關(guān)于離子反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的（ ）

A.參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)

B.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物離子濃度減少或生成物離子濃度增加

C.離子反應(yīng)只能在水溶液中進(jìn)行

D.沒(méi)有沉淀，氣體，水生成的就不是離子反應(yīng)

在MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）

A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A.H2SO3>I－>Fe2+>NO B.I－> H2SO3> Fe2+>NO

C.Fe2+> I－> H2SO3>NO D.NO> Fe2+> H2SO3> I

下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42- B. Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C.MnO4?、K+、I?、H+ D. H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫(xiě)出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl)試劑 ；離子方程式為 ；

（2）CO(CO2)試劑 ；離子方程式為 ；

從海水中通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶獲得的粗鹽溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，現(xiàn)有① Na2CO3②稀鹽酸 ③NaOH④BaCl2等試劑，要除去粗鹽中的雜質(zhì)，加入以上試劑的正確順序是（填序號(hào)）（1） 在加入NaOH時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（2） ，該反應(yīng)的離子方程式（3） 加入BaCl2時(shí)的離子反應(yīng)方程式為（4） 。將雞蛋殼放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，會(huì)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出蛋殼與食醋反應(yīng)的離子方程式（5） 。

按要求完成

（1）（寫(xiě)出電離方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用單線橋表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用雙線橋表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式） ；

某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一 沉淀分離．其流程圖如下（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；寫(xiě)出混合液與A反應(yīng)的離子方程式 。

某鈉鹽溶液中可能含有：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同學(xué)取3份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）加入少量酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀溶液紫色褪去

（2）加入鹽酸，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水溶液渾濁

（3）加入鹽酸酸化后，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

則原溶液中一定存在（填離子符號(hào)）（1）______________，可能存在的離子（2）______________。

（1）250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（給出必要的計(jì)算過(guò)程）

（2）上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為多少？

（3）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的（ ）

A．生成1mol Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5mol

B．該反應(yīng)中氮元素被氧化

C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

（4）向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的離子方程______________

（5）現(xiàn)有銅片、鋅片、導(dǎo)線、小燈泡、電流表、硫酸銅溶液及燒杯，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。要求畫(huà)圖表示及必要的文字說(shuō)明。