下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．

 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑/10^﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高化合價  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合價 ﹣2   ﹣3 ﹣1  ﹣3

下列說法正確的是（　　）

　 A． 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

　 B． 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

　 C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性

　 D． 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（　　）

　 A． 都可以保存在煤油中

　 B． 隨電子層數(shù)增加，熔沸點逐漸降低

　 C． 都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性

　 D． 隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.3 mol/（L•s）

　 B． 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.6 mol/（L•s）

　 C． 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

　 D． 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對它的描述正確的是（　�。�

　 A． 它是一種共價化合物

　 B． 在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體

　 C． 它能與NaOH溶液反應

　 D． 該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析如面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　　）

　 A． 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0 B． 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0

　 C． 2A+B=2 C；△H＜0 D． 2C=2 A+B；△H＜0

已知R²⁺有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（　　）

　 A． R B． R C． R D． R

鋁合金是制造飛機、汽車等的常用材料．下列關(guān)子Al的敘述正確的是（　　）

　 A． 質(zhì)子數(shù)是27 B． 中子數(shù)是27 C． 電子數(shù)是13 D． 質(zhì)量數(shù)是13

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

　 A． 金屬性：甲＞乙＞丁

　 B． 原子半徑：辛＞戊＞甲

　 C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

　 D． 形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

在壓強為1.01×10⁵Pa，溫度為300℃時，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應：2A（g）⇌xB（g）+C（g），當反應達到了平衡時，平衡混合氣中含A的體積分數(shù)為60%，混合氣體的總質(zhì)量為46g，體積為31.36L（標準狀況）．求：

（1）平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；

（2）平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量；

（3）x的值．

如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．

試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是　；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．

（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式　　．

（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量　　（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．