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【題目】化學反應中,有時一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是

A. 鐵片與過量濃硝酸(常溫) B. 銅粉與過量濃硝酸(常溫)

C. 濃鹽酸與過量MnO2(共熱) D. 濃硫酸與過量銅片(共熱)

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【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置加熱及固定儀器略,其原理與教材中的實驗完全相同;卮鹣铝袉栴}:

1左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是_________________;

2該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是__________________;

3燒杯中還要盛有的物質是________________。

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【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:a__________

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_____________,將儀器補充完整后進行實驗,冷凝水由___________(fg)口通入。

3)現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

圖中的錯誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:_____________。

根據(jù)計算得知,需稱量NaOH的質量為_________g

配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______ ______。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度12cm

下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。

A.稱量氫氧化鈉時間過長 B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.定容時俯視刻度線

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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料。已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; △H = -443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ; △H =-566.00 kJ·mol-1

H2O(1) = H2O (g) ; △H = + 44.00 kJ·mol-1

試寫出能表示CH3OH(1)燃燒熱的熱化學方程式: 試利用熱化學方程式計算,完全燃燒16g甲醇生成CO2H2Ol)時,放出的熱量為 kJ

科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池。據(jù)此回答下列問題:氧氣 極反應;通入甲醇的電極反應_________________

(2)如圖所示,800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化,分析圖像,回答問題:

該反應的方程式為 。

2min內,用B表示的反應速率為 。

在其他條件下,測得A的反應速率為0.05mol/(L·s),此時的反應與800相比, 。

A.比800B.800

C.800速率一樣 D.無法比較

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【題目】在密閉容器中,使2molN26molH2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

1當反應達到平衡時,N2H2的濃度比是_______;N2H2的轉化率比是_________。

2升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混和氣體的平均相對分子質量__________,密度___________。(變大、變小不變 )

3當達到平衡時,將c(N2)c(H2)、c(NH3)同時減小一倍,平衡將向__________移動。

4當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將向_______________移動。

5若容器恒容,絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將______________(向左移動”“向右移動不移動)。達到新平衡后,容器內溫度_____________(大于”“小于等于)原來的2倍。

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【題目】某同學用圖所示的裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是

A.圖,為檢查裝置的氣密性,可關閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否復原

B.圖中,可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱

C.將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U型管右側紅墨水上升

D.圖丁中,可用裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強弱

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【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol/LNa2CO3溶液l00mL時,下列操作正確的是( )

A. 用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉,在燒杯中加適量水溶解,待冷卻到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中

B. 定容時,若仰視,則所配溶液的濃度將偏高

C. 定容時,若加水超過刻度線,可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為:

I將C12通入石灰漿,充分反應后過濾;

II.向濾液中加入稍過量的KCl固體,進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題:

步驟I存在Cl2與CaOH2作用生成CaClO2的反應,總反應的化學方程式為6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 。

1標出反應6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉移的方向和數(shù)目

濾液中CaClO32與CaC12的物質的量之比n[CaClO32]:n [CaCl2]___________l:5填“>”、“<”或“=”,理由是___________ 。請用有關反應和必要的文字進行說明

2上圖是有關物質的溶解度曲線. 步驟II中,若溶液中KClO3的含量為100g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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【題目】某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M g/mol,該氣體質量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

1該氣體的物質的量為__________;

2該氣體在標準狀況下的體積為__________;

3該氣體在標準狀況下的密度為________;

4該氣體所含原子總數(shù)為__________;

5該氣體的一個分子的質量為__________。

6標準狀況下,112 mL某氣體的質量為0.14 g,則其摩爾質量為________,相對分子質量為________

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NA

B.物質的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NA

C.標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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同步練習冊答案