木糖醇是一種白色粉末狀的晶體，分子式為C₅H₁₂O₅，結構簡式為CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有關木糖醇的敘述中不正確的是（　　）

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，目前脫氮常用NH₃的選擇性來還原NO，其原理為6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O；其中副反應：8NO+2NH₃?5N₂O+3H₂O．在不同溫度、催化劑下，產(chǎn)物中各成分組成比例如圖，下列說法正確的是（　�。�

在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯氣，反應后蒸干溶液、灼燒，殘留物是（　�。�

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應達到平衡后，改變下述條件，NH₃ 氣體平衡濃度不改變的是（　　）

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂0₃，還有少量的Fe₂0₃、Si0₂等雜質）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有
（2）濾液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，還含有的陽離子是
（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
（4）Al₂0₃屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”），寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）₃的離子方程式．
（5）寫出（Ⅳ）步驟反應的化學方程式．

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是，名稱是．
（2）①的反應類型，③的反應類型．
（3）反應②的化學方程式
（4）下列有關有機物具有的性質敘述正確的是
A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B、易溶于水C、1mol該有機物最多與1molH₂發(fā)生加成反應 D、能使溴水褪色．

兩位同學為探究Cl₂是否有漂白性，設計了如下實驗．

①實驗中濃H₂SO₄的作用是干燥氯氣，說明濃H₂SO₄具有（填字母代號）
A．強氧化性   B．吸水性    C．脫水性
②通入Cl₂一段時間后，甲、乙兩位同學觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色．說明干燥的Cl₂ （填“有”或“無”）漂白性．

（1）用18mol/L的濃硫酸配制100mL1mol/L硫酸
①量取濃硫酸的體積為mL，稀釋濃硫酸的操作是：；
②若實驗儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管  G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
實驗中應選擇的儀器有（填入編號，下同）．
③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)   C．重新配制
（2）在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作不正確的是：．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸餾水定容
D．定容時，用玻璃棒引流加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線．

對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列說法正確的是（　�。�

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式正確的是
A．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+

1

2

O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質是（填“氫氣”或“氧氣”）
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4 kJ/mol
反應達到平衡后，升高溫度則反應速率（填“增大”或“減小”）；平衡將向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．