將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO₂體積（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系（不考慮CO₂在水中的溶解）。試計算：（無需書寫計算步驟）

(1)鹽酸的物質的量濃度為        mol/L。

(2)該樣品中NaOH與Na₂CO₃物質的量之比為          。

下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是 (　　)

A．②③          B．②④         C．①③④          D．①②③④

高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO₃等原料制�。ú糠治镔|溶解度如下圖），其實驗流程如下：

       （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為　      　。

       （2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為　    （寫化學式）。

       （3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為　    　。

       （4）已知：2NH₄ClO₄ N₂↑+ 2O₂↑ + Cl₂↑ +4H₂O，現可提供下列試劑：

       a．飽和食鹽水           b．濃H₂SO₄  c．NaOH溶液    d．Mg    e．Cu    f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分步吸收或收集。

       ① E中收集到的氣體可能是　  　 （填化學式） 。

    ②裝置D的作用可能是　  　。

    ③ A、B、C中盛放的藥品依次可以是　  　（選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。 

    Ⅰ．a b d                 Ⅱ．c b e                 Ⅲ．b c f

NH₃是一種重要的化工產品，是制造銨鹽的原料。

       （1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為               。

檢驗氨氣的方法是                                                          。

                   圖1              圖2                圖3

       （2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是          （填字母序號）。

       a．錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰    

       b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥

       c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理

       （3）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是          。

       （4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇（CH₃OH）反應制取一氯甲烷（CH₃Cl），該反應的化學方程式為          。

（5）工業(yè)合成氨：N₂+3H₂2NH₃。已知斷開1 mol化學鍵所需的能量見下表。

則運用鍵能數據計算，該反應的ΔH約為          kJ·mol^-1。

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe ₂O₃、Fe ₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如下圖所示 ：

回答下列問題：  

       （1）若焙燒時還原劑碳燃燒產生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質，則該氣體與Fe₂O₃反應的化學方程式為                                                       。

       （2）酸浸時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示為                                            。 

       （3）加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                        。 

       （4）空氣中煅燒FeCO₃生成產品Ⅰ的化學反應方程式為                                  。 

       （5）檢驗產品Ⅱ（K₂SO₄）中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                          。 

A、B、C、D均為中學常見物質，其中A為單質，B、C、D為化合物，并且存在如下轉化關系：試回答下列問題：

       （1）若A為空氣的主要成分，B與D為氧化物，試寫出D對大氣的一種危害         ；

       （2）若A為淡黃色非金屬單質，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物。試寫出B與C反應的化學方程式____                 

       （3）若A為金屬單質，且D為紅褐色不溶性固體，則反應③的離子方程式為_        。

       （4）B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿

    ①若A為金屬單質，寫出反應④的化學方程式為                         ；

    ②若A為非金屬單質，則符合轉化④的一個反應的離子方程式為               ；

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同。

       （1）畫出D的原子結構示意圖        ，

       （2）E元素在周期表中的位置是              。

       （3）D與C按原子個數比為1:1的化合物的用途為                。

       （4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是             （填具體的化學式）

       （5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物X（化合物X中A、C原子個數比為1:1）反應的離子方程式：                             。

       （6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式：               ；放電時溶液中的H⁺移向           （填“正”或“負”）極。

       （7）E（s） + O₂（g） == EO₂（g） △H₁ ； E（g） + O₂（g） === EO₂（g） △H₂ ；則△H₁     △H₂（填“＞”或“＜”或“＝”）

氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。

       （1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：

       SO₂+2H₂O – 2e^– → SO₄^2– + 4H⁺;

       （2）向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–。   在（1）和（2）反應中均會生成產物X，則X的化學式為（   ）

       A．NaClO               B．NaClO₄                  C．HClO                      D．ClO₂

在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下：

則下列表述正確的是（    ）

       A．該反應是復分解反應                            B．丙一定是催化劑

       C．乙全部發(fā)生了反應                           D．甲與乙反應的質量比為14∶3

向物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀的量（Y）的關系示意圖中正確的是（   ）