A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

A.塑料是天然高分子材料

B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl為原料通過加聚反應(yīng)而制得的

C.塑料都具有熱塑性

D.塑料的主要成分是合成樹脂

A.1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)

B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水

D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣

⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④

A. NaCl是非電解質(zhì)

B. NaCl溶液是電解質(zhì)

C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D. NaCl溶液中產(chǎn)生了電子

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

i. 2Na +2NH32NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2ONaN3+H2O

實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

（1）裝置A用于制取NH3，右圖裝置I和Ⅱ為氣體發(fā)生裝置。若選用裝置I，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；若選用裝置Ⅱ，則試劑X是___________(填試劑名稱)，儀器a的名稱是___________。

（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（3）加熱前需要先往裝置C中通一段時間NH3的目的是______________________________。

（4）當(dāng)觀察到裝置C中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失時，停止通氨氣，開始通入N2O。裝置C中的Y為___________(填字母)。

A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴

（5）該實驗裝置的缺陷是_________________________________(任寫一點)。

（6）反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置C中的混合物先后經(jīng)加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體，其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。

（7）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

操作方法：取2.500g產(chǎn)品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L－1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應(yīng)后，稍稀釋，加入4mL濃硫酸，滴入鄰菲羅啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為14.80mL。

測定過程發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留1位小數(shù))。

A. HS-的水解方程式為：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學(xué)式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。