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掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)。
(1)中學(xué)常見的某有色物質(zhì),全部由短周期元素組成,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種不同種類的物質(zhì)(寫化學(xué)式) _________________、________________。
(4)已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質(zhì),M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為
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為驗證氧化性,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗步驟:
1.在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。
3.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后,停止。
5.更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快,原因是_______ _____。
(3)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為______ _______。
(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如下:
上述實驗結(jié)果一定能夠證明的是______(填“I”、“II”或“III”)。
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某種鹽溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。
(1)甲同學(xué)做如下實驗:①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,并有刺激性氣體生成;②另取少量溶液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
該溶液中一定含有的離子是 ;寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式 。
(2)乙同學(xué)做如下實驗:取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN-中S為-2價)
①該反應(yīng)中,被氧化的元素為 ,每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;
② 根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象,請判斷還原性強弱為:Fe2+ SCN-(填<、=或>);
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某實驗小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗,回答下列問題。
(1)若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母) 。
名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號 | a | b | c | d | e | f |
(3)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)
①稱量讀數(shù)時,左盤高,右盤低 ②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進行洗滌操作 ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度實驗室欲配制
⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸,轉(zhuǎn)移到燒杯后,用少量水洗滌量筒
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不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | CO2 | NH3 | BaCl2 |
⑤ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
A.②③④ B.①③④ C.①②③⑤ D.②③④⑤
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從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):
14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是
A.Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1 mol CuSO4失1 mol電子
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑
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下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸、蹧]有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合:SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:
1 Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:
Ba2++OH-+H++SO2- 4==BaSO4↓+H2O
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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入試劑的順序為:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
C.從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì),這三步中溴元素均被氧化
D.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl2
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