10．下列關于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯誤的是（　�。�

	A．	K層是能量最低的電子層
	B．	原子失電子時先失去能量低的電子
	C．	核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上
	D．	N層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

9．幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒（　　）

	A．	一定互為同位素		B．	一定是同種原子
	C．	一定屬于同種元素		D．	質(zhì)量數(shù)一定相等

8．下列排列順序不正確的是（　�。�

	A．	元素的非金屬性：N＜O＜F		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S		D．	原子半徑：Al＞Mg＞Na

7．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n-的核外電子數(shù)為x，則w g R^n-所含中子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

（A-x+n） mol

B．

（A-x-n） mol

C．

（A-x+n）$\frac{w}{A}$ mol

D．

（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	B．	物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應
	C．	放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
	D．	吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

5．某化學興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H₂SO₄與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是bc．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應?b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應?
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一實驗現(xiàn)象后，證明反應中有乙烯生成，請簡述這種這一實驗現(xiàn)象觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；若發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發(fā)生加成反應，水溶液PH將增大．
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO₂，則A中的試劑是氫氧化鈉溶液，B中的試劑為品紅溶液．

4．對某含銅礦石【主要成分xCuCO₃•yCu（OH）₂•zCuSiO₃，含少量SiO₃，F(xiàn)eCO₃】進行處理的流程如下：

已知：�。噭﹥r格：漂液（含25.2%NaClO）450元/噸，雙氧水（含30%H₂O₂）2400元/噸．
ⅱ．溶液中離子濃度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1時，認為該離子沉淀完全．
ⅲ.25℃時，金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.0	6.5

請回答：
（1）含銅礦石粉碎的目的為增大礦石與稀硫酸的接觸面積，加快酸浸速率并使酸浸更充分，濾渣Ⅰ灼燒所得固體的用途為制備光導纖維、制備玻璃、生產(chǎn)硅單質(zhì)等（任寫一種）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）試劑1的名稱為漂液，選擇該試劑的理由為節(jié)約成本，所發(fā)生反應的離子方程式為ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤PH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填選項字母）．
A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）₂   D．Fe
（5）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、洗滌的方法為用玻璃棒引流向過濾器中加入冷水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復2-3次．
（6）25℃時，Cu（OH）₂ 的溶度積常數(shù)K_溶[Cu（OH）₂]=1.0×10^-20．

3．25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.75×10^-5，該溫度下，用0.01mol•L^-1鹽酸滴定10mLamol•L^-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A點溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$減小
	B．	原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
	C．	B、D兩點溶液中水電離出來的c（OH-）：B＜0
	D．	C點溶液中的H2O不發(fā)生電離

2．已知：銀鋅電池放電時總反應為Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a電極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
	B．	銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
	C．	銀鋅電池放電時，負極附近溶液的pH增大
	D．	Al電極上發(fā)生的電極反應式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為H_nWO_2n+2，下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：X＜Y＜W
	B．	Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
	C．	X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
	D．	Z、W形成化合物的電子式為