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【題目】下列關于合金的敘述中不正確的是( )
A.合金具有熔點高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼
C.在我國使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等
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【題目】給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的組合是
① FeS2SO2H2SO4
② SiO2SiCl4Si
③ AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)
④ 1 mol·L1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO
⑥ 飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
A. ①③⑤ B. ①③⑥
C. ②③④ D. ①④⑥
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【題目】如圖所示,A為直流電源,B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,請回答下列問題:
(1)電源A的a為_____極。
(2)濾紙B上發(fā)生反應的總方程式為__________。
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應為_____,電極f上發(fā)生的反應為__________,槽中盛放的電鍍液可以是_____或___(只要求填兩種電解質溶液)。
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【題目】A,B,C,D,E代表單質或化合物,它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質,其晶體結構與金剛石相似。
請回答:
(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________。
(2)E的化學式為________。
(3)B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。
(4)在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。
(5)下列說法正確的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。
C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料
B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
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【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關系如表所示:
溶液的pH | 加入鹽酸的總體積 |
12 | V(HCl)=0 |
8 | V(HCl)=20.00 mL |
5 | V(HCl)=40.00 mL |
回答下列問題:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系?______ (用等式表示)。
(2)當V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)= 。
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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【題目】下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況。t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答:
(1)該反應的反應物是________。
(2)該反應的化學反應方程式為_______________________________。
(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min,A物質的平均反應速率為__________________。
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