A. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應

B. 反應過程中S元素的化合價未發(fā)生改變

C. 理論上，每生成8g O2，就能得到1g H2

D. 理論上，每分解36 g H2O，就需要向體系內再補充64 g SO2

（1）觀察圖像，溶解度受溫度影響不大的物質是_____________

（2）欲使30℃甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液，除可采用升高溫度的方法外，還可采用的方法 ________________________

（3）在20℃時，將25克甲放入100克水中，充分攪拌后，從溶液是否飽和的角度看，所得溶液在20℃是_____溶液，此時溶質的質量分數為__________________

（4）甲中混有少量乙，提純甲的方法____________

(1)圖中涉及到的元素種類有__________________種；X=_____________________；

(2)請寫出C粒子的符號_____________________；鈣元素處于第__________周期；

(3)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______ (填序號)。

（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_____性。乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，此時所得溶液中含有的溶質有_________

（2）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，則上層溶液中一定含有的溶質是__________（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是________，為驗證可能含有的溶質，可加入試劑_____。

A．反應物中有單質

B．該反應為置換反應

C．生成物的分子個數比為1：1

D．參加反應的和的質量比為17：24

實驗一：如圖是同學們做“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的操作示意圖。

（1）操作③中玻璃棒的作用是________；

（2）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是________（填序號）。

A．粗鹽倒入水中立即過濾 B．蒸發(fā)時有固體濺出 C．提純后所得精鹽尚未完全干燥

實驗二：用正確方法提純得到的精鹽配制200g質量分數為40%的氯化鈉溶液。

在量取水時仰視讀數，其他操作都正確，則他的錯誤操作會導致配制的溶液質量分數____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

某同學想將配制的200g40％的氯化鈉溶液稀釋成20％的氯化鈉溶液需加水________g

（3）提純后得到的“精鹽”中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質CaCl2 、MgCl2 ,小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質

步驟①反應的化學方程式_________________

步驟②中得到的白色沉淀是____________（填化學式）

步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的__________________（填序號）

①CaCl2 ② MgCl2 ③ NaOH ④Na2CO3

(4)蒸發(fā)結晶前加入“過量的稀鹽酸”不能使氯化鈉不純，原因是_____________

（查閱資料）

①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。

②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液……

（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮。

（回答問題）

（1）將上表中三處劃橫線的位置填上適當的內容。

（2）用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

（3）實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（4）小東提出用硫酸鋁溶液代替上述實驗中的稀硫酸，小燕認為不可行，理由是_____。

（5）上述實驗用了四種藥品，小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在 金屬活動性順序表中的相對位置關系，這三種藥品可以是_____。

（6）實驗發(fā)現，相等濃度的鹽酸和硫酸，鹽酸和鋁反應的速率比硫酸快得多，可能的原因是：_____，請設計實驗證明你的猜想____________。

（1）圖中儀器A的名稱_________；

（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_______________，要制取8.8g CO2需要_______g含碳酸鈣80％的大理石；若要制取并收集較多的CO2，應選擇的儀器有F、C、____（填序號）；

（3）上述裝置，還可用于實驗室制取氧氣，反應后要過濾分離出二氧化錳，除了燒杯，玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器名稱是________。

①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；

②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數的稀鹽酸(樣品所含雜質不溶于水也不與酸反應)，測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答：

(1)由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：__________；

(2)每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質量為____________.

(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數為_____________。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0.1％)

（提出猜想）放出的氣體可能是 SO2、O2、H2，提出猜想的依據是__________________；

（查閱資料）SO2 易溶于水，化學性質與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁， 生成 CaSO3。

（方案設計）根據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

（1）甲同學認為是 O2，則檢驗方法是______________________；

（2）SO2 是一種空氣污染物，容易形成酸雨，試寫出酸雨的一種危害_____，乙 同學認為是 SO2，可用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的化學方程式________；

（3）實驗小組同學合作了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

實驗開始時，先將收集到的氣體從 a 通入一段時間后，再點燃 B 處酒精燈，這樣操作的目的是__ ，實驗小組的同學在實驗過程中發(fā)現 A 裝置中溶液不變渾濁，B 裝置中表面含 CuO 的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；根據現象，你 認為硫酸銅溶液中一定含有的離子是__________ 。