11．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲）XO₃^n-+X^n-+H⁺--X單質(zhì)+H₂O（未配平）；
（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，則XO₃^n-中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
④若m=3，則MCl₃與氫氧化鈉溶液互滴時的現(xiàn)象可能不同．

A．

②③

B．

②④

C．

①②

D．

①③

10．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、Na⁺
④含有大量NH₄⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、H⁺
⑤能使甲基橙變紅的溶液：Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-、K⁺
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

②⑤

B．

②④⑥

C．

②④

D．

③⑤⑥

9．化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)
②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)
③過量的MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)
④過量銅與濃硫酸反應(yīng)
⑤過量稀硝酸與鐵反應(yīng)；
⑥過量的水與一定量的氯氣反應(yīng)；
⑦常溫下，過量的濃硫酸與鋁反應(yīng)．

A．

②③④⑥⑦

B．

②③⑤⑦

C．

①③⑦

D．

①②③④⑥

8．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項	X	Y	Z	甲	乙
A	Fe	H2	O2	H2O	Fe3O4
B	Mg	C	O2	CO2	MgO
C	Zn	Fe	Cl2	FeCl2	ZnCl2
D	Cl2	N2	H2	NH3	HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列實驗方案可行的是（　�。�

	A．	檢驗NH4+時，加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，若試紙變藍，則可證明原溶液中含有NH4+
	B．	檢驗SO42-時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，則可證明含SO42-
	C．	用天平和小燒杯稱量5.40gNaOH固體
	D．	用飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體

6．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl₂）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCO-OR₁+R₂O-H→RCO-OR₂+R₁O-H  （稱酯交換反應(yīng)）
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：XOHCH₂CH₂OH；
（3）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物Z，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）DMC與雙酚（）在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2n+n→+4nCH₃OH．

5．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol．L-1	4×10-5	6×10-5	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=4．

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD₂化合生成一種強酸，其化學(xué)方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（3）用電子式表示化合物E₂F的形成過程．
（4）如圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C₂A₄在D₂中完全燃燒生成氣體C₂，放出312kJ熱量，則C₂A₄和D₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
	B．	用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
	D．	pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小

2．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl₂O₃，GFeCl₂
（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵
（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是C
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）₂溶液
（4）A→C的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑H→I的化學(xué)方程式及現(xiàn)象4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色．