為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的濃硝酸中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)況下氣體13.44L，并測(cè)得溶液的C（H⁺）=1mol/L，假使反應(yīng)后溶液的體積仍然為160mL，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是；合金中銀的質(zhì)量百分含量是；若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是．

下列鑒別方法可行的是（　�。�

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

已知碳化鋁（Al₄C₃）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無(wú)顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希琁瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）寫(xiě)出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫(xiě)出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過(guò)一段時(shí)間，打開(kāi)圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是．

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD，同時(shí)測(cè)得C的濃度為 0.4mol?L^-1．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
（2）A 的平衡濃度為，B的轉(zhuǎn)化率為．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
（1）下列變化屬于“氮的固定”的是（填字母）
a．植物從土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥
c．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈�的化合�?br />d．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)
（2）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．
已知Ⅰ．?dāng)嗔?mol N-N鍵吸收167kJ熱量，形成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，
Ⅱ．N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1則：N₄ （g）+6H₂ （g）4NH₃（g）△H= kJ?mol^-1
（3）圖2是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程．
①1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖：

、、     分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面．分別寫(xiě)出圖②→③、圖③→④表示的變化過(guò)程、．
②合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為．
③吸收塔中通入空氣的目的是．

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于⁷⁸₃₄Se和⁸⁰₃₄Se的說(shuō)法正確的是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）