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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置,下列說法不正確的是
A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.裝置丁可用于除去NH3中H2O
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【題目】某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。(查閱資料):NO與NaOH溶液不反應,NO2與NaOH溶液能反應(反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。
備選藥品:濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體;卮鹣铝袉栴}。
(1)連接好裝置,滴加濃硝酸之前的操作依次是:____________,加入藥品,打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。
(2)若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸(密度為1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還要用到的玻璃儀器有____________、____________。
(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(4)裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(5)根據(jù)實驗設計,裝置②中盛放的試劑是____________。
(6)做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中,裝置⑤中盛放的藥品是____________。
(7)驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。
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【題目】(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___________________;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;
(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有________種結(jié)構(gòu);
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu);
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu)。
a.寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________;
b.寫出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _____________________;
(3) 與Br2的加成產(chǎn)物有________________種;
(4)C5H12O的同分異構(gòu)體有_________種,其中屬于醇類且能被氧化成醛的有______種,能消去H2O生成烯的醇有__________種,生成的烯有_______種;
(5)寫出由1個 —C6H4—(苯環(huán))、2個—CH2—、1一個—OH、兩個—CH3,1 個組成的能使FeCl3變紫色且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種的有機物有多少種 __________;
(6)相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合, 所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度,則該烯烴的分子式___________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 向溶液中滴加氨水至過量:
B. 向懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 向溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
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【題目】化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是( )
A. 焊接金屬時常用溶液做除銹劑
B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料
C. 只要符合限量,“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是發(fā)生霧霾天氣的主要原因,這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將溶液從升溫至,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變
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【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛,研究鐵及其化合物的應用意義重大。FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域,以下是測定某補血劑(有效成分為FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。補血劑與維生素C一起服用,有利于+2價鐵的吸收。由此可推知,維生素C具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)步驟Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸,實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)來配制,需用量筒量取濃硫酸____________mL。
(3)步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則濾液中含有____________(填離子符號)。檢驗濾液中還存在Fe2+,應選用的試劑為____________(填字母)
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.NaOH溶液
(4)步驟Ⅳ加入過量H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。
(5)步驟Ⅵ的一系列操作依次是:①過濾②洗滌③____________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作,操作⑥的目的是____________。
(6)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為____________g(用含a的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列關于電解質(zhì)溶液中離子關系的說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)
B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,則混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 在Na2CO3溶液中,c(H+)+c()+c(H2CO3)= c(OH-)
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A是黃綠色的氣體,D是鐵單質(zhì)。則B是____________(填化學式),反應③的離子方程式為__________________。
(2)若A是一種有刺激性氣味的氣體,其水溶液呈堿性;B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應①的化學方程式為____________,A的用途有____________(任寫一種)。
(3)若A、C、D都是氣體,B是一種(淡)黃色的固體單質(zhì),C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下,反應③中消耗6.72L的A,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(4)若A是鈉鹽,B俗稱小蘇打,則反應②的離子方程式為____________;配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________克。
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【題目】亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出。
②純易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)鈉元素在周期表的位置___________;的電子式____________
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).
a.將氧化成,增強酸性 b.稀釋以防止爆炸
c.將氧化成 d.加大容器壓強,加快反應速率
(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:___________________________;
(4)從濾液中得到,粗晶體的實驗操作依次是_________(選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
(5)被還原為的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。時,被S2-還原的產(chǎn)物ClO2-、Cl-物質(zhì)的量的比______;寫出時與反應的離子方程式______________________。
Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中具有重要作用,回答下列問題:
(6)中國古代四大發(fā)明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。
a. b. c. d.
(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發(fā)生電化學腐蝕生成銅綠,則正極反應式為___________,若利用稀鹽酸擦拭銅綠,其離子方程式為___________________。
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