【題目】已知：在650℃時，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時，CuO受熱發(fā)生如下分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時間，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列說法錯誤的是（　�。�

A. 剩余固體為混合物B. 產生的氣體中，硫、氧的質量比為8∶26

C. 剩余固體中含6.4g銅元素D. 剩余固體用足量CO還原，可產生CO23.3g

A. 儲存時發(fā)生了化合反應

B. 該技術不能緩解酸雨的形成

C. 該轉化中有兩種元素化合價發(fā)生改變

D. 還原反應：5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5X,則X的化學式為CO2

（1）E的化學式為 ．

（2）反應①的化學方程式為 ．

（3）反應②的化學方程式為 ．

由此反應可知，在農業(yè)生產中施用銨態(tài)氮肥時應注意 ．

（4）自然界中普遍存在著F轉化為C的反應，名稱為 ；工業(yè)生產中用F和H合成尿素，反應中F和H的質量比為 ．

（1）A中一定含有 ，一定不含 。

（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A中還含有 。若取消實驗④，將③中的試劑換為 ，也可得出相同結論。

（3）寫出②中化學反應方程式 。

A. 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

B. 洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C. 用氫氧化鈉吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O

D. 工業(yè)制取二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑

下列說法不正確的是（　�。�

A. 該反應的本質是原子的重新組合B. 該反應中，分子個數(shù)發(fā)生了改變；

C. 該反應屬于置換反應D. 該反應中，參加反應的A與B的分子數(shù)比為1：1

(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：①_______，②_______。

(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳混合物制取氧氣，發(fā)生裝置選用_______(填字母)， 收集裝置用_______(填字母),寫出該反應的化學方程式:_______。

(3)一氧化氮氣體難溶于水且不與水發(fā)生化學反應，但在空氣中易發(fā)生反應：2NO + O2 = 2NO2，則收集一氧化氮氣體時應選用的裝置是_____(填字母)

(4)由于實驗室沒有石灰石和稀鹽酸藥品，某同學利用一種常見的藥品采用裝置A制取二氧化碳，則他可使用_____（填試劑名稱），請寫出該物質發(fā)生反應的化學方程式_____。

(5)利用下圖裝置可完成CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。

①CO與Fe2O3反應的化學方程式為________。

②氣體通過裝置的連接順序是A→_______(裝置不能重復使用)。

③從環(huán)保角度考慮，請你對裝置提出一條改進措施：_______。

(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生______變化(選填“物理”或“化學”)，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2)為了測定廢液中CuSO4的質量分數(shù)，該小組取100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示：

①實驗最終生成Cu(OH)2沉淀的質量是_____g，圖中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。

②計算廢液中CuSO4的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。_____（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）

③若另取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液充分反應后，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，最后稱得質量為mg，則_____ (填“能”或“不能”)用含m的代數(shù)式表達廢液中CuSO4的質量分數(shù)。

（對固體成分猜想）

小明、小紅兩同學根據(jù)氫氧化鈉的化學性質，提出了三種猜想：

猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：______；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

（實驗和推斷）

(1)請你完成猜想Ⅱ：_______。

(2)若A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為_______，現(xiàn)象b為_______，則猜想Ⅱ成立。

(3)若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_______(填化學式)，該實驗_____(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。

(4)若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是________（填化學式）,說明氫氧化鈉已經變質，產生氣泡的原因（用化學方程式表示）：______。

(5)利用下圖裝置，小明認為稱出樣品的質量、裝置H在反應前后的質量，再利用化學反應方程式可算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。而小紅同學認為小明測出的值可能有較大的誤差,從裝置角度考慮造成誤差的主要原因是：________。

（反思）

久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)：_______。

⑴20℃時，甲物質的溶解度是______g；

⑵從甲的飽和溶液中獲得甲，可采用______方法。

⑶欲將40℃時乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?/span>______；（寫一種即可）

⑷40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是______。