8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數(shù)為NA
	B．	1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
	D．	1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NA

7．某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO₂和水蒸氣．將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g．求A和B可能的分子式．

6．在①丙烯 ②氟苯  ③四氯乙烯 ④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

5．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液時(shí)需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（只寫(xiě)離子方程式）．
（2）某同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖甲是根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄設(shè)計(jì)成鐵銅原電池，請(qǐng)圖甲中的橫線上完成標(biāo)注．

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則應(yīng)在a處通入CH₄ （填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=13（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2]．請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理：當(dāng)把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu²⁺．

4．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B(niǎo)的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
試推斷
①A：Na₂CO₃、B：KOH、C：NaHCO₃、D：NaCl、E：Fe（OH）₃
②寫(xiě)出A生成C的離子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③寫(xiě)出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

3．為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟．正確的順序是（　　）
①加入AgNO₃溶液②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱 ④加入5ml  4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml  4mol/LHNO₃溶液    ⑥冷卻．

A．

②④③⑥①⑤

B．

②④③⑥⑤①

C．

②⑤③⑥①④

D．

②⑤①③⑥④

2．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各0.3mol，則該烴的分子式為C₃H₆．該烴能使溴水褪色，寫(xiě)出反應(yīng)方程式CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：X＜T＜Z		B．	第一電離能：Z＜X＜T
	C．	最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R		D．	氣態(tài)氫化物的還原性：R＜T＜X

11．【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為4s²4p⁴．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)锳s＞Se＞Ge．H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的強(qiáng)，其原因是H₂SeO₄分了中非羥基氧數(shù)大于H₂SeO₃．
（3）H₂SeO₃的中心原子雜化類型是sp³；SeO₃^2-的立體構(gòu)型是三角錐形．與SeO₄^2-互為等電體的分子有（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se屬于極性（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于分子晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm^-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．

10．交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X可為鐵、銅、石墨等電極
	B．	每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2mol H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
	C．	正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O
	D．	該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能