴　

　　　　　　　 ∴C₂H₄的物質(zhì)的量≥0.4

　　　　　　　 ∴

13． 向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g，B醛的分子式比A醛分子多一個CH₂原子團(tuán)。用2g這種混合醛溶液與足量的銀氨溶液反應(yīng)，析出了3.24g銀，問A醛和B醛各是什么醛？

　　　 分析：解題的關(guān)鍵是抓住3.24g銀的質(zhì)量求出混合醛的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合醛的質(zhì)量，求出混合醛的平均分子量，最后用不等式的討論確定A醛和B醛。

　　　 設(shè)2g此溶液中A、B總的物質(zhì)的量為xmol

　　　 2g混合溶液中含有A醛和B醛的質(zhì)量為：

　　　 混合醛的平均分子量

　　　 設(shè)A醛、B醛分子式分別為，則A、B的分子量分別為14n+16、14n+30

12． 80℃，101.3千帕下，用下圖裝置進(jìn)行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體。它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B管內(nèi)裝有固體。推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B進(jìn)入C筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化。

　　　 (1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 。已知原C中的氣體為單一氣體，它是　　　　　　　　 。(若有多種可能答案，需一一列出。)將反應(yīng)后C筒中的氣體，用水吸收后，氣體體積，減小一半，則與水反應(yīng)前C中的氣體是　　 　　　　　　　 。(若有多種答案需一一列出。)

　　　 (2)若實驗開始前A、C中的氣體體積(換算成標(biāo)況)分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重1.40g，通過計算和推理可判定A中的氣體是　　　　　　　　　　 ，其質(zhì)量是　　　　　　　　　 g。

　　　 分析：本題要求學(xué)生將分子量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、化學(xué)方程式計算與元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來，根據(jù)試題給出的條件，進(jìn)行分析、推理和論證。

　　　 (1)由C筒中發(fā)生的化學(xué)現(xiàn)象氣體由無色變?yōu)榧t綜色，可判斷C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NO+O₂=2NO₂；又根據(jù)C筒中的氣體反應(yīng)后并無體積變化，可知C中為NO，由B管進(jìn)入C中氣體為純O₂，反應(yīng)后O₂并未過量。與水反應(yīng)后，氣體體積減半，已知與水反應(yīng)前C筒中的氣體為NO₂和NO的混合氣。

　　　 (2)設(shè)與水反應(yīng)前C筒中NO₂的體積為，NO為 ，根據(jù)題意列方程組：

　　　 由B管進(jìn)入C筒中的

　　　 若0.84L O₂全部由A筒中來，則A中除O₂外，另一種氣體的體積為1.40－0.84=0.56L，根據(jù)B管增重1.40g，該氣體的mol爾質(zhì)量為：

　　　 對照試題所給出的已知氣體中沒有一種氣體的mol爾質(zhì)量等于或大于56g/mol，因此該氣體不是其中的一種，也不可能是其中兩種或多種的混合氣。由此可以確定C筒的O₂可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應(yīng)而得。已知氣體能跟固體反應(yīng)生成O₂的只有CO₂：

　　　 討論：(1)若A中的氣體全部是CO₂(即進(jìn)入C的O₂全部由CO₂和Na₂O₂反應(yīng)而得。)根據(jù)反應(yīng)方程式1.40L CO₂與反應(yīng)生成O₂的體積為(L)這與進(jìn)入C筒中O₂的體積不符。(0.84 L)

　　　 (2)若A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣。設(shè)A中CO₂和O₂的體積分別為。

　　　 根據(jù)題意

　　　 解題：

　　　 該結(jié)果與題設(shè)條件相符，所以A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣體。

　　　 A中的氣體的質(zhì)量。

11． 現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣條件下加熱，反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。

　　　 (1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　　 (2)若氧化銅在混合物中的量的比值為

　　　　　　　 　問：x為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間　　　　　　　 的關(guān)系。將結(jié)果填入下表。

　　　 分析：(1)首先寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系，分析當(dāng)CuO恰好完全反應(yīng)時，x值是多少？

　　　 按①式反應(yīng)，x值為時，反應(yīng)物恰好反應(yīng)；按②式反應(yīng)，x值為時，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)。

　　　 (2)當(dāng)時，CuO過量，按C的量計算。

　　　　　　　 剩余CuO的物質(zhì)的量

　　　 (3)當(dāng)不足量，按CuO的量計算，生成銅的量為Ax。

　　　 (4)當(dāng)時，C過量，按②式中的CuO的量計算，生成銅為Ax，剩余C的物質(zhì)的量為：

　　　 將所得結(jié)果的有關(guān)數(shù)值填入下表：

10． 兩種烴的混合氣體20mL，跟過量的氧氣混合點燃，當(dāng)產(chǎn)物通過濃H₂SO₄時，體積減小30mL，通過堿石灰后的體積又減少40mL(以上均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積)，問該混合物的組成可能有幾種？在各種可能組成中，每種烴各是多少？

　　　 分析：氣態(tài)烴的碳原子數(shù)都小于4。20mL混合烴完全燃燒生成40mL CO₂和30mL水蒸氣，可知1mol混合烴平均含2mol C原子和3mol H原子，從而推知，該混合烴只能是C₂H₆和C₂H₂或C₂H₄和C₂H₂的混合物。

　　　 討論：

　　　 (1)若混合烴含有x mL C₃H₆，則含有(20－x)mL C₂H₂

　　　 由題意可知：

　　　　　　　 C₂H₂：20－5=15(mL)

　　　 (2)若混合烴含有y mL C₂H₄，則含有，

　　　 可能有兩種組合

9． 混合兩種未知物的溶液，生成1.25g沉淀，這個沉淀是二價金屬鹽。在1000℃灼燒，使沉淀完全分解，得到質(zhì)量為0.70g的固體金屬氧化物和另一種使石灰水變渾濁的無刺激性氣味的氣體。蒸發(fā)濾除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥殘渣。在200℃時慢慢加熱殘渣，使它分解僅得到兩種產(chǎn)物：一種是氣態(tài)氧化物，標(biāo)況下的體積為0.56L，另一種是水，為0.90g，試確定未知物是什么，并寫出有關(guān)推理，計算過程及化學(xué)方程式。

　　　 分析：能使石灰水變渾濁且無刺激性氣味的氣體應(yīng)是CO₂，故1.25g沉淀應(yīng)為碳酸鹽。

　　　 設(shè)碳酸鹽的分子式為MCO₃

　　　 此二價金屬為Ca。

　　　 濾液蒸干后得2.0g殘渣，受熱分解為0.90g水和0.56L氣態(tài)氧化物。

　　　 此氣態(tài)氧化物的mol爾質(zhì)量為：

　　　　　　　　　　 (g/mol)

　　　 分解產(chǎn)物的mol爾比：

　　　　　　　　　　 H₂O∶R_xO_y∶0.05∶0.0252∶1

　　　 分解產(chǎn)物為H₂O和氣態(tài)氧化物，分解溫度為200℃，故此鹽為銨鹽，并不可能是碳酸銨或碳酸氫按(因分解產(chǎn)物是3種)

　　　 此鹽只能是NH₄NO₃

　　　 設(shè)其分解產(chǎn)物為H₂O和N_xO_y

　　　 則對N_xO_y而言有

　　　　　　　　　　　　　　 則

　　　 討論，均為正整數(shù)，且只可能是1或2，

　　　 (1)若

　　　 (2)若

　　　 由此可肯定此鹽為NH₄NO₃，熱分解產(chǎn)物為H₂O和N₂O。

　　　 未知物是

8．某金屬R 7g跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可得2.8L氫氣；11.2g該金屬可跟21.3g氯氣完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的原子量。

　　　 分析：設(shè)R的原子量為m，兩種金屬氯化物的分子式分別為RCl_x和RCl_y

　　　　　　　　　　 　　　　　 ………①

　　　　　　　　　　 　　　　 ………②

討論：(1)當(dāng)　　　 不合理

　　　 　 (2)當(dāng)　　 合理

　　　 　 (3)當(dāng)　　 不合理