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【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中,能與FeSO4發(fā)生反應的是( )

① Na2O2H2O ② AlNaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 銅片和濃硫酸共熱

A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④

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【題目】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

BA、B、C的濃度相等

CA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

D.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B

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【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

(1)B中的含氧官能團名稱是

(2)B與足量氫氣充分反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)D發(fā)生聚合反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質(zhì),請寫出該反應的方程式:

。

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【題目】28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,請回答:

(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。

(2)將產(chǎn)生的氣體全全釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1

(3)若銅與硝酸剛好反應完全,則原硝酸溶液的濃度為 mol·L-1

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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-90.8 kJ·mol-1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為20 L。

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________ 。

(2)如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= ___ L。

(3)關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是(填字母)。

A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2 D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物質(zhì)的量 投料,測得CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。

A.溫度:T1 < T2 <T3

B.正反應速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常數(shù): K(a) = K(c) ; K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的開關(guān)時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

(a)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況),丙池中______(填CD)極析出_____g銅。

(b)若丙池中電極不變,將其中溶液換成NaCl溶液,開關(guān)閉合一段時間后,甲池中溶液的pH將____(填增大減小不變,下同);丙池中溶液的pH將________。

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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:

(1)圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______

(2)現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì),請根據(jù)要求填空。

屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。

屬于鹽的有 。

含元素種類最多的化合物是 。

(3)Fe(OH)3膠體中;煊FeCl3HCl。將其裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進行分離。試回答:該分離方法稱為 。

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【題目】下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是

A. 葡萄糖溶液 B. FeOH3膠體 C. 少量植物油和水混合 D. 泥水

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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B,發(fā)生反應:A(s)+ 2B(g)4C(g)+ D(g)H>0,在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:(

A.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%

B.若再通入B,則再次達平衡時C的體積分數(shù)增大

C.在容器中加入催化劑,則B的轉(zhuǎn)化率增大

D.若保持壓強一定,當溫度升高時,圖中θ>45°

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【題目】)在標準狀況下15 g COCO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:

(1)混合氣體的密度是 。 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

(3)CO2CO的體積之比是 。 (4)CO的體積分數(shù)是

(5)CO2CO的質(zhì)量之比是 。 (6)CO的質(zhì)量分數(shù)是

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是

)(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ,原子數(shù)之比是 ,質(zhì)量之比是 ,密度之比是

2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是 ;含有原子數(shù)最多的

;標準狀況下體積最大的是 。

1gH2 2.408×1023CH4 ; 10.8gH2O; 標準狀況下6.72LCO2

3)設NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 (用含NA的式子表示)。

4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為 。

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【題目】

配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液;

測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積;

測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù),(如上圖所示)用膠頭滴管

吸取硬脂酸的苯溶液,垂直往水面中滴一滴,待苯在水面上全部揮發(fā),硬脂酸分子在水面擴散至看不到油珠時,再滴第二滴,如此逐滴滴下,直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的,此時如再滴入硬脂酸溶液,該溶液在水面上不再擴散)

測量水槽中水的表面積;

計算求得阿伏加德羅常數(shù)。

1)在第一步實驗中,稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后,配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 。

2)第二步實驗,測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積,常用方法是

3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL1,測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL,水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d,水槽中水的表面積為S cm2,每個硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(c、Vd、S、A的代數(shù)式表示)

4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液,則會對測定的NA值有何影響? (選填偏大、偏小無影響”)

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同步練習冊答案