A. 高純度的單質(zhì)硅可用于制作計(jì)算機(jī)芯片 B. 鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑

C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉絲 D. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為 ，物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 。

A． B． C． D．

A．消去→加成→水解 B．加成→消去→取代

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

A．在離子化合物里，只存在離子鍵

B．在共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵

C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵

D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

B. 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

①鋅粒

②鋅片

③鋅粉

④10%的硫酸

⑤20%的硫酸

⑥98%的硫酸

⑦加熱

⑧用冰冷卻

⑨不斷攪拌

⑩迅速加入鋅后靜置

A．②⑤⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨

A. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正極移動(dòng)

D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬