【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下．

（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為．
（2）下列說法正確的是（不定項選擇）．
a．金屬鈉的熔點比金屬鋰高
b．金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c．CS₂的沸點比CO₂高
d．硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個S^2-離子

（3）化合物B中CS₃^2-的空間構(gòu)型是（用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是（填數(shù)字），N原子雜化方式是．
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為．

有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C，木條復(fù)燃．請回答下列問題：
（1）裝置A中濃硫酸的作用是；裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是．
（2）第1小組同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃．（簡述實驗方案）．
（4）第2小組同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計了如圖方案：

上述方案是否合理？．請簡要說明兩點理由：①；②．

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有（填序號）；還缺少的儀器是．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為．（填序號）
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時仰視刻度．

某固體混合物可能由NaCl、K₂SO₄、FeCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）混合物中加入足量水得到無色透明溶液；
（2）上述溶液中滴加BaCl₂有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；
（4）往濾液中加AgNO₃溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有；
②肯定不存在的物質(zhì)有；
③可能存在的物質(zhì)有；
④寫出第（4）步實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式．
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式．
（5）有同學(xué)認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖（并注明盛裝試劑）．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關(guān)事實說明．

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、
⑥NaOH．
（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？（填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO₄做了三個體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式．
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是．
①Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH   FeSO₄   NaHCO₃
②Na₂CO₃  BaCl₂  AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃?H₂O
③KOH   NaCl  NaHCO₃ MgSO₄ KNO₃
④CuSO₄ KHSO₄  NaHCO₃  KOH
⑤NaAlO₂  Na₂SiO₃ Na₂CO₃ NaHSO₄  NaCl
⑥NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄  Ba（OH）₂    AlCl₃．

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下體積為L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體g．
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?div id="e44xjw5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>