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下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì).

 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高化合價  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合價 ﹣2   ﹣3 ﹣1  ﹣3

下列說法正確的是(  )

  A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

  B. 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

  C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性

  D. 上表8種元素中,元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是(  )

  A. 都可以保存在煤油中

  B. 隨電子層數(shù)增加,熔沸點逐漸降低

  C. 都是銀白色金屬,質(zhì)軟,有延展性

  D. 隨電子層數(shù)增加,密度逐漸增大

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將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)⇌2C(g),反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是( 。

  A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/(L•s)

  B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol/(L•s)

  C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

  D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

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同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述正確的是( 。

  A. 它是一種共價化合物

  B. 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體

  C. 它能與NaOH溶液反應

  D. 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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分析如面的能量變化示意圖,確定下列選項中正確的是(  )

  A. 2 A(g)+B(g)=2 C(g);△H<0 B. 2 A(g)+B(g)=2 C(g);△H>0

  C. 2A+B=2 C;△H<0 D. 2C=2 A+B;△H<0

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已知R2+有b個中子,核外有a個電子,表示R原子符號正確的是(  )

  A. R B. R C. R D. R

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鋁合金是制造飛機、汽車等的常用材料.下列關(guān)子Al的敘述正確的是(  )

  A. 質(zhì)子數(shù)是27 B. 中子數(shù)是27 C. 電子數(shù)是13 D. 質(zhì)量數(shù)是13

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甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表.甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( 。

  A. 金屬性:甲>乙>丁

  B. 原子半徑:辛>戊>甲

  C. 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

  D. 形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性:己>戊

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在壓強為1.01×105Pa,溫度為300℃時,有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應:2A(g)⇌xB(g)+C(g),當反應達到了平衡時,平衡混合氣中含A的體積分數(shù)為60%,混合氣體的總質(zhì)量為46g,體積為31.36L(標準狀況).求:

(1)平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;

(2)平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量;

(3)x的值.

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如圖所示,把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.

試完成下列問題(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ;

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是.

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式  

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量  (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片的鹽酸的總能量.

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