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科目: 來源: 題型:

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點之一,二硫醇烯與鋅的配合物(C)的一種合成途徑如下.

(1)鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為
 

(2)下列說法正確的是
 
(不定項選擇).
a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS2的沸點比CO2
d.硫化鈉晶胞(如圖所示)中含4個S2-離子

(3)化合物B中CS32-的空間構(gòu)型是
 
(用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位數(shù)是
 
(填數(shù)字),N原子雜化方式是
 

(5)1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為
 

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科目: 來源: 題型:

有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如圖所示的裝置進行實驗.通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C,木條復(fù)燃.請回答下列問題:
(1)裝置A中濃硫酸的作用是
 
;裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
 

(2)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生了Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

(3)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3.(簡述實驗方案)
 

(4)第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成.為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計了如圖方案:

上述方案是否合理?
 
.請簡要說明兩點理由:①
 
;②
 

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科目: 來源: 題型:

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL,回答下列問題:
(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g.
(2)有以下儀器和用品:①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平.配制時,必須使用的儀器或用品有
 
(填序號);還缺少的儀器是
 

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻,其正確的操作順序為
 
.(填序號)
(5)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏低的是
 
(填序號).
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線.
⑤定容時仰視刻度.

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科目: 來源: 題型:

某固體混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成,為鑒定其組成,依次進行如下實驗:
(1)混合物中加入足量水得到無色透明溶液;
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生;
(3)過濾,然后向上述白色沉淀中加鹽酸時,沉淀全部溶解;
(4)往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
試判斷:①肯定存在的物質(zhì)有
 
;
②肯定不存在的物質(zhì)有
 

③可能存在的物質(zhì)有
 
;
④寫出第(4)步實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置:(部分夾持裝置已略去)

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式
 

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式
 

(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因
 

(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式
 

(5)有同學(xué)認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖
 
(并注明盛裝試劑).
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實說明
 

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科目: 來源: 題型:

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO33
⑥NaOH.
(1)某同學(xué)想不用其它試劑,僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽,她能成功嗎?
 
(填“能”或“不能”).
(2)實驗中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時,隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是
 
,有一組在混合時.隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是為
 
,該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)鑒別后,該同學(xué)又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗,每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合.試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式
 

(4)以下各種溶液不用任何外加試劑,就能實現(xiàn)鑒別的是
 

①Al(NO33  FeCl3  NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3?H2O
③KOH   NaCl  NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4  NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  (NH42SO4  Ba(OH)2    AlCl3

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科目: 來源: 題型:

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是
 

(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
(選填“強”或“弱”).
(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為
 
L.
(5)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol.L-1的溶液.回答下列問題:
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
 

②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體
 
g.
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差.分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是(請?zhí)钚蛱枺?div id="e44xjw5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外.

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科目: 來源: 題型:

已知A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D,請回答下列問題:

(1)若A為非金屬單質(zhì),且常溫下為淡黃色固體,B為刺激性氣味的無色氣體,能使品紅溶液褪色,D為強酸.
①D的化學(xué)式是
 

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境.
③D的濃溶液在加熱下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.指出該反應(yīng)的氧化劑為
 
,還原產(chǎn)物為
 
 反應(yīng)中每生成1mol B氣體,轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(2)若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D為強堿
寫出C→D的化學(xué)方程式
 
該反應(yīng)
 
(填“屬于”、“不屬于”)氧化還原反應(yīng).

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科目: 來源: 題型:

(1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等.寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式;
 

若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖,標出正、負極.
(2)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:
        2PbSO4+2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時
 
(填物質(zhì)名稱)在負極發(fā)生反應(yīng).放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L,電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計);求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池.則此燃料電池工作時,其電極反應(yīng)式為:負極:
 
;正極:
 

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科目: 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.6NO2+8NH3
催化劑
7N2+12H2O
(1)利用反應(yīng):可處理NO2.當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下的體積是
 
L.
(2)①已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 ;2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1 請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式
 

②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強保持不變                 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變           d.每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g).已知某溫度下,在兩個恒容密閉容器中進行該反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示.請用“>”或“<”或“=”填寫表中的空格.
容器編號 c(CO)/mol?L-1 c(O2)/mol?L-1 c(CO2)/mol?L-1 υ(正)和υ(逆)
大小比較
2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ(正)=υ(逆)
1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ(正)
 
υ(逆)

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