【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A. O2是還原產(chǎn)物

B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化劑

D. 該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（5）調(diào)節(jié)pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質(zhì)是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）該反應(yīng)△H2=___________。

（2）關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法，正確的是___________。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：

①從反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為___________。

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

③1min時(shí)，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽(yáng)極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進(jìn)入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

A. 飽和氯水中:Cl-、、Na+、

B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-

C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+

A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩(wěn)定性：A>C

C. 反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng) D. X、Y、Z可以形成離子化合物

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種

C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用