已知，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

（提出問題）鋅粒加入某未知濃度硫酸后生成的氣體是什么？

（查閱資料）

①濃硫酸能與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色；

③H2+CuO Cu+H2O

（提出猜想）

甲：氣體是H2 ； 乙：氣體是SO2 ； 丙：氣體是SO2和H2 。

（實(shí)驗(yàn)探究）

為了驗(yàn)證上述猜想，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都完全進(jìn)行）進(jìn)行探究：

（1）實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有________。

（2）C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，加熱一段時間后，觀察到______，證明氣體中含有H2。

（討論）

（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？

用文字簡述原因：_________。

（2）鋅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是____（任填一種合理的答案）。

（1）A的化學(xué)式為__________，

（2）C與D發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)___________。

（1）天然氣屬于不可再生能源。為緩解能源危機(jī)，人們正積極開發(fā)利用新能源，下列屬于新能源的是________

a.煤 b、石油 c、氫能 d、風(fēng)能

（2）天然氣是重要的化石燃料，其主要成分甲烷可通過以下方式制得：將二氧化碳和氫氣在催化劑作用下，生成甲烷和氧氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（1）寫出儀器a的名稱___________

（2）請從上述裝置中選出實(shí)驗(yàn)室制取干燥氧氣的一組發(fā)生和收集裝置____________（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）用B裝置為發(fā)生裝置制取CO2時，其優(yōu)點(diǎn)是______________。

A. 屬于非金屬元素 B. 相對原子質(zhì)量140.1g

C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為58 D. 原子核內(nèi)中子數(shù)為58

A. 乙硫醇的相對分子質(zhì)量為62

B. 乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比為2:6:1

C. 乙硫醇中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是51.6%

D. 在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏

⑴試管尾部放一團(tuán)棉花的目的是_______________

⑵探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。

⑶探究試管中剩余固體成分是什么？

（查閱資料）

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl＝2FeCl2+FeCl3+4H2O

（初步驗(yàn)證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

（猜想與假設(shè)）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4 ；猜想二：剩余固體是_________________。

（實(shí)驗(yàn)探究）

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)⑵和⑶，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為______________。

⑴步驟Ⅰ的操作名稱是____________

⑵步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是___________；濾液N中的溶質(zhì)是___________。

⑴D的化學(xué)式為____________；

⑵寫出B→A的化學(xué)方程式______________。

A. 向燒杯的水中加氫氧化鈉固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

B. 向燒杯的水中加硝酸銨固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

C. t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲＞乙

D. 將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降溫的t1℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等