常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、CO²₃^—

B．0.1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—

D．由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2—、Cl^—

下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

A. H⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—                  B. Ca²⁺、K⁺、S^2﹣、ClO^—

C. Fe²⁺、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—               D. HCO₃^—、Br^—、OH^—、SO₄^2-

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )

  A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

  B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

  C．往氨水中滴加氯化鋁：  Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

  D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- == BaSO₄↓+ H₂O

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                    B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙              D．生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移

下列敘述符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是(　　)

A.金屬鈉與水反應(yīng)放出氧氣

B.金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒生成白色的Na₂O₂

D.金屬鈉在水中可以生成使酚酞變紅的物質(zhì)

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（   ）

①非金屬置換金屬的反應(yīng)　

②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸　

③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　　

④沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

A．②④        B．①③④       C．①②③       D．①②③④

下列敘述正確的是（   ）

  A．48g O₃氣體含有6.02×10²³個(gè)O₃分子

  B．5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

  C．0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個(gè)Cu²⁺

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH₂O含有9.03×10²³個(gè)H₂O分子

 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L氦氣中含有0.5 NA原子

B．常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NA

 D．1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂  + 4HCl (濃) = MnCl₂  + Cl₂＋ 2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求：

（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問(wèn)題

⑴所需儀器為：托盤天平、量筒、50 mL燒杯、        mL容量瓶，若要完成實(shí)驗(yàn)，還需要兩種玻璃儀器為：                、                。

⑵請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算，②稱量        gNaCl， ③溶解，④移液，⑤       ，⑥       ，⑦ 搖勻。

⑶ 試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（用偏低、偏高、無(wú)影響填空）。

①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑。所配溶液的濃度：                

②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時(shí)，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度：             

③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度：                       

④另一同學(xué)準(zhǔn)確配制溶液后，從中取出25ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為             。