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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的,其中合理的是( 。
A.Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$AlCl3
B.Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C.Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D.Mg$\stackrel{空氣中燃燒}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$MgCl2

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科目: 來源: 題型:填空題

7.(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=(a-b)kJ/mol.
(2)下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤(填序號)
①氫氣的燃燒;②碳酸鈣分解;③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng);④Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng);⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng);⑥酸堿中和反應(yīng);⑦需要加熱的反應(yīng).
(3)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.64kJ•mol-1.在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在同樣條件下,向該容器中通入2molSO3,達到平衡時吸收的熱量為Q2kJ,則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64.

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科目: 來源: 題型:解答題

6.有一化合物X,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略).其中B、D、E、F均為無色氣體,W、K為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和W反應(yīng)可放出大量的熱.

(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.
(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.
(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中,當(dāng)有2mol G生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后,插上鎂條并點燃.

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科目: 來源: 題型:解答題

5.在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示.
(1)圖中屬于氮的固定的是⑤(填序號).
(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的,已知:
2NH4+(aq)+3O2═2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=-556.8kj/mol
2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq);△H2=-145.2KJ•mol-1
則反應(yīng)NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1);
△H3=-351KJ•mol-1
(3)某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3-,他們在圖示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中,加入NO3-起始濃度為45mg•L-1的水樣、自制的納米鐵粉,起始時pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分,實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3-、NO2-及pH(NH4+、N2未檢測)的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).
①實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉,每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為8mol.
②向三頸燒瓶中通入N2的目的是排除裝置中的空氣,防止鐵粉被氧氣氧化干擾測定結(jié)果.
③開始反應(yīng)0~20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是NO3-還原為NH4+及少量在20~250min時,加入緩沖溶液維持pH6.2左右,NO3-主要還原為NH4+,F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe(OH)2+NH4+
(4)一種可以降低水體中NO3-含量的方法是:在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除,原理可用圖4簡要說明.
①電解時,陰極的電極反應(yīng)式為NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-
②溶液中逸出N2的離子方程式為2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O.

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4.實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學(xué)計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.
已知:①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑;△H<0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑;△H<0
②I2(s)+I-(aq)═I3-(aq);
③水合肼(N2H4•H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應(yīng));100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等.
(1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢,下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc(填字母).
a.將碘塊研成粉末                         b.起始時加少量NaI
c.將溶液適當(dāng)加熱                         d.加大高純水的用量
(2)I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40~70℃,溫度不宜超過70℃,除防止反應(yīng)速率過快,另一個原因是防止碘升華.
(3)加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO-+N2H4+H2O=2I-+N2+3H2O(只寫一個).
(4)整個實驗過程中都需要開動攪拌器,其目的是使得合成反應(yīng)均勻進行,并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排除.
(5)反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進行,此階段需對投料順序作適當(dāng)改進,改進的方法是先加入碘、水合肼,最后加入碳酸鈉.
(6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42-,極少量的K+和Cl-)進行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純NaI晶體.實驗方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁熱過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液,過濾,濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6,蒸發(fā)冷卻結(jié)晶,再次過濾,用高純度的水洗滌晶體2-3次,在真空干燥箱中干燥
(實驗中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱).

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科目: 來源: 題型:解答題

3.藥物L(fēng)-651896主要用于治療骨缺損,可通過以下方法合成:

(1)D中含氧官能團為羥基和醚鍵(填官能團的名稱).
(2)B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);C的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(只寫一種).
Ⅰ.分子中含有2個苯環(huán);Ⅱ.分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫;
Ⅲ.能水解生成兩種有機物,一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(4)請寫出以  為原料制備二氫異苯并呋喃(結(jié)構(gòu)簡式如圖)的合成路線流程圖(無機試劑可任選).

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科目: 來源: 題型:多選題

2.反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),可用于由輝鉬精礦制取鉬,在2L的密閉容器中:加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2(固體體積忽略不計),測得在不同溫度達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.容器內(nèi)的總壓:P點<Q點
B.正反應(yīng)速率:v(Q)<v(P)
C.P點對應(yīng)溫度時,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D.P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為2.5×10-3

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
A.將Fe(NO32樣品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液變紅色,則樣品已變質(zhì)
B.NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,震蕩,有機相呈橙色,則還原性:Br->Cl-
C.某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀,則試液中一定含SO42-或SO32-
D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去,則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.1個CBDA分子中含有2個手性碳原子
B.1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應(yīng)
C.1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應(yīng)
D.1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.碳酸的電離子方程式:H2CO3═2H++CO32-
B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C.次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D.(NH42Fe(SO42溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe(OH)2↓+H2O

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