Question

12．小明同學以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象證明“質(zhì)量守恒定律”，設計的實驗裝置如圖甲所示．

（1）根據(jù)實驗目的小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量．
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生．
③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，小明又重新做了一遍實驗，天平依然向右偏．
他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的C（填序號）．
A、該反應前后原子的種類，數(shù)目變少
B、該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量
C、空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D、生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律
（3）小劉同學用圖乙所示裝置進行實驗，反應前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為73.2g，然后注入硫酸銅溶液，錐形瓶內(nèi)的現(xiàn)象為有藍色沉淀生成，充分反應后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是天平仍保持平衡．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳；據(jù)此解答．
讀數(shù)時要把砝碼質(zhì)量加上游碼的刻度值；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，再根據(jù)反應前后原子種類和原子個數(shù)不變，配平化學方程式；天平仍保持平衡證明質(zhì)量未變；

解答 解：（1）驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，故填：反應前、后；
（2）②碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（3）A、該反應前后原子的種類、數(shù)目不變，錯誤；
B、該反應生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量，錯誤；
C、空氣的浮力作用使裝置收到向上的浮力，干擾了實驗結果，正確；
D、生成氣體的反應也遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤．
故填：C．
（4）從圖中可以看出砝碼的質(zhì)量為70g游碼的刻度為3.2g故總質(zhì)量為73.2g，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，方程式是CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，如果反應結束后天平依然平衡則能夠證明質(zhì)量守恒定律；
答案：
（1）反應前、后；
（2）有氣泡產(chǎn)生；
（3）C；
（4）73.2；有藍色沉淀生成；天平仍保持平衡．

點評 本題考查了質(zhì)量守恒定律的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)探究過程中的注意事項進行．