8．下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是（　�。�

	A．	Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$AlCl3
	B．	Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
	C．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
	D．	Mg$\stackrel{空氣中燃燒}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$MgCl2

7．（1）已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤（填序號）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)；④Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)；⑥酸堿中和反應(yīng)；⑦需要加熱的反應(yīng)．
（3）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO₃，達到平衡時吸收的熱量為Q₂kJ，則Q₁和Q₂的關(guān)系為Q₁+Q₂=196.64．

6．有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物省略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³．
（4）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是在Fe₂O₃和Al的均勻混合物上面加少量KClO₃后，插上鎂條并點燃．

5．在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示．
（1）圖中屬于氮的固定的是⑤（填序號）．
（2）圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：
2NH₄⁺（aq）+3O₂═2NO₂^-（aq）+4H⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁=-556.8kj/mol
2NO₂^-（aq）+O₂（g）=2NO₃^-（aq）；△H₂=-145.2KJ•mol^-1
則反應(yīng)NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（1）；
△H₃=-351KJ•mol^-1
（3）某科研機構(gòu)研究通過化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO₃^-，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO₃^-起始濃度為45mg•L^-1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH=2.5，控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO₃^-、NO₂^-及pH（NH₄⁺、N₂未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）．
①實驗室可通過反應(yīng)Fe（H₂O）₆²⁺+2BH₄^-=Fe↓+2H₃BO₃+7H₂↑制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為8mol．
②向三頸燒瓶中通入N₂的目的是排除裝置中的空氣，防止鐵粉被氧氣氧化干擾測定結(jié)果．
③開始反應(yīng)0～20min，pH快速升高到約6.2，原因之一是NO₃^-還原為NH₄⁺及少量在20～250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO₃^-主要還原為NH₄⁺，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO₃^-+5H₂O+2H⁺=4Fe（OH）₂+NH₄⁺．
（4）一種可以降低水體中NO₃^-含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明．
①電解時，陰極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+6H₂O+8e^-=NH₃+9OH^-．
②溶液中逸出N₂的離子方程式為2NH₃+3ClO^-=N₂+3Cl^-+3H₂O．

4．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學(xué)計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
②I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
③水合肼（N₂H₄•H₂O）具有強還原性，可分別將IO^-、IO₃^-和I₂還原為I^-，本身被氧化為N₂（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO^-+N₂H₄+H₂O=2I^-+N₂+3H₂O（只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是使得合成反應(yīng)均勻進行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮氣等氣體及時排除．
（5）反應(yīng)的后期I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)難以進行，此階段需對投料順序作適當(dāng)改進，改進的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO₄^2-，極少量的K⁺和Cl^-）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁熱過濾將濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的氫氧化鋇、碳酸鈉溶液，過濾，濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至使用pH試紙測定溶液的pH大約為6，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶，再次過濾，用高純度的水洗滌晶體2-3次，在真空干燥箱中干燥
（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）．

3．藥物L(fēng)-651896主要用于治療骨缺損，可通過以下方法合成：

（1）D中含氧官能團為羥基和醚鍵（填官能團的名稱）．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）．
Ⅰ．分子中含有2個苯環(huán)；Ⅱ．分子中含有7中不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能水解生成兩種有機物，一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種產(chǎn)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）請寫出以  為原料制備二氫異苯并呋喃（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．

2．反應(yīng)MoS₂（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s），可用于由輝鉬精礦制取鉬，在2L的密閉容器中：加入0.1mol MoS₂、0.2mol N_a2CO₃和0.4mol H₂（固體體積忽略不計），測得在不同溫度達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	容器內(nèi)的總壓：P點＜Q點
	B．	正反應(yīng)速率：v（Q）＜v（P）
	C．	P點對應(yīng)溫度時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
	D．	P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為2.5×10-3

1．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，則樣品已變質(zhì)
	B．	NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震蕩，有機相呈橙色，則還原性：Br-＞Cl-
	C．	某試液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，則試液中一定含SO42-或SO32-
	D．	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，逸出的蒸氣直接通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，則逸出的蒸氣一定為純凈的乙烯

20．化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	1個CBDA分子中含有2個手性碳原子
	B．	1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應(yīng)
	C．	1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應(yīng)
	D．	1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸的電離子方程式：H2CO3═2H++CO32-
	B．	過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	D．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O