A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為．
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時(shí)間t變化可能如圖2的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實(shí)，則D為（填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x 7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實(shí)，則其PH變化的原因是（用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫(xiě)出A+D→C的熱化學(xué)方程式：．

（1）用下列物質(zhì)：H₂O、H₂O₂、Ba（OH）₂、Na₂O₂、MgCl₂、CO₂填空．
①只存在離子鍵的是．
②由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是．
（2）某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
①若該微粒為原子，它是．（填元素符號(hào)）
②若該微粒為帶兩個(gè)電荷的陰離子，該元素在元素周期表中的位置是．
③若該微粒為帶一個(gè)電荷的陽(yáng)離子，它是．（填名稱(chēng)）

（1）下列四種烴分別在氧氣中完全燃燒：（填字母序號(hào)）
①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是；
②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是；
③若反應(yīng)前后（150℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是．
A．C₂H₆      B．C₂H₄      C．C₄H₁₀    D．C₅H₁₀
（2）下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，完全燃燒時(shí)：
①若總質(zhì)量不變，耗O₂量不變的是；生成水的質(zhì)量不變的是．
②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O₂量不變的是；生成CO₂的質(zhì)量不變的是．
A．C₂H₄、C₃H₆            B．HCHO、CH₃COOH
C．CH₄、CH₃COOH         D．CH₂═CH₂、CH₃CH₂OH．

由美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認(rèn)為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達(dá)50%以上）、最有希望實(shí)現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)．其流程如圖1：

（1）物質(zhì)X是（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過(guò)程中，有一種物質(zhì)，當(dāng)作為反應(yīng)物時(shí)只是還原劑，作為生成物時(shí)是還原產(chǎn)物，該化合物是．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶、．
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe₂0_4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑．先在一定條件下，向Fe（ N0₃）₃和Cu（N0₃）₂混合液中加入KOH，制得鐵酸銅（ CuFe₂0₄），此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；然后在（填一常見(jiàn)氣體）保護(hù)下，高溫煅燒2h得到CuFe₂0_3.86，試計(jì)算1mol CuFe₂0_3.86中Fe²⁺的物質(zhì)的量為mol．
（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，表示沒(méi)有使用催化劑的曲線是（填圖中數(shù)字）．

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：
①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，
③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）寫(xiě)出Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)
（2）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？
（3）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10²mL某FeCl₃溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉100.0g，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為96.8g，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L^-1 AgNO₃溶液60.00mL時(shí)，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀．
計(jì)算：溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為．溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為．（要有計(jì)算過(guò)程，注意有效數(shù)字）

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問(wèn)題：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH7，（填“＜”、”=”或“＞”）其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如圖：

（1）化合物X的有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）下列說(shuō)法正確的是．
A．X是芳香化合物                  B．Ni催化下Y能與5mol H₂加成
C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)      D．1mol Z最多可與5mol NaOH反應(yīng)
（3）Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）X可以由（寫(xiě)名稱(chēng)）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)-OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C₆H₈O₂），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：

自動(dòng)重排

）．
（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有種．

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿(mǎn)．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)，該能層具有的原子軌道數(shù)為．
（2）E²⁺離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為，其中心原子采取的軌道雜化方式為，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為．
（4）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構(gòu)成，配位數(shù)為6．甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E²⁺離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E²⁺離子的離子方程式為．
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖所示，則其化學(xué)式為．該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=g/cm³．