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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】消除含氮、硫等化合物的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。

I.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO為例,在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0

1)以下選項(xiàng)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.4v(NH3)=5v(N2) B.反應(yīng)體系中氣體密度不變

C.反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不變 D.反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

2)圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進(jìn)行,可采取的措施是_______

A.降低溫度 B.增大反應(yīng)物中NO的濃度

C.加催化劑 D.向密閉容器中通入氬氣

II.燃煤煙氣中含有大量SO2NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,反應(yīng)進(jìn)程如圖II所示。

反應(yīng)1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)

反應(yīng)2SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O33O2。且100℃時(shí)臭氧的分解率約為10%。請(qǐng)回答:

1)寫(xiě)出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式_______,反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的熵變ΔS_______0(填大于小于)。

2)其他條件不變,向五個(gè)體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3,在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①若PQ兩點(diǎn)為非平衡點(diǎn),試分析P點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大于Q點(diǎn)的可能原因_______100℃,t秒時(shí)反應(yīng)1進(jìn)行到P點(diǎn),反應(yīng)從開(kāi)始到t秒時(shí)NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1(用含t的式子表示)。

②若Q點(diǎn)為平衡點(diǎn),100℃下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為_______(精確到0.01)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

NO的作用是________________________。

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì),構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時(shí),三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

②向AG=12的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO237℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計(jì)算37℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

37℃時(shí),若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________(保留1位小數(shù))

③溫度不變時(shí),游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(”)

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2)v=k·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數(shù)單位)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí),VA=0.9a L,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B

B. 打開(kāi)K達(dá)到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大

C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計(jì))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是________,B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。

①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫(xiě)一種)。

(6)CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個(gè)數(shù)NH=12,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________

(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)-1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E),-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。

元素

C1

Br

I

O

O-

電子親和能(kJmol

349

343

295

141

780

下列說(shuō)法正確的是___________。

A.電子親和能越大,說(shuō)明越難得到電子

B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是-780kJmol

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量

(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

①冰晶石的化學(xué)式為____________________________

②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。

③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵

Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知A1的原子半徑為d cmNA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________gcm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn)103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是_____

AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子

BFe(CO)5Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實(shí)驗(yàn)室模擬結(jié)晶脫水時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)+Z(g)H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.mn+1

B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的體積分?jǐn)?shù)減少

C.Q0

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過(guò)9.03×1023個(gè)電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,

起始濃度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是:

A. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

B. 平衡時(shí), 乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí),丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得13-丁二烯(),已知熱化學(xué)方程式如下:(

=

=

=

下列說(shuō)法正確的是(

A.由②可知,正丁烷()的燃燒熱為

B.由①和②可推知:=

C.=

D.由①和②可知,同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>13-丁二烯()所需要的能量相同

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