A. CO2（H2）：2H2+O22H2O B. N2（O2）：2Cu+O22CuO

C. Al（Fe）：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl（KClO3）：2KClO32KCl+3O2↑

請計算：

(1)上表中m=________。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__________ 。

(3)計算第四次加入石灰石樣品后所得溶液的溶質質量分數____________

(1)焦炭是_______(填“混合物”或“純凈物”)。

(2)反應②的化學方程式_______。

(3)反應③的化學方程式_________。

(4)高爐煉鐵得到的并不是純鐵，是一種含鐵的合金，請你寫出該合金的名稱________。

(1)已知步驟I中，鐵與硫酸鐵發(fā)生化合反應，請寫出該反應的化學方程式_________。

(2)步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式_________。

(3)步驟Ⅰ中，加入的鐵屑應過量的目的是_________。

(4)步驟Ⅲ得純銅的方法是：加過量X、過濾、洗滌、干燥，其中X是_______(填名稱)。

(1)寫出圖中P點的意義________。

(2)要使t1℃的C的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法�?/span>______。

①升高溫度 ②降低溫度 ③加入C ④蒸發(fā)水

(3)t2℃時，將溶液質量相等的A、B、C的飽和溶液分別蒸發(fā)10g水，所得溶液的質量從大到小的關系是_____。

(4)將溶液質量為300g的A的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，析出的晶體的質量為_____。

(1)氧化鈣的俗稱是___________。

(2)A中發(fā)生的反應的化學方程式為___________。

(3)在室溫下，將B中白色渾濁液變?yōu)?/span>C中無色澄清液的“操作I”的名稱是_________。

(4)測得C中液體質量仍為100.00g，則其中溶質的質量分數為______(保留兩位小數)。

(5)如操作II為通入一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為 __________。

(6)如操作II為加入少量某固體，則該固體可能是_______(填序號)。

①氧化鈣 ②冰塊 ③氯化鈉 ④氫氧化鈉

（實驗一）用氯化鈉固體和水配制一定質量分數的氯化鈉溶液。

實驗步驟為：①計算 ②稱量 ③量取 ④溶解 ⑤裝瓶貼標簽

(1)步驟②中，如稱量時只在天平左盤放了紙，則所得溶液的溶質質量分數會______(填“偏大”“偏小”“不變”)。

(2)步驟③中，需要用到的儀器有_____________。

(3)步驟④中，玻璃棒的作用是____________。

（實驗二）實驗室制取氣體

(4)實驗室用如圖所示的裝置制取某種氣體。下列說法中，一定正確的是________(填序號)。

A．該氣體難溶于水 B．該反應需要催化劑

C．該氣體密度比空氣大 D．反應物都是固體

(5)曉輝同學打算在實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，但他發(fā)現鋅粒用完了，只找到了鎂條。小躍同學提出只要選用合適的發(fā)生裝置，用鎂條代替也能順利完成。下列發(fā)生裝置中，應選用的是_______(填序號)。

(2)向硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后觀察到溶液顏色為無色，過濾后所得溶液質量與原混合溶液質量相等。請計算原混合溶液中銀離子、亞鐵離子的個數之比為______。

(1)活性炭常用于凈水，是利用其_____性來除去水中的異味和色素。

(2)生活中常用_______來區(qū)分硬水和軟水。

(3)電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是______(填名稱)，反應的化學方程式為______。

A. 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物

B. 向等質量的兩種金屬粉末中，加過量稀硫酸

C. 在密閉容器中混合鎂與稀鹽酸

D. 向一定質量的稀硫酸中加入打磨過的鋁片