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【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列有關NA說法正確的是

A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA

B. 17g羥基(﹣OH)所含的電子總數為9NA

C. 64 g S2S8混合物中含硫原子總數為NA

D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數目小于1.5NA

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【題目】(1)合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeOFe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質的量之比為45,其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為__________。

②當催化劑中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為12時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為 _______________。 (用小數表示,保留2位小數)。

(2)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為________________________、______________________________、______________________________。檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_______________

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式_____________________________,當轉移電子數為6.02×1024時,被氧化的物質的質量為_______________。

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【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質)制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

同答下列問題:

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。

(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________

(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。

(4)已知:

實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質量分數。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入12滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定終點的現(xiàn)象為________________________

②該硼酸樣品的純度為_________________(保留1位小數)。

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

b膜為________交換膜(陰離子陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。

N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a_________b(“>”“<”)。

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【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配,因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時,安全氣囊中迅速發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2,產生大量的氣體使氣囊迅速彈出,保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法正確的是

A.該反應中NaN3是氧化劑,KNO3是還原劑

B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為115

C.若有50.5 g KNO3參加反應,則有0.5mol N原子被還原

D.每轉移1 mol e,可生成標準狀況下N2的體積為2.24 L

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【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上R、R’代表氫、烷基)

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a______,E→F的反應類型為________

(3)F的結構簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應的化學方程式為_________

(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成的路線為____(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑,能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應,保存不當容易變質。某興趣小組以過氧化鈉為對象進行如下探究:

探究一: “干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”,設計如下實驗裝置:

(1)連接裝置,檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后,打開活塞加入稀硫酸,生成CO2。打開K1,關閉K2,一段時間后再加熱銅絲。其中,X中應加入試劑_____________(填名稱)。先通一段時間CO2的目的是____________________________________,實驗觀察到銅絲未變化,則得出結論“干燥的CO2不能與Na2O2反應”。

(2)若打開K2,關閉K1,出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象,可證明“有水時CO2Na2O2反應”產生了O2。

探究二:Na2O2是否已經變質并粗略測定該樣品中Na2O2的質量分數

(3)乙同學為粗略測定該樣品中Na2O2的質量分數,稱取m g樣品,設計如下裝置進行實驗:

實驗開始后,A中發(fā)生反應的化學方程式為:______________________________;利用裝置B除去混合氣體未反應的CO2;調整裝置CD內液面高度相同,讀出量筒D中水的體積,并將其折算成氧氣的質量為n g。則該樣品中Na2O2的質量分數為:____________________________。

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4NO2―→Mn2NO3H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應中NO2被還原

B. 反應過程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH

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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示:

①已知相關反應的能量變化如圖所示:

過程Ⅰ的熱化學方程式為________

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離

b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO

c.CO未參與反應

d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應的ΔH

③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進行相同時間后,CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點CH4的轉化率高于c點,原因是________。

(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時刻測得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍,則該反應的平衡常數的計算式為Kp________(kPa)2。(用各物質的分壓代替物質的量濃度計算)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯(lián)反應可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)

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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網,在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質的量之比為__。

HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

D. 步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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