已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag₂CrO₄三種飽和溶液中，Ag⁺濃度由大到小順序是．現(xiàn)將等體積2.0×10^-4mol?L^-1的AgNO₃溶液和一定濃度的Na₂CrO₄溶液混合，若要產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀，則Na₂CrO₄溶液至少濃度為mol?L^-1．
（2）在室溫下，向0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol?L^-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na₂Cr₂O₇，該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為．Na₂Cr₂O₇可用來鑒別NaCl和NaNO₂，鑒別時發(fā)生的離子方程式為．
（3）工業(yè)酸性廢水中含Cr₂O₇^2-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應(yīng)式：，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：．
（4）用AgNO₃溶液滴定含Cl^-的溶液，可測定溶液中的c（Cl^-）．可滴入幾滴溶液為指示劑，滴定的終點現(xiàn)象為．

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）₂．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	0.01mol/L NaOH溶液	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.01mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	無現(xiàn)象
Ⅲ	0.1mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液
IV	0.1mol/L氨水	0.01mol/L MgCl2溶液	生成白色沉淀
V	0.01mol/L氨水	0.1mol/L MgCl2溶液	無現(xiàn)象

①現(xiàn)象Ⅲ是；
②如果向0.028mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp（Mg（OH）₂）=5.6×10^-12）．
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與K_b（NH₃?H₂O）、Ksp（Mg（OH）₂）的關(guān)系式．

“節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項重要舉措．下列圖標中，屬于節(jié)能標志的是（　�。�

發(fā)展低碳經(jīng)濟、減少能源消耗、走可持續(xù)的發(fā)展之路，這對中國經(jīng)濟發(fā)展既是機遇也是挑戰(zhàn)，下列說法不正確的是（　　）

《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第十七次締約方大會暨《京都議定書》第七次締約方會議11月28日在南非港口城市德班召開．全世界各國要采取措施減少溫室氣體排放，低碳生活應(yīng)從我做起．以下做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　　）

下列說法正確的組合是（　�。�
①用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯
②將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)
③將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯生成
④用淀粉碘化鉀試紙和白醋溶液可以檢驗加碘鹽中的碘元素
⑤油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生水解反應(yīng)后，若靜置不分層，說明水解完全
⑥丙氨酸中有手性碳原子．

食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（　�。�
①檢驗自來水中的氯離子   ②鑒別食鹽和純堿     ③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽  ④除去熱水瓶中的水垢．

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1．在一定條件下，向某2L的密閉容器中加入0.5molSO₂和0.25mol O₂，經(jīng)過5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，并測得放出38kJ的熱量．
（1）該熱化學(xué)方程式的意義是；
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算：
①當(dāng)反應(yīng)達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率是；
②達到平衡狀態(tài)時與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強之比是；
③0-5min期間時，以O(shè)₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
（3）工業(yè)上該反應(yīng)選擇的下列條件不能用勒夏特列原理解釋的是
A．不增大壓強，讓反應(yīng)在常壓進行；     B．反應(yīng)在450℃的較高溫度下進行；
C．用V₂O₅作為反應(yīng)的催化劑；          D．在反應(yīng)的原料氣體中增大空氣所占的比例．

下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）

自來水一般用氯氣消毒，因此自來水中含有氯離子．下面是某同學(xué)設(shè)計的檢驗自來水中氯離子的方法，其中可靠的是（　�。�