7．下列有關實驗說法中，正確的是（　　）

	A．	使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上，測定氯水的pH
	B．	葡萄糖銀鏡反應實驗后的試管內壁附C有銀，可用氨水清洗
	C．	氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電
	D．	欲檢驗Brˉ的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體
	B．	CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應
	D．	C3H8的二氯代物共有3種

5．A、B、C是三種短周期元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物．這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系．據此判斷：
（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）單質A、B可能是同主族的非金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：（若填“可能”，則應寫出準確方程式才能給分，下同）2C+SiO_{2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$} Si+2CO；
（3）單質A、B可能是同周期的金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
（4）單質A是金屬、單質B是非金屬，可能嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應“單質A+化合物甲=單質B+化合物乙”的化學方程式：2Mg+CO_{2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$} 2MgO+C．

4．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液、足量的Na₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．據此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）通電過程中乙燒杯發(fā)生的反應的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）若預先在丙燒杯的Na₂SO₄溶液中滴加幾滴酚酞，通電一段時間后，e極（填寫“e”或“f”）附近溶液會變紅色．

3．（1）某溫度下，在一個2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示．
分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式：X+3Y?2Z．2min時Y的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量分數為25%，則平衡時X的轉化率為25%．

2．（1）已知25℃時，1g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量140kJ．寫出該反應的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-560kJ•mol^-1．
（2）將鐵片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中構成原電池裝置：
①鐵片上的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
②銅片上的現象為有氣泡產生；
③電流由銅片經導線流向鐵片（填“鐵片”或“銅片”）

1．（1）下列幾組物質：
①${\;}_{0}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$；②O₂與O₃；③CH₃CH₂OH與CH₃OCH₃；④冰與水
互為同素異形體的是②（填寫編號，下同）；互為同分異構體的是③．
（2）在下列變化中：①I₂升華；②燒堿熔化；③HCl溶于水；④NH₄Cl受熱分解（填寫編號）
未破壞化學鍵的是①；僅離子鍵被破壞的是②．
（3）下列晶體的熔點由高到低排列的順序為：①③②（填相應物質的編號）
①金剛石     ②干冰     ③KCl晶體．

20．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
	B．	Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4
	C．	Z元素的非金屬性比X元素的非金屬性強
	D．	Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z

19．對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學反應，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	反應過程中能量關系可用如圖表示
	B．	若將該反應設計成原電池則鋅為負極
	C．	△H的值與反應方程式的化學計量數有關
	D．	若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，轉移電子數為2NA

18．一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器里發(fā)生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應，此反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是：①N₂，H₂和NH₃的濃度不再改變，②v_正（NH₃）=2v_逆（N₂），③c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2，④單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂（　�。�

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

只有①②