10．已知可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
則降冰片烯不具有的性質(zhì)（　　）

A．

易溶于水

B．

能發(fā)生氧化反應

C．

能發(fā)生加成反應

D．

能發(fā)生取代反應

9．1983年，福瑞堡大學的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C20H20		B．	一氯代物的同分異構(gòu)體只有四種
	C．	分子中含有二個亞甲基（-CH2-）		D．	分子中含有8個五元碳環(huán)

8．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
	B．	B與E形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
	C．	原子的失電子能力：C＞A
	D．	單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為B＞A

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學性質(zhì)基本相同
	B．	任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
	C．	L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
	D．	目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素

6．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
	B．	SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應，又能與NaOH溶液反應
	C．	SiO2與純堿在高溫條件下反應生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強
	D．	石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和普通水泥的共同原料

5．2009年的諾貝爾物理獎得主之一--美籍華裔物理學家高錕被譽為“光纖之父”，光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩．光導纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　�。�

A．

碳

B．

石英

C．

鍺

D．

硅

4．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：
（1）現(xiàn)有下列有機物：
a．C（CH₃）₄    b．CH₃CH₂CH₂CH₃ c．CH₃CH₂COOH    d．HCOOC₂H₅
①互為同分異構(gòu)體的是c和d（填寫有關(guān)序號，下同）；
②互為同系物的是a和b；
③核磁共振氫譜只有一個峰的是a，
按系統(tǒng)命名法該有機物的名稱為2，2-二甲基丙烷
（2）乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
①1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量1mol．
②乳酸可以發(fā)生的反應有（填下列有關(guān)字母序號）acd．
a．酯化反應     b．加成反應   c．氧化反應    d．消去反應．

3．如圖各有機物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工水平．B、D均為日常生活中常見的有機物．

回答下列問題：
（1）由F生成乙二醇的反應條件為氫氧化鈉的水溶液．
（2）A生成B的反應方程式為CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；B生成C的反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）將加熱到紅熱的銅絲插入B中，反復幾次，觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生．

2．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH₃、-OH、-COOH、-CHO、-C₆H₅（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃
（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₃+H₂O．

1．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中，然后滴加NaOH溶液，在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示．
（1）請寫出每個階段發(fā)生反應的離子方程式：
OV₁段：H⁺+OH^-=H₂O
V₁V₂段：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃
V₂V₃段：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）在滴加NaOH的過程中，若V₂=400ml，則加入NaOH溶液的濃度為1mol/L．
（3）滴加上述濃度的NaOH時，若V₁=160ml，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，
n（Al）=0.04mol，V₃=440ml．