20．有一位同學(xué)暑假去西藏發(fā)生了嚴(yán)重的高原反應(yīng)，醫(yī)生讓他吸氧后癥狀緩解，吸氧可以幫助人克服高原反應(yīng)的原因是（　　）

	A．	氧氣可以燃燒		B．	吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣
	C．	氧氣是無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體		D．	氧氣可以支持燃燒

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸　　　　　　　　　B．堿　　　　　　　　　C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅱ．NaHCO₃溶液呈堿性．
Ⅲ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．（填化學(xué)式）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．（填化學(xué)式）
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 鹽酸（硫酸）	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是Na2CO3 相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【拓展與應(yīng)用】：請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇CaCl₂或Ca（OH）₂　溶液．
【綜合計(jì)算】現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（氣體的溶解忽略不計(jì)）

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

18．在硝酸根、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色．有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅
	B．	濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
	C．	濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
	D．	濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

17．下列知識(shí)的歸納完全正確的一組是（　　）

A．物質(zhì)的性質(zhì)	B．物質(zhì)的構(gòu)成	C．物質(zhì)的用途	D．物質(zhì)的俗名
液化氣燃燒	氮?dú)?-分子	金剛石--硬度大	氧化鈣--生石灰
鹽酸易揮發(fā)	氯化鈉--離子	干冰--人工降雨	碳酸鈉--小蘇打

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．向盛有146.3g氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液的燒杯中加入一定量氯化銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的無(wú)色溶液150g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.55g；
（2）原混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．

15．有一包白色固體，可能含有硝酸鋇、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鐵中一種或幾種．對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I、取樣，加入足量的水，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，得到沉淀A和無(wú)色溶液B．
II、取沉淀A在試管中，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解但無(wú)氣泡產(chǎn)生．
III、取無(wú)色溶液B于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，再向溶液中加入過(guò)量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再加適量硝酸銀溶液，仍無(wú)沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀A的成分是：硫酸鋇、氫氧化鐵（寫化學(xué)式或物質(zhì)名稱均可，下同）．
（2）寫出步驟II中沉淀溶解的反應(yīng)方程式3HNO₃+Fe（OH）₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O．
（3）原白色固體中一定含有：硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸鐵，一定不含碳酸鈉、氯化鈉．
（4）無(wú)色溶液B中一定含有的溶質(zhì)有氫氧化鈉、硝酸鈉．

14．燒杯A中裝有t₂℃時(shí)R物質(zhì)的飽和溶液，進(jìn)行如圖操作，回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1所示四種溶液中，一定不飽和的是B（填字母）．
（2）R物質(zhì)對(duì)應(yīng)圖2中溶解度曲線是丙（填“甲”或“乙”或“丙”，下同）．
（3）將t₂℃時(shí)等質(zhì)量的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降至t₁℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是乙＞甲＞丙
（4）從甲和乙的混合溶液中提純固體乙，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

13．如圖一是某非金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．該非金屬在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，并生成有刺激性氣味的氣體；圖二是該反應(yīng)的微觀示意圖．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）該非金屬元素原子核外電子數(shù)=16；圖一所示微粒的符號(hào)為S^2-．
（2）圖二所示的化學(xué)方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．

12．某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵粉的表面只有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留．
①樣品中一定含有C粉和CuO     
②樣品中一定含有CuO，可能含有C粉
③濾渣中一定含有C粉和Cu         
④殘余固體的質(zhì)量等于樣品中CuO的質(zhì)量
⑤濾液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄，可能含有CuSO₄
以上說(shuō)法正確的是（　　）

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

①③④

11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑、方法
A	FeCl2（溶液）	CuCl2（溶液）	鐵粉、過(guò)濾
B	CO2（氣體）	HCl （氣體）	氫氧化鈉溶液
C	NaCl （溶液）	Na2CO3（溶液）	稀硫酸
D	KCl（固體）	MnO2 （固體）	水、過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D