科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2↑,其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是
A. O2是還原產(chǎn)物
B. 銅元素被還原,氧元素部分被氧化
C. Cu2O是氧化劑
D. 該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2,則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
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【題目】I.明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法______________________________ (只用一種試劑)。
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。
(5)調(diào)節(jié)pH=3的目的是_______________________ ,濾渣2含有的物質(zhì)是______。
II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28,
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0),平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3∶2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0<C1<0.14 mol·L-1
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【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物,發(fā)生的反應(yīng)有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應(yīng)△H2=___________。
(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說(shuō)法,正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下,將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示:
①從反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí),生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時(shí),υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】通過(guò)電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-==2H2O+O2↑
B. 陽(yáng)極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室
C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進(jìn)入c室
D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 飽和氯水中:Cl-、、Na+、
B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-
C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+
D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X B. 穩(wěn)定性:A>C
C. 反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng) D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】海洋又被稱為綠色寶庫(kù),下列關(guān)于海洋的說(shuō)法正確的是( )
A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種
C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用
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