X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.Z位于第三周期ⅤA族

B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C．原子半徑大小順序：Z>W>Y

D．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>R

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.若H_mXO_n為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8

B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a＋9

C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物

D．原子半徑的大小順序為r_W>r_Z>r_X>r_Y

下列有關(guān)元素周期表和元素性質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．除短周期外，其他周期均有32種元素

B．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．非金屬元素只能形成共價化合物

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B^3＋>A^2＋

B．D、E形成的簡單離子的還原性：E^－>D^－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H₂C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H₂CO₄>HEO₄

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)

A．若X^＋和Y^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)₂

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K

下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H₂CO₃<C₆H₅OH<CH₃COOH

B．堿性：Ba(OH)₂<Ca(OH)₂<KOH

C．熔點：MgBr₂<SiCl₄<BN       D．沸點：PH₃<NH₃<H₂O

已知R元素的某種同位素能形成化合物A_mR_n，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是(　　)

A.R                            B.R

C.R                                D.R

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得：5 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

已知反應N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝a kJ·mol^－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值(列出簡單的計算式)：________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₃＝－2 599 kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：

__________________________________________________。