有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇；②甲烷在空氣中燃燒；③由乙炔制氯乙烯； ④丙烯使溴水褪色；⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)；⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同），屬于氧化反應(yīng)的是，屬于加成反應(yīng)的是．

降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
CH₃OH的濃度隨時間變化如圖1．回答有關(guān)問題：

①從反應(yīng)開始到10分鐘時，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是
A．增大壓強(qiáng)    B．加入催化劑   C．升高溫度    D．增大反應(yīng)物的濃度
③列式計算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時的平衡常數(shù)（保留2位小數(shù)）
④如果在30分鐘時，再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時，CH₃OH的濃度1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電  .

Na₂S₄+3NaBr．用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO₂在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
②電解池中產(chǎn)生CH₄一極的電極反應(yīng)式為：．
（4）圖2是NaOH吸收CO₂后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是
A．此圖是1.0mol?L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間．

已知某二元酸在水中的電離方程式是：
H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-  HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列問題：
（1）Na₂RO₄溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂RO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.029mol/L，則0.1mol/LH₂RO₄溶液中c（RO₄^2-） 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
（4）25℃時，0.1mol/LNaHRO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時會產(chǎn)生N₂、CO₂等．
（1）爆炸時的化學(xué)方程式為：．
（2）在黑火藥爆炸的反應(yīng)中硫作氧化劑，在一些反應(yīng)中硫也可以作還原劑，寫出一個硫在反應(yīng)中作還原劑的化學(xué)方程式：．
（3）氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物．一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學(xué)方程式為：．二氧化氮能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：．

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O₂　③Na₂O�、蹸u（OH）₂　⑤MgCl₂�、轓H₄Cl　⑦H₂SO₄
⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．
Ⅱ、今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol?L^-1．
（1）寫出Al₂（SO₄）₃電離的電離方程式：．
（2）Al³⁺濃度應(yīng)等于mol/L
Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的是元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

如圖所示，A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B兩個裝置中屬于原電池的是（填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是．
（2）A池中Zn是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；Cu極電極反應(yīng)式為；
（3）B池中左邊碳棒是極，發(fā)生反應(yīng)；右邊碳棒電極反應(yīng)式為
；若通電過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，左邊碳棒析出g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下右邊碳棒產(chǎn)生氣體L．

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）寫出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：．
（2）寫出X→Y的離子方程式：．
（3）①寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：．
②K₂EO₄是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是．
A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌．

物質(zhì)的量濃度之比為3：2的磷酸和氫氧化鋇等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如下表：

元素或原子	元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ	原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
Ⅱ	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ	地殼中含量最多的元素
Ⅳ	原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ	原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同

（1）Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素、；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為，1mol該化合物中含有陰離子的個數(shù)（用N_A表示）；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為，1mol該化合物中含有電子的個數(shù)（用N_A表示）；Ⅰ和Ⅲ還可以形成的化合物C，C中原子個數(shù)比為2：1，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．