掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)。

 (1)中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種不同種類的物質(zhì)(寫化學(xué)式) _________________、________________。

   （4）已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M₂O_n²ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c(M₂O_n²ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R²ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為            

為驗證氧化性，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：

 1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

 2.當丙裝置中FeC1₂溶液變黃時，停止加熱。

 3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

 4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。

 5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

（3）實驗中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為______                 _______。

（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。

   （1）甲同學(xué)做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是                ；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                。

   （2）乙同學(xué)做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺（SCN^-中S為-2價）

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為        ，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         N_A；

② 根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺        SCN^-（填＜、=或＞）；

某實驗小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。
（1）若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體      g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）            。

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）                 

①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低          ②所用的砝碼生銹  

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作  ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線  

⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制

⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

   A．②③④               B．①③④        C．①②③⑤           D．②③④⑤

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

 14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列說法正確的是

   A．Cu₂S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1 mol CuSO₄失1 mol電子   

   B．5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

   C．產(chǎn)物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物    

   D．FeS₂只作還原劑

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)　②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性　⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

  A．①②③④⑤⑥       B．②④⑤⑥         C．①②③⑤          D．③④⑤⑥

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                   

A. Fe(NO₃)₃加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-== 2Fe²⁺+I₂

B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO₄^2- + Ba²⁺== BaSO₄↓

C. 0.01mol／L NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol／LBa(OH)₂溶液等體積混合：

    1 Al(OH)₃↓+NH₃•H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－ 4==BaSO₄↓＋H₂O

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

C．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化

D．過程②中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂0可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl₂