20．請分析如圖所示裝置的實驗原理，填寫表中空格．

儀器編號	所盛試劑的名稱	試劑或裝置的作用
A
B
C	無
D	無

（1）結果分析：實驗證明水煤氣中有H₂、CO、CO₂．
①能證明CO₂存在的現象是A中澄清石灰水變渾濁．
②能證明CO存在的現象是D中澄清石灰水變渾濁．
③能證明H₂存在的現象是C中燒杯內壁上有水珠出現．
（2）交流反思：同學們在反思實驗結果時發(fā)現如圖所示實驗存在缺陷，請你分析造成此實驗缺陷的原因是：A中的澄清石灰水不一定把水煤氣中二氧化碳全部吸收掉，所以對后面的一氧化碳檢驗有影響，對此你提出的改進措施是在AB之間安裝一個洗氣裝置，盛放的試劑是氫氧化鈉溶液．

19．在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡，然后向左、右兩盤的燒杯中加入等質量的鐵和鋅，充分反應后，天平指針指向（　�。�

A．

偏向右邊

B．

偏向左邊

C．

中間

D．

無法確定

18．對下列改進實驗的評價不合理的是（　　）

	A．	實驗1制取氣體可以使反應隨時發(fā)生、隨時停止，操作更加方便
	B．	實驗2探究燃燒的條件，實驗更加環(huán)保
	C．	實驗3測定空氣中氧氣含量，結果更加準確
	D．	實驗4證明生石灰和水反應放熱，現象更加直觀

17．根據下列實驗裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器a的名稱為酒精燈，b的名稱為錐形瓶；
（2）實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選擇的發(fā)生裝置有B（填字母）；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏色②密度③溶解性④可燃性，必須考慮的是②③（填序號）

16．下列各組物質按X，Y，Z依次排列，通過一步反應不能實驗如圖轉化的是（　�。�

	A．	H2O、O2、CO2		B．	CaO、Ca（OH）2、CaCO3
	C．	Cu、CuO、CuSO4		D．	AgNO3、Ba（NO3）2、BaSO4

15．取四種植物花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少量花汁，用稀酸或稀堿進行檢驗，結果如下表所示．

花的 種類	花汁在酒精中的顏色	花汁在酸溶液中的顏色	花汁在堿溶液中的顏色
大紅花	粉紅色	橙色	綠色
玫瑰	粉紅色	粉紅色	綠色
萬壽菊	黃色	黃色	黃色
雛菊	無色	無色	黃色

則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	研磨花瓣的過程中加入酒精是為了溶解其中的色素
	B．	25℃時，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁會變成粉紅色
	C．	萬壽菊花汁不能用作酸堿指示劑
	D．	可用雛菊花汁來區(qū)別HCl和NaOH溶液

14．物質的三態(tài)變化主要是由于（　�。�

	A．	分子在不斷地運動		B．	分子的大小發(fā)生了變化
	C．	分子間的間隔發(fā)生了變化		D．	分子的種類發(fā)生了變化

13．a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．t₁℃時取a、b、c三種物質各40g分別加入到100g水中，充分溶解后，得到三種混合物．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，形成三種溶液均為飽和溶液
	B．	將它們都升溫至t2℃時，三種溶液的溶質質量分數：a＞b＞c
	C．	在t3℃時，a形成的溶液中溶質質量最多
	D．	若a中混有少量c時，可采用升高溫度的方法提純c

12．開發(fā)利用海洋資源有力地促進了我市經濟的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：操作1→過濾→蒸發(fā)
其中操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．

（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下：母液$→_{反應Ⅰ}^{石灰水}$Mg（OH）₂沉淀$→_{反應Ⅱ}^{物質X}$MgCl₂
反應1的基本反應類型是復分解反應；物質X是鹽酸（填名稱）．
（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
稀鹽酸/mL107PH．
（5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為a、g、f、d（用接口處字母填寫）．

寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

11．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的空氣污染．
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是加入酚酞溶液．
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6%，現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？（寫出計算過程）