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科目: 來源: 題型:


某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

(1)已知:實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m=    ,

n=      。如果研究溫度對化學反應速率的影響,需利用實驗4和      。

(2)通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究,該小組同學通過討論提出假設:Mn2+對該反應有催化作用。

    ①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學提出的假設成立的實驗事實是                 。

(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設計成原電池,則該原電池的正極反應式為                              。

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金屬銅不溶于稀硫酸,可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�,F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,銅片完全溶解。 
(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式                 。
(2)若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應,則X極是

     (“正極”或“負極”),電極反應式是      
(3)銅完全溶解時,所得溶液中Fe3、Cu2、H三種陽離子的濃

度均為0.2 mol/L(假設溶液體積不變),若用電解方法回收銅,

裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段,陽極的電極反應式為               ,

陰極的電極反應式為                   。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是                   。

當Cu2+恰好完全析出時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量             。

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科目: 來源: 題型:


I.在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應A(g)+B(g)  C(g),一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題:

(1)反應前5 s的平均反應速率v(A) =____________

(2)溫度為T時,該反應的化學平衡常數(shù)=         

(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應的ΔH       (填 “>0” 或 “<0”)

(4)相同溫度下,起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應達到平衡前,反應速率v        v(填>” 或 “<”)

(5)下列措施能增大反應速率,且平衡往正反應方向移動是         

a.及時分離出A氣體        b.適當升高溫度

c.增大B的濃度            d.選擇高效催化劑

II.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是                    

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某學生根據(jù)反應2HCl+2Ag === 2AgCl+H2↑的原理,設計了下圖所示的四個裝置,你認為合理的是

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某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置,下列說法中錯誤的是

A.X和Y不連接時,銅棒上會有金屬銀析出

B.X和Y用導線連接時,銀棒是正極,發(fā)生氧化反應

C.若X接直流電源的正極,Y接負極,Ag+向銅電極移動

D.無論X和Y是否用導線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍色

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在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(g)+xB(g)  2C(g),

2 min后達到平衡,生成0.4 mol C,測得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是

A.平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

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在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2  2NO+O2,下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A.①③      B.②④      C.①③④      D.①②③④

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下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A.A是反應物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應方向移動

D.反應的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g)  

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下列說法正確的是

     

         ①                      ②                ③            ④

    A.圖①銅鋅原電池工作時,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B.圖②裝置反應一段時間,將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口,試紙變藍

C.用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D.用裝置④可進行鐵片鍍鋅

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反應2H2S(g)  2H2(g)+S2(g) ΔH >0,其他條件不變,下列說法正確的是

A.加入催化劑,反應路徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,體系溫度降低

D.恒容體系,充入H2重新達到平衡后,H2濃度將減小

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同步練習冊答案