A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體�；卮鹣铝袉栴}。

（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。

（2）若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（5）根據(jù)實驗設計，裝置②中盛放的試劑是____________。

（6）做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。

（7）驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有________種結(jié)構(gòu)；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu)；

③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)。

a．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________；

b．寫出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _____________________；

(3) 與Br2的加成產(chǎn)物有________________種；

(4)C5H12O的同分異構(gòu)體有_________種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有______種,能消去H2O生成烯的醇有__________種，生成的烯有_______種；

(5)寫出由1個 —C6H4—(苯環(huán))、2個—CH2—、1一個—OH、兩個—CH3，1 個組成的能使FeCl3變紫色且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種的有機物有多少種 __________；

(6)相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合， 所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，則該烯烴的分子式___________。

A. 向溶液中滴加氨水至過量：

B. 向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

A. 焊接金屬時常用溶液做除銹劑

B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將溶液從升溫至，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變

（1）人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。補血劑與維生素C一起服用，有利于+2價鐵的吸收。由此可推知，維生素C具有____________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）步驟Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）來配制，需用量筒量取濃硫酸____________mL。

（3）步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則濾液中含有____________（填離子符號）。檢驗濾液中還存在Fe2+，應選用的試劑為____________（填字母）

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液

（4）步驟Ⅳ加入過量H2O2的目的是____________（用離子方程式表示）。

（5）步驟Ⅵ的一系列操作依次是：①過濾②洗滌③____________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。

（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為____________g（用含a的代數(shù)式表示）。

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

請回答下列問題：

（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質(zhì)。則B是____________（填化學式），反應③的離子方程式為__________________。

（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為____________，A的用途有____________（任寫一種）。

（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質(zhì)，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下，反應③中消耗6.72L的A，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應②的離子方程式為____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________克。

【題目】亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。

②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

(1)鈉元素在周期表的位置___________；的電子式____________

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).

a.將氧化成，增強酸性 b.稀釋以防止爆炸

c.將氧化成 d.加大容器壓強，加快反應速率

(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：___________________________；

(4)從濾液中得到，粗晶體的實驗操作依次是_________(選填序號)。

a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶

(5)被還原為的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。時，被S2-還原的產(chǎn)物ClO2-、Cl-物質(zhì)的量的比______；寫出時與反應的離子方程式______________________。

Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中具有重要作用，回答下列問題：

(6)中國古代四大發(fā)明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。

a. b. c. d.

(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發(fā)生電化學腐蝕生成銅綠，則正極反應式為___________，若利用稀鹽酸擦拭銅綠，其離子方程式為___________________。