二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動(dòng)小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液，測定同一時(shí)間、同一地點(diǎn)空氣（含SO₂、N₂、O₂氣體，其他氣體忽略）中SO₂的含量．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO₂和I₂發(fā)生反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（
N₂、O₂不與I₂、淀粉反應(yīng)），試回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃管的下端浸在水中），然后，若（注意閥的單向性），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）若A溶液的體積為V mL，其中I₂的濃度為c mol?L^-1，當(dāng)A溶液藍(lán)色消失后，停止抽氣，此時(shí)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V₁mL、V₂mL（所有的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），且V₁＞V₂，則甲、乙兩位同學(xué)的測定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是 （填“甲”或“乙”），其結(jié)果用c、V、V₁或V₂等可表示為×100%．另一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大誤差的原因可能是．
（3）試管中的A溶液也可以用代替（填物質(zhì)名稱）；若欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）正常雨水的pH約為5.6，其原因是．空氣中的SO₂ 隨雨水降下就成為酸雨．現(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時(shí)間測定其pH，結(jié)果見下表：

測試時(shí)間（h）	0	1	2	4	8
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

試說明雨水樣品的pH 減小的原因．

如圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子②G是一種紅棕色固體粉末，反應(yīng)C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；回答下列問題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學(xué)式
F GH  I
（2）書寫下列化學(xué)方程式
C+G

高溫

B+H；2E+I

點(diǎn)燃  .

2F+D
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：
（提示：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ）．

有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）A與（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D
（3）有機(jī)物C中共面的碳原子最多是個(gè)
（4）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式．

BaSO₄性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g
②稱取m₁gBaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m₂g
⑥計(jì)算
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果（填“偏高”、“不變”或“偏低”），原因是．
（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過量的硫酸，原因是．
（3）第④步靜置后的操作是．
（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因?yàn)?div id="aecue0i" class='quizPutTag' contenteditable='true'>