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常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(   )

A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、CO23

B.0.1 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42—

C.與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Mg2+、K+、HCO3、NO3

D.由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH4+、Ca2+、SO32—、Cl

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下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( �。�

A. H+、Na+、CO32、Cl                  B. Ca2+、K+、S2、ClO

C. Fe2+、CO32、Cl、NO3               D. HCO3、Br、OH、SO42-

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下列化學反應的離子方程式正確的是(   )

  A.用小蘇打治療胃酸過多: HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

  B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

  C.往氨水中滴加氯化鋁:  Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

  D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

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氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(  )

A.該反應屬于復分解反應                    B.該反應利用了Cl2的強氧化性

C.若管道漏氣遇氨就會產生白煙              D.生成1molN2有6mol電子轉移

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下列敘述符合實驗事實的是(  )

A.金屬鈉與水反應放出氧氣

B.金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒生成白色的Na2O2

D.金屬鈉在水中可以生成使酚酞變紅的物質

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下列說法在一定條件下可以實現的是(   )

①非金屬置換金屬的反應 

②弱酸反應可以生成強酸 

③有單質參加的非氧化還原反應  

④沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

A.②④        B.①③④       C.①②③       D.①②③④

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下列敘述正確的是(   )

  A.48g O3氣體含有6.02×1023個O3分子

  B.5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應轉移電子0.3 mol

  C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

  D.標準狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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 NA為阿伏伽德羅常數,下列敘述錯誤的是(    )

A.標準狀況下,11. 2 L氦氣中含有0.5 NA原子

B.常溫常壓下,46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

C.標準狀況下,0.1 mol Cl2參加反應,轉移的電子數目一定為0. 2 NA

 D.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,轉移電子總數NA個

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已知實驗室制氯氣的化學方程式為:MnO+ 4HCl (濃) = MnCl+ Cl2 2H2O,現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求:

(1)產生的氯氣在標準狀況下的體積。

(2)把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL,從中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液,恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質的量濃度是多少?

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用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題

⑴所需儀器為:托盤天平、量筒、50 mL燒杯、        mL容量瓶,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為:                、                。

⑵請寫出該實驗的實驗步驟:

①計算,②稱量        gNaCl, ③溶解,④移液,⑤       ,⑥       ,⑦ 搖勻。

⑶ 試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。

①用天平稱量氯化鈉后,發(fā)現砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度:                

②為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度:             

③定容后,加蓋、倒轉、搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度:                       

④另一同學準確配制溶液后,從中取出25ml,其中NaCl的物質的量濃度為             。

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