27．　 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

(1)甲同學(xué)認為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______ (填粒子的化學(xué)式，下同)；

乙同學(xué)認為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

(2)如果要驗證乙同學(xué)判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑： A．酸性高錳酸鉀溶液　 B．氫氧化鈉溶液　 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液　 E．硝酸銀溶液 F．碘化鉀淀粉溶液

(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是______　　　　 ，相應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

26．有一種由CO、CO₂、H₂、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H₂，可選用的儀器及藥品如下：

(1)實驗時，連接裝置的順序是　 　　　；導(dǎo)管接口的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置①內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(4)證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

25． KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)₂；

III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H₂C₂O₄•2H₂O　 )溶液標定其濃度。已知： MnO₄^- →Mn²⁺ 、　 H₂C₂O₄ → CO₂ 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

(1)不用普通濾紙過濾器過濾KMnO₄溶液的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進行滴定操作： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)準確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO₄溶液使用的儀器是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 　mol·L^－1；

(5)若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe²⁺含量，測得的濃度值將　　　　　　　　　 (填“偏高”或“偏低”)

24．下列實驗操作中，正確的是　　　　　　　　

①稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。

②實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

③先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

④在量筒中稀釋濃硫酸

⑤金屬鋰保存在煤油中

⑥金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

⑦用100mL量筒量取2.50mL鹽酸

23．對下列儀器回答問題：

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒

(1)使用時必須檢查是否漏水的有　　　　 (填序號)

(2) 某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是　 　　　　　　　　　(填序號)

22．20℃時碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g 、9.6g �，F(xiàn)有20℃時的碳酸鈉飽和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳氣體，剛好完全反應(yīng)。設(shè)反應(yīng)前、后溶液溫度不發(fā)生變化，溶液密度均近似為1g/cm³_，則反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為：　　　 (　　 )

A.3mol/L　　　　　　 B.4mol/L　　　　　 　C.1mol/L　　　　　　　　 D.無法計算

非選擇題

21. 用排空氣法收集一試管NO₂，倒立于水槽中，足夠長時間后，管中液面上升到距管底二分之一處，則原混合氣體與氫氣的相對密度之比約為(設(shè)空氣的平均分子之量為29)　　 　(　　 )

A. 2：1　　　　　　　 B. 12：1　　　　　　 C. 21：1　　　　　　　 D. 23：1

20. 兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現(xiàn)分別加入0.1molBaO和另一種物質(zhì)X，最終兩燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量相同，則X可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A. 0.1mol Ba　　　　 B. 0.1mol Ba(OH)₂　　　 C. 0.1mol BaSO₄　　　 D. 0.1molBaCO₃　

19．地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過高又對人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發(fā)生器，將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O₂2O₃，得到9．7L混合氣體，其中臭氧的體積(相同條件下)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．0．6L　　　　　 B．0．5L　　　　　　　 C．0．3L　　　　　　 D．1 L

18.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

　　　　　 ①　　　　　　 ②　　　　　 ③

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：

A．①＝②＝③　 B．①＞②＞③　　　 C．③＞②＞①　　　　 D．②＞③＞①