A. 圖1表示的微粒是I—

B. 人體中碘是常量元

C. X = 8

D. 碘原子的質子數(shù)是53

(1)實驗的主要步驟有：計算、____________、配制、裝瓶并貼標簽。

(2)由計算可知，稀釋時需加水______________mL(水的密度為：1g/ mL)，取水時選用量筒的量程最合適的是_______________(填序號)。

A．25mL B．50mL C．100mL D． 250mL

(3)實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_______________和試劑瓶。

(4)某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，取合金樣品10g放入燒杯，向其中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質量的關系如圖所示。計算：

①完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質量為________g；

②樣品中銅的質量分數(shù)為___________；(寫出計算過程)

（查閱資料1）向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，會先后發(fā)生以下兩個反應：先發(fā)生的反應化學方程式為________________________，導致澄清石灰水變渾濁；后發(fā)生的反應化學方程式為CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常溫下可溶，導致濁液又變澄清。

（類比思考）該小組同學又提出：“向NaOH溶液中持續(xù)通入CO2是否也會發(fā)生類似的反應呢？”

（實驗設計）室溫(約20℃)下，將10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持續(xù)平穩(wěn)的通入二氧化碳氣體，同時用數(shù)字傳感器測定溶液的pH變化，采集數(shù)據(jù)并繪制圖像 。

（查閱資料2）

①根據(jù)本實驗中數(shù)據(jù)，溶液中溶質若只有NaOH，溶液pH約為14；若只有Na2CO3，溶液pH約為11.6；若只有NaHCO3，溶液pH約為8.3

②20℃時，NaHCO3溶解度約為9.6g

（反思交流）

(1)實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是_______________________；

(2)錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；

(3)根據(jù)資料和圖像判斷：M點溶質應為______________(填化學式，下同)，N點溶質應為___________；

(4)同學們多次重復實驗，所得實驗結果基本一致。實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯內的現(xiàn)象是____________________；

(5)待pH不再變化后，取適量溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為________________________________。

請回答下列問題：

(1)A的化學式__________，E的俗稱_____________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①B→C：___________________________________；

②E→F：____________________________________。

(3)上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是__________________。

(1)下圖表示泰州市家用燃料使用的發(fā)展歷程(括號內為主要成分)

①如果“？”處是氫氣，請說出氫氣作為未來理想能源的優(yōu)點之一____________________。

②丙烷燃燒微觀示意圖如下圖所示

該反應前后不變的粒子是氧原子、_________、________(填化學符號)；該反應的化學方程式為____________________________。

(2)水是生命之源，對人類具有重要意義。

①標出水中氫元素的化合價__________。

②發(fā)生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是_________________。

③天然水體多為硬水，是因為其中含有較多的鈣離子和鎂離子，“鎂離子”用化學符號表示為__________。日常生活中可用________________的方法降低水的硬度。

(3)民以食為天，中國的飲食文化博大精深。

①下列食物中富含蛋白質的是__________(填寫字母序號)。

A．米飯 B．精肉 C．蘋果 D．青菜

②在人體中存在量極少、低于人體體重0.01%的元素稱為“微量元素”。人體每日對微量元素的需要量很小但卻必不可少。下列屬于人體必需微量元素的是_________。

A．鐵 B．汞 C．鉛 D．碘

下列說法的錯誤的是

A. 粉碎過篩的目的是為了增大反應物的接觸面積，提高“酸浸”的反應速率

B. 酸浸槽中加入的酸應選擇硫酸

C. 酸浸槽中存在的金屬陽離子只含Fe2+

D. 相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是防止溫度過高聚合硫酸鐵分解

A. 20℃時，A的飽和溶液溶質質量分數(shù)為30%

B. 20℃時，100gA和B的飽和溶液中溶劑質量：A＞B

C. 采用蒸發(fā)結晶的方法除去A中混有的少量B

D. 60℃時，溶液A可通過加入溶質的方法實現(xiàn)從M→N的轉化

A. 反應結束時生成了(a－b)g氧氣

B. P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀

C. 從t1到t2固體混合物中氯元素的質量分數(shù)不斷增大

D. 該反應前后MnO2質量保持不變

I．（鎳粉制備）：工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4、NiCl2)制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制備鎳粉的流程如下：

(1)反應器中一個重要反應為：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化學式為____。

(2)操作1名稱是_____ , 洗滌操作1所得固體時，需用純水洗滌，檢驗其洗凈的方法(寫出步驟、現(xiàn)象)___________________ 。

(3)操作2含過濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。

(4)物料在反應器中反應時需控制反應條件。分析下圖，反應器中最適合的溫度及pH分別為 ________________________ 。

(5)生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni(OH)2量也相對增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體中，鎳的含量將__________填“升高”、“降低”或“不變”)。

Ⅱ．（測定堿式碳酸鎳晶體的組成）

為測定堿式碳酸鎳晶體(xNiCO3yNi(OH)2zH2O組成，某小組設計了如下實驗方案及裝置：

（資料卡片）

(1)堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)400℃左右，NiO會氧化生成Ni2O3．

（實驗步驟）：

①連接裝置，_______ ；②準確稱取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣，稱量裝置C、D的質量；④關閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤___________；⑥準確稱量裝置C、D的質量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算(相關數(shù)據(jù)如下表)

（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）：

(1)完善實驗步驟中的填空：① 連接裝置，_______ ；⑤___________。

(2)裝置A的作用： 實驗開始前、實驗完畢時分別是__________________________

(3)計算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值是______________。(寫出計算過程)

(1)圖1鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程。

①寫出焦炭熱還原生成鉛的化學方程式： ________________________

②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混合液經(jīng)____、降溫結晶、過濾等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶體。

③如表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)：

日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為________________。

A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃

④廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，擬選用如表物質中和后再排放：

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇_________ 。